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1、黑龙江省大庆市杜蒙县黑龙江省大庆市杜蒙县 2016-2017 学年高二（上）第一次月考化学年高二（上）第一次月考化 学试卷学试卷(解析版解析版) 一、选择题一、选择题 1.下列叙述正确的是（ ） A物质燃烧不一定是放热反应 B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 2“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观 像冰1 体积“可燃冰”可贮载 100200 体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述 不正确的是（ ） A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“
2、可燃冰”是一种比较洁净的能源 C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 3在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B）=0.3 mol/（Ls） Cv（C）=0.8 mol/（Ls） Dv（D）=1 mol/（Ls） 4过程的自发性的作用是（ ） A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生 C判断过程发生的速率D判断过程的热效应 51和 2分别为 A、B 在两个恒容容器中平衡体系 A（g）2B（g）和 2A（g） B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确 的是（ ）
3、A1、2均减小B1、2均增大 C1减小，2增大D1增大，2减小 6下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是（ ） ACH4 （ g ）+ O2（ g ）2H2O （ l ）+CO （ g ）H1 BS （ s ）+O2 （ g ）SO3 （ s ）H2 CC6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）6CO2 （g）+6H2O （ l ）H3 D2CO （ g ）+O2（ g ）2CO2 （ g ）H4 7在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g） +D（g）若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12mol/（Ls），则 1
4、0 秒钟时，容器中 B 的物质的量是（ ） A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol 8一定条件下反应 2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成 nmolA2的同时消耗 n molAB B容器内，3 种气体 AB、A2、B2共存 CAB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化 9已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量， 下列热化学方程式正确的是（ ） AH2O （ g ）=H2（ g ）+O2（ g ）H=+242 kJ/mol B2H2（ g
5、）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=484 kJ/mol CH2（ g ）+ O2（ g ）=H2O （ g ）H=+242 kJ/mol D2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=+484 kJ/mol 10在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应 2A（g）2B（g）+C（g）中， 生成物 C 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示， 正确的是（ ） ABCD 11已知反应 A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
6、 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 12在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A增大反应物的量B升高温度 C增大压强D使用催化剂 二、选择题二、选择题 13如图曲线 a 表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）H0 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ） A升高温度B加大 X 的投入量 C加催化剂D增大体积 14下列能用勒夏特列原理解释的是（ ） AFe（SCN）3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B
7、棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 CSO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 DH2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 15S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体 已知：S （单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1 S （正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1 S （单斜，s）S （正交，s）H3 下列说法正确的是（ ） AH3=0.33 kJmol1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定 DS（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定 16根据热化学
8、方程 S （ s ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）H=297.23kJ/mol （反 应在 298K，101kPa 下发生）分析下列说法不正确的是（ ） A标况下，燃烧 1mol S 放出的热量为 297.23 kJ BS （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的热量大于 297.23 kJ CS （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的热量小于 297.23 kJ D形成 1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS （ s ）和 1mol O2 （ g ）的化学键所吸收的总能量 17反应 L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，
9、温度和压强对该反应的影响如 图所示图中：压强 p1p2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中 G 的体积 分数，据此可以判断（ ） A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应 CabDab 18某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到 平衡，此时测得 n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1若保持温度不变，以 n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1 的比例向该容器中再充入 A、B 和 C，下列叙 述正确的是（ ） A刚充入时反应速率 正减少，逆增大 B平衡不发生移动 C平衡向逆反应方向移动 D物质 C 的质量分数增大 19在密闭容中发生下列反应 aA（g）
10、cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将 气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍， 下列叙述正确的是（ ） AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD 的体积分数变大Dac+d 三、解答题（共三、解答题（共 7 小题，满分小题，满分 55 分）分） 20（6 分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体已知： P4（白 s）+5O2（g）P4O10（s）H2983.2kJ/mol P （红 s）+ O2（g） P4O10（s）H738.5kJ/mol 写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ，由此可知，红磷比白磷 （填“稳 定”或“不稳定”） 21（4
11、 分）已知 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）； H=Q1kJmol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=Q2 kJmol1，2H2（g） +O2（g）=2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1 常温下，取体积比 4：1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（标准状况下），经完全 燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 22（6 分）对于下列反应：2SO2+O2 2SO3，如果 2min 内 SO2的浓度由 6mol/L 下降为 2mol/L，那么，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用 O2浓度变化来表示的反应速率为 如果开始时 SO2浓度为 4mol/L，
12、2min 后 反应达平衡，若这段时间内 v（O2）为 0.5mol/（Lmin），那么 2min 时 SO2的浓 度为 23（6 分）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q 达到平衡时，由于 条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在 cd 处 24（12 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t70080083010001200 K0.60.91.01.72.6 回答
13、下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ； （2）反应是 反应（选填“吸热”、放热） （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O）， 试判断此时的温度为 25（9 分）某温度下 SO2的转化反应的平衡常数 K=532.4，2SO2+O22SO3 下面三个混合体系中各物质的浓度如表： 体系c（SO2） mol/L c（O2） mol/L c（SO3） mol/L 反应方向 （1）0.06000.4
14、002.000 （2）0.09600.3000.500 （3）0.08620.2631.020 试判断各体系中反应进行的方向： 体系（1） ； 体系（2） ； 体系（3） 26（12 分）将 1mol I2（g） 和 2mol H2置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发 生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并达平衡HI 的体积分数 w（HI）随时间变化如图曲线（）所示： （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 （2）若改变反应条件，在甲条件下 w（HI）的变化如曲线（） 所示，在乙条 件下 w（HI）的变化如曲线（） 所示则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号
15、） 恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积； 恒温条件下，扩大反应容器体积； 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 （3）若保持温度不变，在另一个相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2（g）、b mol H2（g）和 c mol HI（a、b、c 均大于 0），发生反应，达平衡时，HI 的体积分数 仍为 0.6，则 a、b、c 的关系是 2016-2017 学年黑龙江省大庆市杜蒙县高二（上）第一次学年黑龙江省大庆市杜蒙县高二（上）第一次 月考化学试卷月考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题（2013 秋武陵区校级期末）下列叙述正确的是（ ） A物质燃烧不一定是放热反应 B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 【考点】吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律 【分析】A燃烧反应一定为放热反应； B放热反应也可能需要外界能量引发反应； C化学反应表现为吸热或者是放热； D化学反应中既有物质变化，又有能量变化 【解答】解：A燃烧反应一定为
