《高二苏教版化学选修4同步导学案3-2 课时1 溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二苏教版化学选修4同步导学案3-2 课时1 溶液的酸碱性（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 溶液的酸碱性3-2 课时 1 溶液的酸碱性 知能定位 1.了解溶液的酸碱性与溶液中 c(H+)和 c(OH-)的关系。 2.知道 pH 的定义，了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。 3.能够用 pH 试纸测定溶液的 pH。 4.能够进行有关 pH 的简单计算。 情景切入 溶液的酸、碱性可通过 pH 来表现，pH 值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样 的呢？自主研习 一、溶液酸碱性与溶液中 c(H+)和 c(OH-)的关系 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中 c(H+)与 c(OH-)的相对大小，其具体关系为：溶液酸碱性c(OH-)与 c(H+)关系酸碱的强弱溶液呈中性C(H+)=c(
2、OH-)溶液呈酸性c(H+)c(OH-)c(H+)越大，酸性越强溶液呈碱性c(H+)7,溶液呈碱性。 c(H+)110-7mol/L,pH10-7 molL-1的溶液才显酸性，pH7 或 c(OH-)10-7 molL-1的溶液才显碱性。因此 A、B、D 选 项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中 c(H+)与 c(OH-)的相对大小，如 C 项中 c(H+)14c(H+)7碱性c(OH-)pHn(H+)，所以等体积混合后： c（OH-）混=VLVV 2)1 . 012. 0(=0.01 molL-1，所以 pH=12。 课后强化作业 基础夯实 1.下列液体 pH7 的是( )
3、A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液 答案：A 解析：人体血液的 pH 大于 7。 2.有下列溶液：0.5 molL-1的 NaOH 溶液和 1.0 molL-1的盐酸等体积混合后的溶液；pH=0 的溶液； c(OH-)=10-11 molL-1的溶液；0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液，它们 的酸性由强到弱的顺序是( )A. B. C. D. 答案：A解析：中 NaOH 溶液和 HCl 中和后，HCl 过量， c1（H+）=25 . 00 . 111LmolLmol=0.25 molL-1；中 c2（H+）=10-pH=1 molL-1；中 c3（H+）=)(OHcKW=
4、110-3 molL-1；中 c4(H+)=c=0.1 molL-11.32%=1.3210-3 111410101molL-1。c（H+）越大，酸性越强。 3.已达到电离平衡的 0.1 molL-1的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是( ) A.加一定量的水 B.加热溶液 C.加入少量盐酸 D.加入冰醋酸 答案：B 解析：加入冰醋酸（纯醋酸） ，使醋酸溶液浓度增大，溶液浓度越大，醋酸电离程度越小。4.有甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的 2 倍，则甲溶液中 c（H+）与乙溶液中 c（H+）的关系是( )A.2:1 B.100:1 C.1:
5、100 D.无法确定 答案：D 解析：举例说明，若甲的 pH=4，乙中的 pH=2，则二者 c（H+）之比为 1:100，若甲的 pH=14，乙中 pH=7，则二者 c（H+）之比为 1:10:7。 5.pH=8 的 NaOH 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 最接近于( ) A.8.3 B.8.7C.9 D.9.7 答案：D 解析：此为两种强碱等体积混合，且 pH=2，稀的 NaOH 对溶液中 OH-浓度贡献不大， 相当于加水。c(OH-)（混）21014c(H+)=10-102414101100 . 1pH=10-lg2=9.7。6.pH 相同的氢氧化钠溶液
6、和氨水分别加水稀释 n 倍和 m 倍，使 pH 仍保持相同，则 n 和 m 的关系是( )A.nm BnV1=V2 B.V3V2V1 C.V1V2V3 D.V3c（NaOH） ，中和 相同体积的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液，消耗相同浓度的盐酸的体积是前者小于后者， 即 V3V2。故应选 A。8.能表示人体喝水时，胃液 pH 变化的图象是( )答案：A 解析：胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会为碱性。 9.在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 H+浓度为 110-13 molL-1，下列有关该溶液的 叙述，正确的是( ) A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的 pH 一定是
7、 1 D.该溶液的 pH 可能为 13 答案：D 解析：因为由水电离产生的 c(H+)110-13 molL-1,H2OH+OH-,所以，由水产生c(OH-)=110-13 molL-1。因此，该溶液可能呈酸性，此时c(H+)=110-)(OHcKW1molL-1,pH=1；也可能呈碱性，此时 c(H+)=110-13 molL-1,pH=13。10.下列关系一定正确的是( ) A.当溶液中 c(H+)110-7 molL-1时，其 pH110-7 molL-1时，其 pH7，溶液呈现碱性 C.当溶液中 c(H+)=c(OH-)110-7 molL-1时，其 pH110-7molL-1时，其
8、pH7，故 A 错误，B 正确；pH4 的醋酸溶液中电离 出的c(H+)=110-4 mol/L,pH=10 的 NaOH 溶液电离出的 c(OH-)=110-4 mol/L，因此仅 CH3COOH 电离出的 H+恰好与 NaOH 中和，还有大量的 CH3COOH 分子过量，故 pH7，故 C 错误，D 正确。 3.室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后 溶液 pH 的判断，正确的是( ) A.若 x=y，且 a+b=14，则 pH7 B.若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7 C.若 ax=by，且 a+b=13，
9、则 pH=7 D.若 x=10y，且 a+b=14，则 pH7 答案：D 解析：本题主要考查有关 pH 的简单计算。 由题意知：n(NaOH)=x10-(a+3) mol，n（HCl）=y10b-17 mol，所以 n（NaOH）:n(HCl)=1014-(a+b)，若 x=y，且 a+b=14，则 n（NaOH）=n（HCl）二者恰好完全反17)3(1010bayx yx应，pH=7；若 10x=y 且 a+b=13，则碱不足，pH1，NaOH 过量，pH7。 4.若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比 应为( )A.10:1 B.5:
10、1 C.1:1 D.1:10 答案：B 解析：本题考查的是关于 pH 的计算，着重考查强酸与强碱混合呈中性时，二者体积与 pH 的关系规律。依题意：混合前酸溶液中的 n（H+）与碱溶液中的 n（OH-）应相等，则 有Vc酸(H+)=10Vc碱（OH-）=10V1 10-3，解得 c酸（H+）=110-2 molL-1。由于硫 酸为二元强酸，依据 c酸（H+）与溶液浓度的关系，可知 c（H2SO4）=510-3 molL-1；而 pH=11 的一元强碱氢氧化钠溶液中 c（OH-）=110-3 molL-1即为其溶液浓度。据此求得 H2SO4与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比应为 5:1，故选
11、B。解答本题时也可以 直接利用强酸与强碱混合呈中性时，二者体积与 pH 的关系规律：pH酸+pH碱=14-lg（V碱 /V酸） ，求出 pH酸=2，进而求得结果。后一种方法更好，但前提是要求准确理解相关 的规律。 5.将体积为 10 mL，pH 均为 3 的醋酸和盐酸，分别加水稀释至 a mL 和 b mL，测得稀释后溶 液的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积为( ) A.a=b=1 000 mLB.a=b1 000 mL C.ab 答案：D 解析：弱电解质在稀释过程中存在着电离平衡的移动，而强电解质则不存在。对于盐酸 来说，pH 由 3 变为 5，溶液稀释为原来的 100 倍，即 b=1
12、000 mL，但对于醋酸来说，稀 释时电离程度增大，H+的物质的量增大。稀释到 1 000 mL 时，c（H+）10-5 molL-1，pH1 000 mL，即 ab。6.25时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好 中和，且已知 Va7 （4）7（略大于 7） ；强碱稀释 10n 倍， 溶液的 pH 减小 n 个单位，但一定大于 7 8.（1）某温度下纯水的 c(H+)=2.010-7 molL-1，在此温度下，某溶液中由水电离出的 c（H+）=4.010-13 molL-1，则该溶液的 pH 可能是 。（2）某温度下纯水的 c（H+）=1.
13、010-6 molL-1，在此温度下，将 pH=8 的 Ba(OH)2与 pH=5 的稀盐酸混合，欲使 pH=7，则 Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为 。 答案：（1）1 或 12.4 （2）29解析：（1）在该温度下，KW=c(H+)c(OH-)=4.010-14mol2L-2，某溶液由水电离出 c（H+）=4.010-13 molL-114 时，则= （填表达式） ，且 V1 V2（填“大于” 、 “等于”或21 VV“小于” ） 。 答案：(1)酸；大于 (2)1；0.1；10m+n-14；大于 解析：如果 V1=V2，即强酸与强碱是等体积混合的，稀硫酸 pH=m，c（H+）=110-
14、m molL-1，NaOH 溶液的 pH=n,c(OH-)=110n-14 molL-1。当混合后溶)(HcKn 10110114液呈中性时，则有：V110-m=V210n-14，即 10-m=10n-14，m+n=14；当混合后溶液呈酸 性时，则有：V110-mV210n-14，即 10-m10n-14，m+n14。如果混合后 pH=7 时，则有 V1c(H+)=V2c(OH-)，即=10m+n-14。21 VV )()(HcOHcmn101014当 m+n=14， =100=1；当 m+n=13，=1013-14=；当 m+n14，=10m+n-141，即21 VV21 VV 10121 VVV1V2。 11.有一学生甲在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净 干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学
