2019版高考化学总复习 专题三 离子反应课件

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1、专题三 离子反应,考点一 离子反应 离子共存的判断,知识清单,一 电解质 1.概念 在 水溶液 里或熔融状态下能导电的 化合物 。 2.电离 (1)概念:电解质在 水溶液里 (或熔融状态下)产生自由移动的 离子 的过程。 (2)电离的条件:熔融状态(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共价化合物)。 (3)表示方法电离方程式 a.强电解质,如H2SO4 2H+S 。,b.弱电解质,如NH3H2O N +OH-。 3.电解质导电与金属导电的区别 金属导电是金属中自由电子定向运动的结果,而电解质导电是自由移动 的阴、阳离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液 中自由移动的离子 浓度 越

2、大,离子所带电荷越多,其导电能力越 强 。 4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法 可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物,离子化 合物熔融状态能导电,共价化合物熔融状态不能导电。,二 离子反应 1.概念:有离子参加的反应。 2.实质:离子之间的相互反应。 3.离子反应发生的条件 (1)在水溶液中进行复分解反应的条件 1)生成 沉淀 ,如BaSO4、CaCO3、CuS等; 2)生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等; 3)生成 气体 ,如CO2、H2S等。 (2)离子之间发生氧化还原反应的条件 强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。 例如FeCl3溶液中加入Cu,FeCl

3、2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ , 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 。,4.离子共存的判断 离子在溶液中若能 反应 ,则不能共存。,考点二 离子方程式的书写,离子方程式的书写步骤 1.正确写出反应的化学方程式。 2.将易溶且易电离的物质改写成离子形式;难溶、难电离的物质,气体, 氧化物,单质均写成化学式。 3.从方程式两边删去未参加反应的离子,并使化学计量数最简化。 4.检查原子个数是否守恒, 电荷 是否守恒, 得失电子 是否守恒。,方法1 离子能否大量共存的判断方法 多种离子共存问题的解题关键:一色、二性、三特殊、四反应。 1.一色,即溶液颜色

4、。若限定溶液为无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄 色)、Fe2+(浅绿色)、Mn (紫红色)等有色离子不能存在。 2.二性,即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如 C 、S 、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及 弱碱阳离子(如N 、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸的酸式 酸根离子(如HC 、HS 、HS-、H2P 等)在强酸性和强碱性溶液中 均不能大量存在。 3.三特殊,指三种特殊情况:Al 与HC 不能大量共存,发生反应的离,方法技巧,子方程式为Al +HC +H2O Al(OH)3+C ;“N +H+”组 合

5、具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等具有还原性的离子发生反应,而这 一组合常常较为隐蔽,不易被察觉;N 与CH3COO-、C ,Mg2+与HC 等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度 仍很小,它们在溶液中能大量共存,但加热时不能大量共存。 4.四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显 然不能大量共存。复分解反应,如Ba2+与S ,N 与OH-,H+与CH3COO- 等;氧化还原反应,如Fe3+与I-,在酸性溶液中N 与Fe2+,Mn 与Br-, H+与S2 等;双水解反应,如Al3+与HC ,Al3+与Al 等;配合反应, 如Fe3+与SCN-

6、等。,解答离子共存问题,应先看清试题所给的条件,如“在强酸性溶液中” “在无色透明溶液中”“在水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液 中”等,再分析离子间的相互反应情况。,例1 (2017河北衡水中学四调,7)室温下,下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、S 、Cl- B.NaHS溶液中:S 、K+、Cl-、Cu2+ C.KW/c(H+)=10-13molL-1的溶液中:N 、Mg2+、S D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HC,解题导引 先分析附加条件的含义,再分析离子间的相互反应情况,并 注意有无特殊情况。

7、解析 pH=7的溶液中,Fe3+不能大量存在,A项错误;HS-与Cu2+可发生反 应HS-+Cu2+ CuS+H+,B项错误;KW/c(H+)=10-13molL-1的溶液中,c(OH-)= 10-13molL-1,即溶液呈强酸性,N 、Mg2+、S 在此溶液中能大 量共存,C项正确;通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3,ClO-不能与 之大量共存,D项错误。答案 C,方法2 离子方程式的正误判断 1.看是否符合客观事实 如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+ 2Fe3+3H2是错误 的,Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。 2.看化学式拆写是否正确 这是书写时最关键的一步,应注意以

8、下几点: 易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其 他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、 水)、非电解质及难溶性盐。 微溶物的写法。一般来说,澄清溶液(如石灰水)写成离子形式,浑浊或 沉淀写成化学式。,可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式(如HC )。 非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨 气的反应,虽然是离子互换的复分解反应,但不能用离子方程式表示。 3.看符号使用是否正确 要注意“ ”“ ”“ ”“”“”等符号的正确使用。 4.看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒 如Fe3+Cu Fe2+Cu2+是错误的。

9、 5.看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要注意Ba2+与S 反应生成BaSO4 沉淀,也不能漏掉Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀。,6.看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+S +Ba2+ BaSO4 +H2O,应写成2H+2OH-+S +Ba2+ BaSO4+2H2O。 7.看是否符合题设条件的要求 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产 物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-;向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2+4

10、Br- +3Cl2 2Fe3+6Cl-+2Br2。,例2 (2017河北唐山一模,7)下列离子方程式正确的是 ( ) A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe 2Fe2+ B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O C.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,解题导引 符合事实电荷守恒拆分正确解析 A项,电荷不守恒,正确的离子方程式是2Fe3+Fe 3Fe2+;C项, 产物错误,铜与浓硝酸反应应生成NO2;D项,Na2Si

11、O3易溶于水,应拆成离子。答案 B,方法3 涉及量的离子方程式的书写 涉及量的离子方程式的书写方法 1.过量型 其程序是:按照组成比例写出不足物质参加反应的离子; 过量物质的离子满足不足离子需要。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应,离子方程式中Ca2+与HC 的比例一定是12,OH-的化学计量 数为2,满足2HC 。综合起来可得离子方程式: Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O 此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物,进而写出 相应的离子方程式。 2.定量型 其程序是:按题给条件写出各反应离子的物质的量;遵 循过量离子满足不足离子的原则。如明矾与等

12、物质的量的Ba(OH)2反,应,可设两物质均为1 mol,S 和Al3+过量,可得离子方程式: 3Ba2+3S +6OH-+2Al3+ 3BaSO4+2Al(OH)3 3.目标型 其程序是:根据目标要求按比例写出离子符号,如在明矾溶 液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全,就要先写出Al3+3OH-;按组成 比例写出与目标离子结合的其他离子,即2S +Al3+3OH-+3/2Ba2+ 3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2S ,整理即可得3S +2Al3+6OH-+3Ba2+3BaSO4+2Al(OH)3,溶液中剩余S 。 4.相同反应物间的离子反应 (1)反应物滴加顺序不同,离子反应

13、不同,如: 把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量:Al3+4OH- Al(OH)4- (或Al3+4OH- Al +2H2O),3Al(OH)4-+Al3+ 4Al(OH)3或3Al,+Al3+6H2O 4Al(OH)3。 把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量:Al3+3OH- Al(OH)3, Al(OH)3+OH- Al(OH)4-或Al(OH)3+OH- Al +2H2O。 (2)反应条件不同,离子反应不同,如: 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,离子方程式为:N +OH- NH3H2O。 若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,并加热,则离子方程式为:N +OH-NH3+H2O

14、。 (3)微溶物状态不同,离子反应不同,如: 石灰乳与碳酸钠溶液混合,离子方程式为:Ca(OH)2+C CaCO3+2OH-。,若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合,则离子方程式为:Ca2+C CaCO3。,例3 (2017河南中原名校第四次质考,8)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.醋酸与CaCO3反应:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 B.FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2+2I-+2Br2 2Fe3+I2+4Br- C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:H+S +Ba2+OH- BaSO4+ H2O D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O,解题导引 CH3COOH为弱酸注意量的问题ClO-在酸性条件下可 氧化Cl-解析 A项,醋酸应写成化学式;B项,由于溴水过量,Fe2+和I-全部被氧 化,二者的物质的量之比为12,正确的离子方程式应为2Fe2+4I-+3Br2 2Fe3+2I2+6Br-;C项,由于Ba(OH)2溶液少量,故Ba(OH)2完全反应,离 子方程式应为2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O;D项,84消毒液 的主要成分是NaClO,与HCl混合可发生氧化还原反应生成Cl2使人中毒, 故D项正确。答案 D,