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1、（60 分钟 100 分）一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分） 1.2007 年 10 月 24 日，中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功升空。“嫦娥一号”担负的四大科学使命之一是探测下列 14 种元素的含量和分布情况：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（ ） A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 2.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（ ） A.D3O+ B.Li+ C.OD- D.OH- 【解析】选 D。D3O+ 的质子数为
2、 11，电子数为 10，中子数为 11；Li+ 的质子数为 3，电子数为 2，中子数为 4；OD- 的质子数为 9，电子数为 10，中子数为 9；OH- 的质子数为 9，电子数为 10，中子数为 8，故选 D。 3.关于卤族元素的下列叙述中正确的是（ ） 来源:学#科#网 Z#X#X#KA.卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应 B.卤族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高 C.卤族元素单质都能与水剧烈反应 D.卤族元素单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 4.（2010成都高一检测）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
3、 A.两种不同元素的原子 来源:学科网 ZXXKB.一定是两种不同的离子 C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子 源:Z,xx,k.Com5.下列操作能达到实验目的的是（ ） A.检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化 B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色 C.除去氯化钠中的少量碘单质：加热 D.证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象 【解析】选 C。钠和钾都能溶于水生成强碱；溴不能与溴化钾和氯化钠反应；碘易升华，加热可除去氯化钠中的少量碘单质；钾与盐的水溶液反应时，先与水发生置换反应。 6.下列递变
4、情况中不正确的是（ ） A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 【解析】选 C。同一周期从左至右，原子半径依次减小。 7.A、B、C、D、E 五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为 5 个连续的自然数）的顺序排列如下： 下列说法中正确的是（ ） A.E 元素的最高化合价为+7 时，D 元素的负化合价可为-2 价 B.A（OH）n 为强碱时，B（OH）m 也一定为强碱 C.HnDOm 为强酸时，E 的非金属性一定很强 D.HnCOm 为强酸时，E 的单质可能有强还原
5、性 【解析】选 A。A 项，若 E 元素的最高化合价为+7 时，D 元素的最高化合价必为+6 价，则D 元素的负化合价可为-2 价。 A（OH）n 为强碱时，B（OH）m 可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm 为强酸，即 D 元素原子得电子能力很强，原子序数比 D 大 1 的 E 可能为原子得电子能力比 D 强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素 C 与元素 E 的关系可有这样例子：C 是 16S，E是 18Ar。 8.（多选）M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中正确的是（ ） A.Z 可表示为 MY2 B
6、.Z 可表示为 M2Y C.Z 的电子式可表示为 D.M 形成+2 价阳离子 【解析】选 A、D。M 的一个原子失去 2 个电子，转移到 2 个 Y 原子中，故离子化合物 Z 可表示为 MY2，其中存在 M2+，A、D 正确；Z 的电子式不应把 2 个 Y- 合并。 9.下列每组物质中含有化学键类型相同的是（ ） 来源:学。科。网 Z。X。X。KA.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 【解析】选 C。解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，
7、非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A 组中 NaCl 与 NaOH 中含有离子键，而 HCl 和 H2O 中只有共价键，NaOH 中既含有离子键又含有共价键；B 组中 Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而 Na2S 中只含离子键；而C 组中均只含有共价键；D 组中 Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键，故 C正确。 10.(2010济宁高一检测）下面是用电子式表示某些物质的形成过程 ，其中正确的是（ ） 11.（2009广东高考）元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X+ 与 Z2- 具有相同的核外电子
8、层结构。下列推测不正确的是（ ） A.同周期元素中 X 的金属性最强 B.原子半径 XY，离子半径 X+Z2- C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】选 B。由 X+ 与 Z2- 具有相同核外电子层结构分析：X 若为 K，则 Z 为 S，根据X、Y、Z 原子序数之和为 36 推测 Y 只能为 H，显然与“X、Y 在同一周期”不符。所以 X 只能为 Na、Z 为 O、Y 为 Cl，结合元素周期律可知 B 项不正确。 12.有三种短周期元素 X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2XO3H3YO4HZO3，则 X、Y、Z 的非金属性强弱顺序是（ ） A.XYZ B.XZY C.YXZ D.ZYX 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分） 13.（8 分）根据周期律对角线规则，金属 Be 与铝单质及其化合物的性质相似。又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答： 来源:学科网（1）比较 Be2+ 、Li+ 、H+ 微粒半径的大小： _ 。 (2)写出 BeO 与 NaOH 溶液反应的离子方程式（生成 Na2BeO2）： _ 。 （3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂_鉴别，其离子方程式为_ 。 （4）BeCl2是_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
