《湖南省永州市第四中学2016-2017学年高二上学期期末考试理综化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市第四中学2016-2017学年高二上学期期末考试理综化学试题 word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年下期永州市第四中学期末综合质量检测理科综合（试题卷）注意事项：1.本卷共 31 题，满分 300 分，考试时间为 150 分钟。请考生注意考试时间，开考 15 分钟后，考生禁止进入考室，监考老师回收试卷。2.请考生遵守考室秩序，发卷后注意检查试卷是否完整，如果妨碍答题现象请立即通知监考老师。第 I 卷 选择题（共 126 分）本卷共 21 题，每题 6 分。其中物理部分为不定项选择题，全部选对得 6 分，部分选对得 3分，错选，多选不得分。化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。9.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关
2、说法正确的是A用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将 H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为 H3PO4DH3PO2溶于水的电离方程式为 H3PO2H+ H2PO2-10.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A稳定性：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：ClBrI11.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是A分子式为 C16H18O9B能与 NaHC
3、O3反应C能发生取代反应、氧化反应和消去反应D1 mol 绿原酸最多与 6 mol Br2反应12.由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）A混合物中一定不含有 Na2CO3、NaClB混合物中一定有 Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有 NaHCO3D混合物中一定不含 Na2O2、NaCl13.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示下列说法
4、不正确的是已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4eO2+2H2OB电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变14.下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是 A.图表示室温下，用 0.1molL1氨水吸收 HCl 气体时，溶液的粒子浓度随吸收 HCl 的变化，实线表示 c(NH3H2O)，虚线表示 c(NH4)，处于 M 点时溶液呈中性 B.图表示 2SO2(g)O2(g
5、) 2SO3(g) H0 正逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 C.图表示反应 2NH3(g) 3H2(g)N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入 NH3的物质的量的变化关系 D.图表示 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)的离子的浓度关系，当处于 b 点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的 a 点处 15.在铁和氧化铁混合物 15 g 中，加入稀硫酸 150 mL，能放出 H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使 Fe2完全转化成 Fe(OH)2，共消耗 3 molL1的
6、NaOH 溶液 200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是A1.5 molL1 B2 molL1 C2.5 molL1 D3 molL1第 II 卷 非选择题（共 174 分）26.（本题满分 16 分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少 8%，氮氧化物(NOx)排放量减少 10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。(1)在恒温，容积为 1 L 恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图 1 所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1)，请回答下列问题:写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:_。 H2_
7、kJmol1。 在相同条件下，充入 1 mol SO3和 0.5 mol 的 O2，则达到平衡时 SO3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ 的能量。(2)中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%50%。 CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1，测得 CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图 2 所示。从 3 min 到 9 min，v(H2)_molL1mi
8、n1。 能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。 A.反应中 CO2与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 11(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入 CO2气体 D.使用合适的催化剂 (3)工业上，CH3OH 也可由 CO 和 H2合成。参考合成反应 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。 温
9、度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A.该反应正反应是放热反应 B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应 S0 C.在 T 时，1 L 密闭容器中，投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，达到平衡时，CO 转化率为50%，则此时的平衡常数为 100 D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和 250 ，是因为此条件下，原料气转化率最高 27.（本题满分 20 分）已知：CH3CH=CHCH2CH3KMnO4、OHH3OCH3COOHCH3CH2COOHRCH=CH2HBr 过氧化物 RCH2CH2Br香豆素的主要成分是
10、芳香内酯 A，A 经下列步骤转化为水杨酸。请回答下列问题：（1）写出 A 的结构简式_。（2）B 分子中有 2 个含氧官能团，分别为_和_（填官能团名称），BC 的反应类型为_。（3）在上述转化过程中，反应步骤 BC 的目的是_。（4）下列有关 A、B、C 的叙述中不正确的是_（填序号）。aC 的核磁共振氢谱中共有 8 组峰 bA、B、C 均可发生加聚反应c1 mol A 最多能与 5 mol 氢气发生加成反应 dB 能与浓溴水发生取代反应（5）化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：_。（6）写出合成高
11、分子化合物 E 的化学反应方程式：_。（7）写出以为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：28.（本题满分 22 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A 烧杯 B 蒸发皿 C坩埚 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器（2）指出上图中提取碘的过程
12、中有关的实验操作名称： ， 。（3）操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。（4）操作过程可以分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把 50ml 碘水和 15ml 有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层液体；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；静置、分层。（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；（b）上述 G 步操作的目的是： ；（c）最后碘的有机溶液是通过
13、获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 。进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。2016 年下期永州四中高二年级期末考试理综参考答案9101112131415DDDBBCB26.(1)S(s)O2(g) SO2(g) H297 kJmol1 78.64 20% 吸收 19.66 (2)0.125 D B (3)AC 27.（1） （2）羧基、酚羟基 取代反应 （3）保护酚羟基，使之不被氧化 （4）c （5）（6）（7）28.（1）CDE。 （2）过滤， 萃取、分液。 （3）四氯化碳（或 CCl4），理由：四氯化碳 与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。（4）（a）CBDAHGEF； （b）使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油） （5）取少量（或 12mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。 （6）缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。 （7）蒸馏烧瓶。
