《高一化学人教版必修2第二章：2.3《化学反应的速率和限度》同步练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学人教版必修2第二章：2.3《化学反应的速率和限度》同步练习（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、反应的速率和限度反应的速率和限度 测试题测试题一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分。共分。共 6060 分。每小题有分。每小题有 1-21-2 个正确选项，请把正确答案个正确选项，请把正确答案 的序号填在题前的括号内）的序号填在题前的括号内） 1加快反应速率可以采取的方法是 A升高温度 B减小压强 C降低温度 D减小反应物浓度2下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 来源:Zxxk.Com A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D
2、.化学反应速率的常用单位有 mol/(Ls)和 mol/(Lmin)3已知 4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反应速率分别用 v（NH3） 、v（O2） 、v（NO） 、 v（H2O）表示，则正确的关系是 A.4/5 v（NH3）v（O2） B.5/6 v（O2）v（H2O） C.2/3 v（NH3）v（H2O） D.4/5 v（O2）v（NO）4决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度5在一定温度 下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能表明已达
3、到平衡状态的是 A.B 物质的量浓度 B.混合气体的密度 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量6下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A. B. C. D.全部7反应 2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 mol/L，在这段时间内 用 O2表示的反应速率为 0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s8 可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3正（N2）=正（
4、H2） B正（N2）=逆（NH3） C2正（H2）=3逆（NH3） D正（N2）=3逆（H2）9一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是 AZ 的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z 的浓度不再变化 C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成 nmolZ，同时生成 nmolX10下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/Ls A B C D11下列措施对增大反应速率明显有效的是 AAl 在氧气中燃烧生成 A1
5、203，将 Al 片改成 Al 粉BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，该用浓硫酸C在 K2S04与 BaCl2两溶液反应时，增大压强DNa 与水反应时增大水的用量12在一定温度下，均能形成单键的 A2、B2、AB 三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 A A2的生成速率与 AB 的分解速率相等 B单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2 C单位时间内 1mol A-A 键断裂，同时断裂 2 mol A-B D A2、B2、AB 的浓度不再变化，且 A2、B2、AB 的分子数之比为 1:1:213在一个密闭容器中，盛有
6、 N2和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8 molL-1和 5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成 NH3，10min 后测得 N2的浓度是 0.8 molL-1，则在这 10min 内 NH3的平均反应速率是 A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-114把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生 H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A B C D15一定条件下，可逆反应 2A(g)B(g)+3C(g)，下
7、列在四项中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A(A)=2moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min) B(A)=2moL/(L.min)(C)=2moL/(L.min) C(A)=1moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min) D(A)=1moL/(L.min)(C)=1.5moL/(L.min)16NO 和 CO 都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成 N2和 CO2，对此反应下 列说法不正确的是 A降低压强能加快反应速率 B使用适当的催化剂能加快反应速率 C改变压强对反应速率无影响 D温度能加快反应速率17下列四种溶液中，分别加入少量固体 MnO2，能产生气体
8、的是 A3%的 H2O2溶液 B 1mol/LNaOH 溶液 C1mol/LKClO3溶液 D 1mol/LHCl 溶液18在反应：C+CO22CO 中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D19在一密闭容器中充入一定量的 H2和 N2，经测定反应开始后 3s 末的 (H2)O.3mol/(Ls)， 则3s 末 NH3的浓度为 A0.45mol/L B0.6mol/L CO.9mol/L D1.2mol/L20将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g） 2C（g
9、） 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1 其中正确的是 A B C D二非选择题（每小题非选择题（每小题 7 7 分，共分，共 4949 分）分）: : 21. 反应 A3B=2C2在四种不同情况下的反应速率分别为:v（A）015 molL1s1； v（B）06molL1s1； v（C）04 molL1s1； v（）045 molL1
10、s1。该反应进行的快慢 顺序为 。(用序号和“”表取示)22某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试 填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 ； （2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为 ； （3）若 X、Y、Z 均为气体，反应达平衡时： 此时体系的压强是开始时的 倍。23在密闭容器中发生 3X(g)+Y(g) = Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件： 在 400C 时，9molX 与 3molY 反应 在 400C 时，15 molX 与 5molY 反应来源:学,科,网 在 300C 时，
11、9molX 与 3molY 反应 那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ， 正反应速率最小的是 。24对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大” “减小” “不变”)题号12345678910 答案来源:Zxxk.Com题号11121314151617181920 答案编号改变的条件生成 SO3的速率降低温度增大 O2的浓度使用 V2O5作催化剂压缩体积25将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生 H2的速率与 时间 的关系可由右图表示。 （1）写出离子反应方程式 （2）在下列因素中H的浓度 镁带
12、的表面积 溶液的温度Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有_（填序号） ； （3）解释图中 AB 段形成的原因 ； （4）解释图中1时刻后速率变小的原因 。26 （4 分）将等物质的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应3A（g）B（g）C（g）2D（g） ，经过 4min 时，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L（A）:c（B）3:5，C 的反应速率是 0.125 mol-1min-1，A 在 4 min 末的浓度是 _， x 的值是_。27在 2L 的密闭容器中放入 4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。 反应 5min 后，测得 N2O5转化了 20%，则：（1）（NO2)为 、 (O2）为 ； （2）5min 时，N2O5占混合气体体积分数是 。 三三. .计算题（计算题（1111 分）分）: : 28 （5 分）在一个容积为 3L 的密闭容器里进行如下反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ， 反应开始时 n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min 末 n(H2)=0.8mol。求（1）试用 H2, N3 和 NH3的浓度分别表示该反应的反应速率。 （2）并求出 2min 末 N2的浓度。 （3）氮气的 转化率。
