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1、- 1 -福建省三明市福建省三明市 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期半期考试试题（含解析）学年高一化学下学期半期考试试题（含解析）（满分：100 分；考试时间：90 分钟）第卷 （选择题 共 50 分）一、选择题（共 25 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）1下列说法错误的是A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B金属元素的单质在常温下均为固体C工业上用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀【答案】B【解析】A青铜为 Cu 的合金，不锈钢为 Fe 的合金，硬铝为 Al 的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故 A 正确；B多数金属元素的单质
2、在常温下均为固体，汞在常温下为液体，故 B 错误；C工业上金属镁用电解熔融 MgCl2的方法获取，故 C 正确；D铝在空气中表面形成致密的氧化膜起保护作用，有抗腐蚀能力，故 D 正确；答案为 B。2在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A半导体材料 B人畜安全的高效农药 C催化剂 D氟利昂的代用品【答案】A3碳的三种同位素C、C、C 的原子中，下列各项均不同的是A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类【答案】B【解析】A三种同位素12C、13C、14C 的原子的核电荷数都是 6，故 A 不符合；B三种同位素12C、13C、14C 的原子中中子数=质量数-质子数，分别为 12-6=
3、6；13-6=7；14-6=8；所以对三种原子均不同，故 B 符合；C三种同位素12C、13C、14C 的原子核电荷数为 6，电子排布均- 2 -为 2、4 结构，故 C 不符合；D三种同位素12C、13C、14C 的原子质子数相同，属于同种元素，故 D 不符合；故选 B。4下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应面 B灼热的木炭与 CO2的反应CBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 D甲烷在空气中燃烧的反应【答案】B5下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是AF2 BCl2 CBr2 DI2【答案】A【解析】非金属性越强，越容易合氢气化合，所以正确的
4、答案是 A。6下列各图中，表示正反应是吸热反应的是AA B B CC DD【答案】A【解析】反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应，故选 A。7下列各组的三种元素，属于同一周期的是AC、H、O BLi、Na、K CSi、P、S DF、Cl、Br- 3 -【答案】C【解析】周期的划分是依据元素原子的电子层数，电子层数相同的元素，按照核电荷数递增的顺序自左向右排成一行，称为一个周期。所以正确的答案是 C。8已知下列各种元素中 A、B 两元素的原子序数，其中可形成 AB2 型共价化合物的是A12 和 17 B6 和 8 C12 和 8 D11 和
5、17【答案】B【解析】A12 号元素是 Mg 元素，17 号元素为 Cl 元素，二者通过得失电子形成离子键，为离子化合物，故 A 错误；B6 号元素是 C 元素、8 号元素是 O 元素，二者通过电子转移形成共价键，能生成 AB2型共价化合物 CO2，故 B 正确；C12 号元素是 Mg 元素、8 号元素是 O 元素，二者通过电子得失形成离子键，能生成 AB 型离子化合物 MgO，故 C 错误；D11 号元素是 Na 元素、17 号元素是 Cl 元素，二者通过电子得失形成离子键，能生成 AB 型离子化合物NaCl，故 D 错误；故选 B。9下列叙述正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B
6、气态单质分子中一定存在共价键C共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键【答案】C【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，所以 AD 都不正确，C 正确。稀有气体分子中不存在化学键，B 不正确。答案选 C。10下列物质的性质比较，正确的是A酸性：H2SO4HClO4 B碱性：NaOHKOHC非金属性： PS D气态氢化物稳定性： HClH2S【答案】D考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。11下列物质中含有离子键的是- 4 -ABr2 BCO2 CNaBr DH2O【答案】C【解析】试题分析：A在 Br2中 Br 原子与 Br 原子之间
7、通过共价键结合，错误；B在 CO2中 C 原子与 O 原子之间通过共价键结合，错误；C在 NaBr中原子之间通过离子键结合，正确；D在H2O 中 H 原子与 O 原子之间通过共价键结合，错误。考点：考查物质的微粒之间的化学键的种类的判断的知识。12在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零【答案】B【解析】A平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，N
8、2、H2、NH3的浓度相等，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故 A 错误；B反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故 B 正确；C该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故 C 错误；D反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，所以正逆反应速率不等于 0，故 D 错误；故选 B。【点睛】明确化学平衡状态的特征是解题关键，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状
9、态。13下列说法正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C放热反应的发生无需任何条件D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】A【解析】A化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故 A 正确；B伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光过程中有热能变化，故 B 错误；C大多数的放热反应需要加热或点燃条- 5 -件引发才能发生反应，放热反应有些需要加热，故 C 错误；D在一个确定的化学反应关系中，可能是放热反应，也可能是吸热反应，而只有放热反应中反应物的总能量
10、高于生成物的总能量，故 D 错误；答案为 A。14如图所示，电流表 G 发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液。则 A、B、C 为AA 是 Zn，B 是 Cu，C 是稀 H2SO4BA 是 Cu，B 是 Zn，C 是稀 H2SO4CA 是 Fe，B 是 Ag，C 是稀 AgNO3溶液DA 是 Ag，B 是 Fe，C 是稀 AgNO3溶液【答案】D考点：原电池原理15某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池的正确组成是 正极 负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS04C Cu Zn CuS04D Cu Zn ZnC
11、l2【答案】C- 6 -16可逆反应 2SO2+O22SO3，若用 2 mol SO2和 1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A生成 2 mol 三氧化硫 B18O 完全存在于三氧化硫中C18O 仅存在于氧气、三氧化硫中 D18O 存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中【答案】D【解析】该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成 SO3中含有18O，同时 SO3分解生成 SO2和 O2，则 SO2中含有18O 原子，则18O 原子存在于 O2、SO2和 SO3中，根据可逆反应不会进行彻底，2mol SO2和 1mol18O2在一
12、定条件下，不会全部转化为三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于 2mol，故选 D。 17X、Y、Z 三种气体进行下列反应：3XY 2Z，在三种不同情况下测得的速率值为： v(X)1 molL-1s-1； v(Y)0.5 molL-1s-1； v(Z)0.5 molL-1s-1。这三种情况下反应的速率大小情况为A B C D【答案】B【解析】该反应都转化为 X 表示的反应速率来比较反应速率的快慢；v(X)=1mol/(Ls)；v(Y)=0.5mol/(Ls)，则 v(X)=3v(Y)=1.5mol/(Ls)；v(Z)=0.5mol/(Ls)，则 v(X)=1.5v(Y)=v(Y)=0.75mol/(
13、Ls)；故反应由快到慢为：，故选 B。【点睛】同一化学反应各反应物与生成物的速率之比等于化学计量数之比，另外注意速率比较常用方法：1归一法，即转化为同一物质表示的速率，2比值法，即速率与该物质化学计量数之比，比值越大，速率越快。18下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水 B有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电- 7 -【答案】D考点：考查判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法的知识。19如图为番茄电池，下列说法正确的是A工作一段时间后，锌片质量会减轻B电池工作时，铜电极附近会出现蓝色C锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极D铜电极发生还原反应【答案】A【解析】A该原电
14、池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故 A 正确；B铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故 B 错误；C锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，电子不会经过电解质，故 C 错误；D锌作该原电池的负极，铜作正极，故 D 错误；故选 A。【点睛】明确原电池工作原理，准确判断正负极是解题关键，根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极。20下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm
15、0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价1326、22A最高价氧化物对应水化物的碱性：AC- 8 -B氢化物的稳定性：H2DH2EC单质与稀盐酸反应的速率：ABDC2与 A的核外电子数相等【答案】A21在一定条件下，RO3与 R可发生反应：RO35R6H+3R23H2O，下列关于 R 元素的叙述中，正确的是A元素 R 位于周期表中第A 族BR 可能是金属CR 形成的单质在常温常压下一定是气体D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 5:1【答案】D【解析】试题分析：A、由反应方程式可知，R 的最低负价为-1，则其最高正价为+7 价，族序数等于最高正化合价，元素 R 应位于第A 族，故 A 错误；B、第A 元素都为非金属，故 B 错误；C、可能为氯、溴、碘，所以可以是气体或液体或固体，故 C 错误；D、RO3为氧化剂，生成还原产物，R是还原剂，生成氧化产物，根据系数分析，氧化产物和还原产物的比例为5:1，故 D 正确。考点：氧化还原反应
