《甘肃省兰州市2017届高三化学上学期9月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州市2017届高三化学上学期9月月考试卷（含解析）（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12016-20172016-2017 学年甘肃省兰州市高三（上）月考化学试卷（学年甘肃省兰州市高三（上）月考化学试卷（9 9 月份）月份）一、选择题（共一、选择题（共 1212 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 3636 分）分）1比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有 SO42的事实是（ ）A取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成B取试样溶液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不溶解C取少量试样的溶液，加入 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成D取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加 BaCl2溶液，有白色沉淀生
2、成2绿泥石的组成可表示为 Al4Si4Ox（OH）y，其中 x、y 分别为（ ）A10 8B7 10C8 10D9 73下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）AFe3+、OHBNa+、SO42CAg+、ClDH+、OH4一定条件下，将 A、B、C 三种物质各 1mol 通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B 的物质的量可能是（ ）A1.5 molB1 molC0.5 molD05反应 X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z 的产率增大C增大 c（X），X 的转化率增大D降低温度，Y 的转
3、化率增大6230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U下列有关 Th 的说法正确的是（ ）ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231C232Th 转化成233U 是化学变化D230Th 和232Th 的化学性质相同7某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Mg2+、SO42、ClBFe3+、K+、Cl、NO3CK+、Ba2+、NO3、SO42DNa+、NH4+、Cl、CO3228如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（ ）选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显
4、碱性BCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性CC2H2溴水溶液褪色C2H2分子中含碳碳双键DXKl 淀粉溶液溶液变蓝X 可能是 Cl2或 NO2AABBCCDD9已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应据此，下列判断或说法中正确的是（ ）A在相同条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃10AD 是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中 D 是最高价氧化物对应的水化物那么 A 可能是（ ）N2 Si Cu CH4 H2SA只有B只有C只有 D全部11下列离子方程式中正确的是（ ）
5、3A少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中，且边滴边振荡 CO32+H+=HCO3B碳酸钙和稀盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2C氯化铝溶液与氨水溶液反应 Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD金属钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na+Cu12将 0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl 液 1L 用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（ ）A5.6L B6.72LC2.8L D13.44L二、解答题（共二、解答题（共 1111 小题，满分小题，满分 2525 分）
6、分）13（8 分）已知某温度下，反应 2SO2+O22SO3，的平衡常数 K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入 C（SO2）=1molL1，C（O2）=1 molL1，当反应在该温度下 SO2，为80%时，该反应 （填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向 （填“正反应”或“逆反应”） 方向进行14对于可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）H=a kJmol 1，若增大压强平衡向正反应方向移动，则 a+b c+d（填“”或“”）；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则 a 0（填“”或“”）15（2 分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量
7、并加以开发利用，引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用 CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为 kJmol1）的变化（1）关于该反应的下列说法中，其H 0（填“大于”、“小于”或“等于”），且在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行（2）该反应平衡常数 K 的表达式为 （3）温度降低，平衡常数 K （填“增大”、“不变”或“减小”）（4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入 1mol CO2（g）和 3mol H2（g），乙容器中充入 1mol CH3OH（g）和 1mol
8、 H2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内 n（CH3OH） （填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内 n（CH3OH）（5）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=116kJmol1；4CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283kJmol1；H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242kJmol1；写出 CH3OH 燃烧生成 CO2和水蒸气的热化学方程式 （6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池负极的电极反应式为 若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式 若以此燃料电池电解 200mL 0.8mol/L 的硫酸铜溶液，当消耗 1.
9、6 甲醇时，在阴极会析出 g 铜16某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质（1）A 中反应的化学方程式是 （2）B 中的干燥剂是 （3）C 中的现象是 （4）实验进行一段时间后，挤压 D 装置中的胶头滴管，滴入 12 滴浓盐酸，可观察到的现象是 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是 （填“E”或“F”）17（1 分）某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”设计如下装置进行实验（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）5试回答下列问题：（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球（球内充满空
10、气），经 A、B、C 反应后，进入 D 中的气体主要成分是 （填化学式）；进行此步操作时应关闭 ，打开 （填 K1、K2或 K3）（2）关闭 K1、K2，打开 K3，由分液漏斗向 D 中滴加浓硝酸，此时 D 中一定发生反应的离子方程式为 待 Cu 和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向 D 中加入 CCl4至满（3）若 E 装置中出现倒吸，可采取的应急操作是 （4）经测定，E 装置中所得硝酸的物质的量浓度为 0.05mol/L，实验测得 F 装置所收集到的气体体积为 120 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应 （填“有”或“无”）NO 生成，其依据是（请用数据和文字说明） 18（10 分）某同学设计
11、了如图所示的装置，可比较 HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器 a 的名称： （2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a 中所盛试剂为 （3）装置 B 所盛试剂是 ，其作用是 （4）装置 C 所盛试剂是 ，C 中反应的离子方程式是 （5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 19稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，如果有 3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：6（1）在标准状况下产生气体的
12、体积是多少？（2）将所得溶液加水配成 200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？20ABCD 都是中学化学常见的物质，其中 ABC 均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）请按要求回答下列问题（1）若 BC 为氧化物且 C 对应的水化物为强酸B 转化为 C 时，质量增加 25%，则氢化物A 转化为 B 的化学方程式是 （2）若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 生成 C 的化学方程式是 ，将 B 的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是 （3）若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀 B
13、，则 A 和 C 反应的离子方程式是 ；符合条件的 D 物质可能是 （填序号）硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡21A、B、C、D、E、F、G 均为短周期元素，原子序数依次递增A 元素原子核内无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，D 是地壳中含量最多的元素，E 是短周期中金属性最强的元素，F 与 G 位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的元素请用化学用语回答：（1）推断 B 元素在元素周期表中的位置 （2）A 与 D 形成的 18 电子的化合物与 FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为 （3）用电子式表示化合物 E2F 的形成过程 （4）如图为某新型发电装置示意图，
14、其负极电极反应为 （5）在 101kPa、25下，16g 液态 C2A4在 D2中完全燃烧生成气体 C2，放出 312kJ 热量，则 C2A4和 D2反应的热化学方程式为 722A、B、C、X 均为常见的纯净物，它们之间有如图 2 转化关系（副产品已略去）试回答：（1）若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是 aS bN2 cNa dMg eAl（2）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴入 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 B 的 化学式为 （3）若 A、B、C 为含某金属元素的无机化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C 溶液反应生成B，则 B 的化学式为 23已知 A 为一种盐，C、D、F、N、O 为无色气体，E 常温常压下为无色无味的液体，N、H、L 为高中常见的单质，I 为常见无氧强酸，M 的焰色反应为紫色，反应常用于气体F 的检验（1）写出 D 的电子式为 ；（2）写出反应的化学方程式： ；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；（3）将等体积、等浓度的 G 和 F 的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ；（4）检验 J 中阳离子的实验方法为 ；（5）已知 B 中氧元素的质量分数为 22.2%，且 A 分解产生的各物质的物质的量之比为n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，则 A 的化学式为
