《湖北省2017届高三上学期理综训练（八）化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2017届高三上学期理综训练（八）化学试题 word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省武汉十一中 2017 届上学期高三理综训练（八）之化学考试时间：2016 年 12 月 31 日 上午 9:3012:00 满分 300 分 组卷 刘大波命题：生物 吴风胜 化学 徐俊琼 物理 李 坤 审题：生物 徐咏军 化学 刘慧玲 物理 王 鑫可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Fe56 第第卷（卷（126 分）分）7下列关于有机物的叙述错误的是 A体积分数为 75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性 B1 mol 甲烷和 1 mol 氯气在光照条件下充分反应，生成的 CH3Cl 少于 1 mol C除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化
2、钠溶液洗涤，并分液、干燥、蒸馏D的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构） 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1L0.5mol/L的 FeCl3溶液充分水解后，所得 Fe(OH)3胶粒的数目为 0.5NA B将 1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NA C室温下，1L pH1 的 H2SO4溶液中，由水电离出的 H+数目为 0.1NA Dag 某气体含分子数为 b，c g 该气体在标况下的体积为 22.4ab/(NA)Lc 9下列说法不正确的是 A0.02 molL1醋酸与 0.02 molL1NaOH 等体积混合后的溶液中加少量的
3、 CH3COONa 固体，则增大 Bt时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)，通入少量 O2，的值及 SO2转化率不变 C常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0Dlmol 该化合物（）与 NaOH 溶液作用消耗 NaOH 的物质的量以及 与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是 4mol、8mol 10下列图示与对应的叙述相符的是A图 1 表示 1 L pH2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 VL，pH 随 lgV 的变化 B图 2 表示不同温度下水溶液中 H和 OH浓度的变化的曲线，图中温度 T2T1 C图 3 表示一定条
4、件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数(N2 的起始量恒定)的变化，图中 a 点 N2的转化率小于 b 点D图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系 11某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气 泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的 是A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2ClCl2+H2电解B断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红 C断开 K1，闭合 K2时，铜电极
5、上的电极反应式为：Cl2+2e2Cl D断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极12.常温下，浓度均为 0.1molL1的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，用 0.1molL1 的 NaOH 溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是A当两溶液均呈中性时，c(X)=c(Y) BHX 的酸性强于 HY 的酸性，且右图中 m1 CHY 电离程度：b 点大于 a 点 D当=1 时，若两溶液同时升高温度，则减小() ()V V碱 酸(Y ) (X )c c13已知：常温下浓度为 0.1 molL1的下列溶液的 pH 如表： 溶质NaFNaClO来 源: Zxxk.ComNa2CO3p
6、H7.59.711.6 下列有关说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHF B根据上表，水解方程式 ClO+ H2OHClO + OH的平衡常数 K107.6 C若将 CO2通入 0.1 molL1Na2CO3溶液中至中性，则溶液中存在下列关系：2 c (CO32) + c (HCO3) = 0.1 molL1 D向上述 NaClO 溶液中通 HF 气体至恰好完全反应时：c(Na+)c(F)c(H+)c(HClO) c(OH)26.（14 分）化学原理在化学中占有很重要的部分。请按要求回答问题： 、在工业上常用 CO 和 H2合成甲醇，反应方程式为：
7、CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H0（1）能说明该反应已达平衡状态的是 （填字母） 。A单位时间内生成 1 mol CH3OH(g)的同时消耗了 1 mol CO(g)B在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化（2）在 T1时，体积为 2L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol 的 H2和 CO，反应 达到平衡时 CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。 当起始=2，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则 05 min 内平均反应速率 v(H2)= mol/
8、(Lmin)。 若此时再向容器中加入 CO(g)和 CH3 OH(g)各 0.4 mol，达新平衡时H2的转化率将 （选填“增大”、 “减小”或“不变”） ；当=3.5 时，达到平衡状态后，CH3OH 的体积分数可能是图象中的 点（选填“D”、 “E”或“F”） 。 、 （1）已知碳酸 H2CO3，K1=4.310-7，K2=5.610-11，草酸 H2C2O4，K1=5.910- 2，K2=6.410-5。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 _ _。Ac (H+)c (HC2O4) c (HCO3) c (CO32) Bc (HCO3) c (HC
9、2O4) c (C2O42) c (CO32) Cc (H+) c (HC2O4) c (C2O42) c (CO32) Dc (H2CO3) c (HCO3) c (HC2O4) c (CO32) （2）一定量 CO2溶于 NaOH 溶液中恰好得到 25mL0.1000 mol/LNa2CO3溶液，在常温下用 0. 1000 mol/L 的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是 。 Aa 点： c(CO) c(Cl) c(HCO)23 3Bb 点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO) 323Cc 点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2
10、CO3)23Dd 点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)23 3 、已知常温下 0.1 molL1的 HCOONa 溶液 pH=10，则 HCOOH 的电离常数 =_。aK27 （14 分）实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料，制备铜的氯化物的某种流程如下：按要求回答下列问题： （1）操作所用到的玻璃仪器有_。 （2）上述流程中，所得固体 1 需要加稀盐酸溶解，其理由是_； 溶液 1 中加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的_(填序号)。ANaOH BNH3H2O CCuO DCuSO4来源:学科网 ZXXK（3）反应是向溶液 2 中通入一定量的 SO2，加热一段
11、时间后生成 CuCl 白色沉淀。 写出制备 CuCl的离子方程式_。（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、 铁夹省略)。来源:Zxxk.Com 按气流方向连接各仪器，接口顺序是：a_。实验中大试管加热前 要进行一步重要操作，其操作是_。 （5）在溶液 2 转化为 CuCl22H2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同 学欲探究其原因。已知氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)(aq) （蓝色）4Cl(aq)CuCl(aq)（绿色）4H2O(l)2424该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液 Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转 化关系的
12、是来源:学科网 ZXXK_(填序号)。 A将 Y 稀释，发现溶液呈蓝色 B在 Y 中加入 CuCl2晶体，溶液变 为绿色 C在 Y 中加入 NaCl 固体，溶液变为绿色 D取 Y 进行电解，溶液颜色最终消 失 28 （15 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。 （1）工业上还可用电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4 。 若电解所需的浓 NaOH 溶液为 16 mol/L，则在实验室配制 450 mL 该浓度的 NaOH 溶液需称取 NaOH固体 g，配制过程所需玻璃仪器是 。 电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式
13、是 ； 可循环使用的物质是 ，理由是 。 （2）测定某 K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下： 步骤 1：准确称量 1.0g 样品，配制 100mL 溶液， 步骤 2：准确量取 25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 步骤 3：在强碱性溶液中，用过量 CrO2与 FeO42反应生成 Fe(OH)3和 CrO42 步骤4：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+ 步骤 5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.1000molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至 终点（溶液显紫红色），记下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积。 做 3 次平行实验，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积 30.00mL。 已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。 写出步骤 3 中发生反应的离子方程式_ _。 步骤 5 中加指示剂，原因是 _ 。 根据上述实验数据，测定该样品中 K2FeO4的质量分数为_。(K2FeO4-198)35.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） Cr、Fe、Mn、钴（Co）等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作
