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1、 【问题设计问题设计】 1化学平衡常数的定义。 2化学平衡常数的数学表达式。 3化学平衡常数的有注意事项有哪些。4写出下列化学反应平衡常数的表达式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K1= Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，K2= N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为 K3=_， 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为 K4=_， NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为 K5=_；5学习化学平衡常数的哪些应用。 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度 判断正在进行的可逆反应是处于平衡状态及反应向何方向进行
2、： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物 的浓度和生成物的浓度有如下关系： ，Qc是该反应的浓度商。 QcK ，未达到平衡，反应向 进行， QcK ，反应处于平衡状态 QcK ，未达到平衡，反应向 进行 【温馨提示】化学平衡常数（K）与浓度商（Qc）的表达式相同，但在表达式中各物质的浓 度不同，K 值中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，而 Qc值中是在任一时刻的浓度。 利用可判断反应的热效应 若升高温度，值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 【问题思考】不
3、同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)，的浓度平衡常数与温度的关系如 下：温度623698763化学平衡常数66.954.445.9根据平衡常数随温度的大小变化趋势，可以判断上述可逆反应的正方向是_反应6化学反应里某指定反应物的转化率的表达式。 【达标检测达标检测】 1 在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20【使用时间使用时间】 第第 3 3 周周 第第 3 3 课时课时 【编制人编制人】原小红原小红 申云龙申云龙 刘瑞玲刘瑞玲 【审核审核】张耀东张耀东【编号编号】125203】125203【主题主题
4、】 第二章第二章 第三节第三节 化学平衡常数化学平衡常数 2012.09.02)()()()( BcAcDcCcQnmqpC平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是（ ） A反应达到平衡时，X 的转化率为 50 B反应可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数为 1600 C增大浓度使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 2氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。 （1）已知在 400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0 的 K1=0.5 400时，在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、H2、NH3的物质 的量分别为 2mol、1mol、2mol，则此时反应 V(N2)正 V(N2)逆（填： 、不能确定） 。 （2）已知反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) H0 a该反应在一定条件下达到平衡后，在保证 H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试 根据平衡常数，判断平衡_ A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 3在一定温度下，反应 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为 10。若将 10mol 的 HX(g)通入体积为 10L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)达到平衡时的转化率为多少? 【学习反思学习反思】
