《河南省安阳县二中高一化学《以物质的量为中心的有关计算》学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省安阳县二中高一化学《以物质的量为中心的有关计算》学案（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【学习目标】 1.了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下） 之间的相互 关系进行有关计算。 【知识回顾】 1.来源:Z.xx.k.Com注意：（1） “一个中心”：必须以物质的量为中心；（2） “两个前提”：在应用 Vm=22.4L/mol 时，一定要以“标准状况”和“气体状态” 为两个前提条件（混合气体也适用） 。 2.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的粒子数。来源:学科网万能公式：PV=nRT 【例一】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。如果铅笔
2、芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写 一个字消耗的质量约为 1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_个。牛刀小试一： 若 50 滴水正好是 m mL，则 1 滴水所含的分子数是_。【例二】已知 a g 某气体所含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为_，c g 该气体在标 准状况下的体积为_。牛刀小试二： 有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后的质量为 m2，在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是_。来源:学_科_网 Z_X_X_K （已知空气的相对分子质量是 29）VmVmNANAMMVV物质的量n（mol）物质的质量 m(g)（g）物质的粒子数 N（
3、分子、原子、离子、电子等）气体体积（标况）V （L）物质的量浓 度 C (mol/L)（mol/L）【例三】根据阿伏伽德罗定律，可以得出： （1）同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量之比成_比；（正/反，下同） （2）同温同压下两种气体的物质的量之比与密度之比成_比； （3）同温同压下两种气体的摩尔质量之比与密度之比成_比；来源:学科网 ZXXK牛刀小试： 在标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A.气体 A 与气体 B 的相对分子质量之比为 m：n B.等质量气体 A 与气体 B 的分子数之比为 n：m来源:学科网 C.同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 n：m D.相同状况下，等体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 m：n【例四】将标准状况下的 a L HCl 气体溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该 盐酸的物质的量浓度是( )A.mol/L B.mol/L4 .22a 22400abC.mol/L D.mol/L5a.3622400ab 5a.36224001000ab 牛刀小试： 标准状况下，1 L 水可溶解 700 L 氨气，所得氨水密度为 0.9 g / mL，求氨水的物质的量浓度。
