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1、二、物质的量（1）物质的量 是国际单位制中的基本物理量，用符号 n 表示。（2）摩尔 是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号 mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。（3）阿伏加德罗常数 用 NA表示，通常使用近似值 6.021023mol1。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n ANN(4) 2mol Al2(SO4)3 中 n(Al3+)=22 mol , n(SO42-)= n（原子）= 三、 摩尔质量（1）摩尔质量 当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。符号为 M， 单位
2、是 g/mol 。物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：nMm四、 物质的聚集状态（1）影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之间的距离。（2）对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。（3）对于一定量的气体，影响其体积的外界因素是温度和压强。四气体摩尔体积（1）气体摩尔体积 符号为 Vm，单位为 Lmol1，气体摩尔体积的表达式为 n=V/Vm 在标准状况下（0，101kPa） ，气体摩尔体积 Vm22.4 Lmol1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。（2）阿伏加德罗定律
3、1内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用范围：适用于相同条件下任何气体不同表述：若 T、P、V 相同，则 N(或 n)相同； 若 T、P、n 相同，则 V 相同。2推论 ： 、相同Tp21 NN21 VV21 nn五、 物质的分散体系胶体的概念和性质概念分散质微粒的直径大小在 1nm100nm 之间的分散系称做“胶体”。 常见的胶体有如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；蛋清；云、雾、烟； 有色玻璃、烟水晶。胶体有如下的性质丁达尔效应区别溶液和胶体胶体具有吸附性-可以做净水剂第二单元 研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯 物质分离和提纯的常用方法方法适用范围主要仪器举例注意事
4、项萃取利用溶质在两 种互不相溶的 溶剂中的溶解 度不同，用一 种溶剂把溶质 从另一种溶剂 中提取出来可在烧杯、试管 等中进行，一般 在分液漏斗中 （为便于萃取后 分液）CCl4把溶在水 的 Br2萃取出来萃取后要再进行分液 对萃取剂的要求：与原溶剂互 不相溶、不反应；溶质在其中的 溶解度比在原溶剂中大；溶质不 与萃取剂反应；两溶剂密度差别 大 萃取后得到的仍是溶液，一般 再通过分馏等方法进一步分离分液两种互不相溶 的液体的分离分液漏斗水，苯的分离上层液体从上口倒出，下层液体 从下口放出蒸馏 分馏利用沸点不同 以分离互溶液 体混合物蒸馏烧瓶、水冷 凝管、酒精灯、 锥形瓶、牛角管、 温度计、铁架台
5、、 石棉网等制取蒸馏水，除 去水中杂质；石 油分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶支管 口处 加碎瓷片防止液体暴沸 冷凝管水流方向：下进上出 不可蒸干二常见物质的检验 （1）常见阴离子的特性及检验：离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明ClAgNO3溶液，稀 硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag+ClAgCl(白色)CO32盐酸、石灰水生成能使石灰水变浑浊的无色 气体CO322H+CO2H2O CO2+Ca（OH）2= CaCO3+ H2OOH无色酚酞紫 色石蕊试液pH 试纸变红 变蓝 显蓝色至深蓝色因 OH表现碱性SO42先加稀盐酸，无 现象变化，在加 可溶性钡盐溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀Ba2
6、+SO42BaSO4（白色）（2）常见阳离子的特性及检验：离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明H+紫色石蕊试液pH 试纸变红色变红色因 H+表现酸性NH4+氢氧化钠溶液、湿 润的红色石蕊试纸加热有刺激性气味气体生成， 使试纸变蓝NH4+OHNH3+H2ONH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝三、溶液的配制和分析 (一) 物质的量浓度 （1）溶质 B 的物质的量浓度，符号：cB，常用单位为 molL1 （2）物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系： VBncB(3) 2mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中C (Al3+)=22 mol /L, C(SO42-)= 配制一定物质的量浓度的
7、溶液1.配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时） 、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管2.配制物质的量浓度溶液步骤如下：1 计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液） ；2 称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积） ；3 溶解：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；4 转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶） ；5 洗涤：洗涤烧杯 23 次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积） ；6 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻
8、度线 12cm 处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。3.关于容量瓶的使用容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。4.使用容量瓶的注意事项：（1）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。 （50mL、100mL、250mL、500mL）（2）使用前要检查容量瓶是否漏水。 （3）使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。（4）容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。5.配制误差分析（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m 偏大，结果偏高。（2）若没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使 n 减小，结果偏低。（3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。（4）俯视刻度线：V 偏小，c 偏高。 （5） 仰视刻度线：V 偏大，c 偏低。（6） 未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则 V 偏小，c 偏高。四、规律总结 ：物质的量（mol）与其他常用计量的关系
