《重庆市2016年高中化学《化学反应原理》3.1弱电解质的电离教案 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2016年高中化学《化学反应原理》3.1弱电解质的电离教案 新人教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第三章第一节：弱电解质的电离第三章第一节：弱电解质的电离 教学目标： 1 掌握弱电解质的电离平衡。 2 了解电离平衡常数的概念。 3 了解影响电离平衡的因素 重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。 课时安排：共 2 课时（此为第二课时） 。 教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。 教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作 PPT 或使用纸板。 教学过程： 今天学习的内容是：“电离平衡”知识。 1弱电解质电离过程（用图像分析建立） 2当 子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率 vv 则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡” ，此时溶液中的电解质分子数、离子数 保持恒
2、定，各自浓度保持恒定。 3与化学平衡比较 （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分 子过程仍在进行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平 衡，即平衡发生移动。 （3）影响电离平衡的因素 A内因的主导因素。 B外国有： 温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。 浓度： 问题讨论：在的平衡体系中：OHNH 23 OHNH4 加入：HCl 加入：NaOH 加入：各离子分子浓度如何变化：、溶液如ClNH4 3 NHOH2 4 NH OHpH 何变化？（“变高” ， “变低” ， “不
3、变” ） （4）电离平衡常数 （）一元弱酸： 2 COOHCH3 HCOOCH3 )COOH(CH )H()COOCH( 3 3 a c cc K （3）一元弱碱 OHNH 23 OHNH4 )OH(NH )OH()NH( 23 4 b c cc K 电离平衡常数化是温度函数，温度不变 K 不变。 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质kk 越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。k 多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑 H 制作用。如： 43PO H 42PO HH 3 1 105 . 7 K 42PO H
4、 2 4 HPOH 8 2 102 . 6 K 4 HPO 3 4 POH 13 3 102 . 2 K 随堂练习 1足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸 2 H 中加入下列物质中的（ ） A B C DMgOOH2 32CO KCOONaCH3 2是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（ ）HClOHClO A B C DHCl 3 CaCOOH2NaOH 3浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大 3 CaCO 小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ） A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
5、C盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 4下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ） A溶液导电性酸甲大于酸乙 B钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 C酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 D酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别 通入适量的，发生如下反应： 2 CO 322 NaHCOHROHCONaR 3 3222 CONaR2HOHCOR2Na 和的酸性强弱比较，正确的是（ ）HRR H A较弱 B较弱 C两者相同 D无法比较HRR H 总结、扩展 1化学平衡知
6、识与电离平衡知识对照比较。 2一元弱酸弱碱中与的求法：)(Hc)OH( c 弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度） H 酸 cKc a )(H 弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度） OH 碱 cKc b )(OH 3讨论中存在哪些微粒？（包括溶剂） 2 Cl 4扩展 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数 为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（） 。例如pKs 2 Cu(OH) 2OHCu2 2022 102)OH()Cu( ccKsp 溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶 解。 （1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶
7、液 4 CuSO0.02mol/L)(Cu2 c 2 Cu(OH) 的使之大于 。)(OHc （2）要使 0.2mol/L 溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的 4 CuSO 2 Cu 2 Cu 千分之一） ，则应向溶液里加入溶液，使溶液为 。NaOHOH 布置作业 第二课时 P60 一、填空题：234 P61 四、 板书设计 第二课时 一、电解质，非电解质 1定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。 思考，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ 4 BaSOAgCl 溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？(g)NH3 共价化合物在液态时，能否导电？为什么？ 2电解
8、质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？ 4 二、强电解质，弱电解质 1区分电解质强弱的依据： 电解质在溶液中“电离能力”的大小。 2电离方程式： 电离方程式书写也不同 （1）强电解质： ClNaNaCl OHKKOH （2）弱电解质： HCOOCHCOOHCH 33 OHNHOHNH 423 3强弱电解质与结构关系。 （1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物） ； 强酸，极性共价化合物； （2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。 三、弱电解质电离平衡 1电离平衡定义 在一定条件下（如温度，浓度） ，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分 子的
9、速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 J 2电离平衡与化学平衡比较 “等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。 “定”：离子、分子的浓度保持一定。 “动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。 “变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。 3影响电离平衡的外界因素 （1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。 （2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小； 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大； 4电离平衡常数 （1）一元弱酸电离平衡常数： a k COOHCH3
10、HCOOCH3 )COOH(CH )H()COOCH( 3 3 a c cc K （2）一元弱碱电离平衡常数： b k OHNH 23 OHNH4 5 )OH(NH )NH()OH( 23 4 b c cc K （3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如： 43PO H 43PO H 42PO HH 3 1 105 . 7 K 42PO H 2 4 HPOH 8 2 102 . 6 K 2 4 HPO 3 4 POH 13 3 102 . 2 K （4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。 （5）K 的意义： K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。 K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。 教案点评：此教案体现了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知 识的作为基础，来学习电离平衡。同时，又运用了化学平衡移动的原理，应用于电离平衡。 从而使电离平衡的学习变得相对容易。
