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1、1江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 20152015 高中化学高中化学 3.33.3 盐盐类的水解学案类的水解学案 苏教版选修苏教版选修 4 4疏导引导疏导引导 知识点 1：盐类水解的实质在溶液中盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电 解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解使得溶液中氢离 子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。 （1）盐类水解可以看成是中和反应的逆反应：盐+水酸+碱（2）盐类水解的条件： 必须有“弱根”离子（弱酸阴离子、弱碱阳离子） 。 盐必须易溶
2、于水（如 CaCO3难溶于水，可以不考虑盐的水解） 。 （3）盐类水解的特点：可逆的，其逆反应是中和反应；吸热的，因中和反应是放热 反应，故其逆反应是吸热的；微弱的；动态的，水解达到平衡时 v水解=v中和0。 知识点 2：盐类水解的规律盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强 显谁性” 。具体理解如下： 1.“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解； 若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 2.“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱 越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出 H+，说
3、明其弱酸阴离子结合 H+能力强， 所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合 H2O 电离出的 H+而水解；同理，碱越弱其阳离子就 越容易结合 H2O 电离出来的 OH-水解。 3.“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互 促进。 4.“谁强显谁性”是指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时， 水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。 由规律知盐类水解分为以下几种情况： 强碱弱酸盐弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性。 强酸弱碱盐弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性。 弱酸弱碱盐弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强 弱。
4、 强酸强碱盐不发生水解 知识点 3：影响水解平衡的因素 1.内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解 程度就越大（越弱越水解） 。 例如：酸性 HFCH3COOH2水解程度 NaFCH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的 OH-对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与 H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。 例如：Na2CO3溶液中2.外因 （1）温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。 （2）浓度：盐溶液越稀，水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水 解。 注意：盐的
5、浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性（或碱性）比稀溶液的酸性（或碱性） 强。 （3）溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子 水解；向盐溶液中加入 OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 小结：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。 知识点 4：盐类水解离子方程式的书写 书写盐类水解的离子方程式时应注意： 1.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此 盐类水解的离子方程式中不标“”或“” ，也不把生成物（如 NH3H2O、H2CO3等）写 成其分解产物的形式。 2.盐类水解是可逆反
6、应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“” 。3.某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促 进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。 如：将 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体。这是由于混合前 Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+NaHCO3溶液呈碱性：+H2OH2CO3+OH- 3HCO混合后由于 H+OH-=H2O 两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和 CO2气体，Al3+3=Al
7、(OH)3+3CO2。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+与 S2-、HS-、 3HCO、;Fe3+与、;与、等。2 3CO 3HCO 2AlO 2AlO2 3CO 3HCO 4NH 2AlO2 3SiO4.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复 杂，可看作一步水解反应。 5.多元弱酸的酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离 为主的，溶液显酸性。例如：、HS-、在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；、 3HCO2 4HPO 3HSO在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。 42POH3规律：盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都
8、弱都写；阳离子水解生成 H+， 阴离子水解生成 OH-；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 知识点 5：盐类水解的应用 1.某些物质水溶液的配制配制 FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下分解反应：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，因 Fe（OH）3的生成而使溶液变浑浊，通常先将 FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制 Fe3+的水解， 使溶液保持澄清，再加水冲稀至所需浓度。同样，配制硫酸铜溶液，可先将 CuSO4溶于较 浓硫酸中，然后再加水冲稀至所需浓度。若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的 水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。 2.
9、判断物质水溶液的酸碱性 （1）相同物质的量浓度的下列物质的溶液按 pH 由大到小的顺序为： Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。 （2）用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用 pH 试纸鉴别，pH=7 的是 NaCl 溶液，pH7 的是 NH4Cl 溶液，pH7 的是 Na2CO3溶液。 3.比较溶液中离子浓度的大小（见后） 4.判断离子能否共存弱碱的金属阳离子（如 Al3+、Cu2+、Fe3+等）与弱酸的酸根如、 4NH 3HCO2 3CO、Al(OH)4-、F-等在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别与水2 3S
10、iO电离出的 OH-和 H+结合，结果互相促进水解，使两种离子都减少。 5.明矾等物质净水的原理明矾在水中发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2，其中 Al3+发生水解：Al3+3H2O2 4SOAl（OH）3（胶体）+3H+，生成的 Al（OH）3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。 6.某些化肥的施用会使土壤的酸碱性改变长期施用（NH4）2SO4的土壤因的水解而使土壤的酸性增强： 4NH+H2ONH3H2O+H+；草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰主要成分为 K2CO3， 4NH属强碱弱酸盐，水解显碱性：+H2O+OH-，生成的 O
11、H-与发生如下2 3CO 3HCO 4NH反应：+OH-=NH3+H2O，使氮肥肥效损失。 4NH7.利用盐的水解可以除杂质如除去 MgCl2酸性溶液中的 FeCl3，可以加入 MgO 或 Mg(OH)2，促进 FeCl3的水解，使 FeCl3转化为 Fe（OH）3而除去。 8.热的纯碱水溶液去污能力较强加热可使的水解程度增大，因而溶液碱性增大，去污能力增强。2 3CO49.泡沫灭火器的灭火原理泡沫灭火器内装饱和的 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生如下反应：Al3+3=Al(OH)3+3CO2，灭火器内压强增大， 3HCOCO2、H2O、
12、Al(OH)3一起喷出。覆盖在着火物质上使火焰熄灭。 10.利用水解判断中和滴定选用的指示剂当强酸强碱滴定时，选用甲基橙或酚酞作指示剂。当强酸弱碱相互滴定时选用甲基橙 作指示剂。当强碱弱酸相互滴定时，选用酚酞作指示剂。知识点 6：溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度的大小比较，涉及类型较多，主要有：同一溶液中的不同离子，不同 溶液中的同一离子，混合溶液中的各种离子等。这部分内容在中学化学中是非常重要的。 1.多元弱酸、多元弱酸盐溶液 如 H2S 溶液：H2SH+HS- HS-H+S2-H2S 为二元弱酸，第一步电离远大于第二步电离，故 c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)。 Na2C
13、O3溶液呈碱性：+H2O+OH-2 3CO 3HCO+H2OH2CO3+OH- 3HCOc(Na+)c()c(OH-)c()c(H+)2 3CO 3HCO2.混合溶液高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液： （1）NH4ClNH3H2O （11） 因为 NH3H2O 电离程度大于 NH4Cl 水解程度，故显碱性。c()c(Cl-)c(OH-)c(H+) 4NH(2)CH3COOHCH3COONa(11) CH3COOH 的电离程度大于 CH3COONa 的水解程度 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 3.在溶液中的三个守恒关系（1）电荷守恒（即正电荷总数
14、与负电荷总数相等） ，如 NH4Cl 溶液 c()+c(H+)=c(Cl-) 4NH+c(OH-)。Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()2 3CO 3HCO注意：电荷守恒关系是我们平时解题时经常用到的关系，列电荷守恒关系时，要把溶液中 存在的所有阴阳离子考虑在内，且离子前面的数值与该离子所带电荷数相同。（2）物料守恒（即原子个数守恒或质量守恒）Na2CO3溶液：c(Na+)=2c()+2c(2 3CO)+2c(H2CO3)。 3HCO（3）质子数守恒（呈碱性的溶液 OH-守恒，呈酸性的溶液 H+守恒）5例 Na2CO3呈碱性 OH-守恒，看 OH-来源：H
15、2OH+OH- H+OH-H2O+OH-+ OH-2 3CO 3HCO 3HCOc(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) 3HCONH4Cl 溶液呈酸性 H+守恒，看 H+来源：H2OH+OH- H+OH-+H2OH+NH3H2O H+NH3H2O 4NHc(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O） NaHCO3溶液呈碱性 OH-守恒，看 OH-来源：H2OH+OH- H+OH-H+ H+耗一个 OH- 3HCO2 3CO2 3CO+H2OH2CO3+OH- H2CO3OH- 3HCOc(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c()2 3CO备注：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出。 知识点 7：离子共存问题 1.不能在酸性溶液中大量共存的离子：酸性溶液中不能大量存在的离子一般为弱酸的酸根离子或易分解的酸的酸根，易挥发的酸的酸根，水解呈碱性的离子，如：OH- 2AlO S2- HS- ClO- 2 3CO 3HCO2 3SiO2 3SO 3HSO2 32OS11F- 12133 4PO142 4HPO15 42POH如：+2H+=S+SO2+H2O,H2O+H+=Al(OH)3, +4H+= 2 32OS 2AlO 2AlOAl3+2H2O。 2.不能在碱性溶液中大量共存的离子：一般为能生成不溶性碱的金属离子或生成弱碱的离
