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1、高 2015 级化学高考模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23S-32O-16Al-27 C-12第卷选择题（42 分）选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学与生活密切相关，下列说法中错误的是（）A.利用高纯度的单质硅可以制成光电池。B.在长途运输瓜果的过程中有时要用浸有高锰酸钾溶液的硅土,其作用是保鲜。C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D.“雾霾天气” 、 “光化学烟雾”都与汽车尾气排放有关2.下列关于物质的分类的说法正确的是（）A.四氧化三铁、五水硫酸铜都是纯净物B.氨水、醋酸都是弱电
2、解质C.蚕丝、棉花都是纤维素D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物3. 如果 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A铜与浓硫酸反应中，当转移电子数 0.2NA时，生成 SO2气体 2.24LB由乙烯和丙烯组成的混合物 28g，含有碳氢键数目为 4NAC1mol/L 的 NH4Cl 溶液中的 NH4的数目小于 NAD12 克熔融的 NaHSO4中含有阴、阳离子总数为 0.3NA4 .下列离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至钡离子恰好完全沉淀时；Al3+SO42Ba24OH= AlO2BaSO42H2OB. 向碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：2Cl2+ 2Fe2
3、+ 2I-=4Cl-+2Fe3+I2C .H2O2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+ 2MnO4-+ 6H+=5O2+ 2Mn2+ 8H2OD向氯化铁溶液中通入足量 H2S 气体2Fe3+2H2S=2FeS+S+6H+5. 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A.为除去 CO2中少量 SO2，可将混合气通入足量饱和 Na2CO3溶液B.用过滤的方法除去淀粉胶体中少量 NaCl 溶液C.向氯乙烷中加入 NaOH 溶液加热，再滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成D.向 AgNO3溶液中滴加足量 NaCl 溶液，再滴加 KI 溶液，可以验证 AgCl 沉淀转化为AgI 沉淀。6. N2O5是一种新
4、型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） H 0，部分实验数据为下列说法中错误的是 （）A.500s 内 N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1B.该反应平衡常数K=125，升高温度K减小C.平衡时N2O5的转化率为50%D.达平衡后其他条件不变，再加入少量N2O5， 则 重新平衡后N2O5的转化率减小7. 25时，取浓度均为 0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL，分别用 0.1 molL1NaOH 溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法中正确的是（）A曲线
5、：表示醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液B曲线：滴加溶液到 20 mL 时：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C曲线：滴加溶液在 10 mL20 mL 之间可能存在：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D曲线：滴加溶液到 10 mL 时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH)第卷 非选择题（58 分）8 （12 分）现有 A、B、C、D、E、F、G 七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有 6 种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成离子化合物D单质之一可阻挡紫外
6、线对人体的伤害E在地壳中的含量位居第三F周期表中位于短周期，基态原子 M 层成对电子数是未成对电子数的 2 倍G该元素的一种氧化物 W 可用作红色油漆颜料根据以上信息，回答下列问题:（1）基态 G3+的核外电子排布式_；D、E、F 三种元素的第一电离能大小顺序为_（用元素符号表示） 。（2）CD3-中 C 原子的杂化轨道类型为_；离子空间构型是_（3）G 的氧化物 W 在一定条件下可用于制备一种“绿色”高效净水剂 K2FeO4。补充完整并配平该反应的化学方程式：_KNO3_K2FeO4KNO2H2O（4）如果 A 单质的燃烧热H1=akJ/mol,BA4的燃烧热H2=bkJ/mol,一氧化碳的
7、燃烧热H3=ckJ/mol,那么 BA4与水反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_。（5）某晶体晶胞结构如图所示，则 Y 的配位数为_。9. (16 分)某实验小组利用下图所示装置制取氨气，并验证氨气的某些性质。制备氨气(1) 如何检验装置 A 的气密性_（2）C 装置的作用是_验证性质(3) 根 据 题 意 ， 该 实 验 小 组 可 能 要 验 证 氨 气 的 性 质 是 （ 用 化 学 方 程 式 表 示 ）_，预期的实验现象是_（4）上述装置接口的连接顺序为_（填小写字母） 。延伸探究（5）实验小组对反应结束后 C 中阴离子（OH-除外）提出假设。假设：只有 NO3-假设：只有 NO
8、2-假设：_（6）查阅资料：NO2-在碱性溶液中以还原性为主，氧气能氧化 NO2-；NO2-在酸性溶液中以氧化性为主，I-能将其还原，但是遇到更强氧化剂时 NO2-就变成了还原剂。AgNO2是浅黄色固体，不溶于水。（7）设计实验方案进行探究。 （所需试剂从酸性高锰酸钾溶液、碘化钾淀粉溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水中选择）取少量 C 中溶液于试管中，_，证明假设或假设成立，则原来C 中发生反应的离子方程式可能为_10. （16 分）AI 均为有机物，它们的转化关系如下图所示（部分反应条件及部分产物已略去）已知：CHO +CCHO 一定条件CHCCHOA 的分子式是 C6H
9、14,核磁共振氢谱有 3 种峰。请回答下列问题：（1）A 的名称（系统命名）是_.B 中官能团名称是 _（2）的反应类型是_，BC 反应所需试剂和条件是_（3）BF 反应的化学方程式是_H OHF 在一定条件下可合成一种高分子材料，其结构简式是_（4）写出同时满足下列条件的 E 的同分异构体能发生水解反应，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有 5 个峰_11.（14 分）某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分 Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）为原料冶炼铝，主要工艺流程如图所示（B 溶液焰色反应火焰呈黄色） ：请回答下列问题：（1）可循环使用的物质是_（填化学式）.（2）若不
10、加 A 溶液而直接向铝土矿中加入 B 溶液，则过程中制得的沉淀 M 中含有杂质_（填化学式） 。（3）以 Al 和 NiOOH 为电极，KOH 溶液为电解质溶液,组成一种电池，放电时 NiOOH转化为 Ni(OH)2，该电池放电时的总反应是_（4）为提高铝的抗腐蚀能力，工业上经常使铝的表面生成致密的氧化膜，其主要装置简单表示如下：则 a 端接电源_极，铝表面生成氧化膜的反应原理是（写电极反应）_。（5）在上述流程中，如果有铝土矿 a kg，含氧化铝的质量分数为 b，生成沉淀 M 之前铝元素损失率为 20，由沉淀 M 生产铝的产率为 90，那么生产出的铝相当于_kg纯氧化铝中的铝元素。高 201
11、5 级化学高考模拟试题参考答案一 选择题题号1234567答案CABCDBD二 非选择题8 .（12 分）(1)每空 1 分Ar3d5OSAl（2）每空 1 分SP2平面三角形（3）3 分Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O（4）3 分CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)H=(b-3a-c)kJ/mol（5）2 分89.（16 分）每空 2 分(1)关闭左端导管和分液漏斗开关，右端导管连接橡皮管末端插入水中，加热烧瓶，产生气泡，停止加热，导管末端形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气（2）吸收尾气（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O 或 4NH3+7O2
12、=4NO2+6H2O装置 D 中有红棕色气体产生（4）bcdghef（5）既有 NO2-又有 NO3-（6）加入稀硫酸酸化，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果溶液紫色褪去4NO+O2+4OH-=4NO2-+2H2O或2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O或NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O10.（16 分）（1）2，2-二甲基丁烷（2 分）氯原子（2 分）（2）取代（2 分）NaOH、H2O，加热（2 分）（3） （各 2 分）(CH3)3CCH2CH2Cl+NaOH (CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O（4）HCOOCH(CH3)CH(CH3)2、HCOO(CH2)2CH(CH3)2（各 2 分，共 4 分）11 （14 分）（1）CaCO3NaOH（2 分）（2）H2SiO3（2 分）:醇（3）Al+3NiOOH+KOH+H2O=KAlO2+3Ni(OH)2（3 分）（4）正（1 分）2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+（3 分）（5）0.72ab（3 分）
