《辽宁省葫芦岛市高中化学导学案 人教版选修三《1.1 原子结构》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省葫芦岛市高中化学导学案 人教版选修三《1.1 原子结构》（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 1 - 第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质 第一节第一节 原子结构（原子结构（1） 【学习目标学习目标】 1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布 式表示常见元素（136 号）原子核外电子的排布。 2、了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产 生原子光谱。 3、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则。 预习案预习案 回忆必修中学习的原子核外电子排布规律有哪些？这些规律是如何归纳出来的？ 【课前预习课前预习】 原子模型的
2、发展史： 不同时期的原子结构模型: 古希腊原子论道尔顿原子模型(1803 年)汤姆生原子模型(1904 年) _(1911 年)玻尔原子模型(1913 年)_(1926 年) 一、开天辟地一、开天辟地 1原子的诞生 大量的_ 少量的_ 其他元素 极少量的_ 2宇宙的组成及各元素的含量 H：约占原子总数的_ _ 宇宙 He:：约为氢原子总数的 其他：90 多种天然元素的原子总数不足 3元素的分类 非金属元素：_种（包括稀有气体元素） 金属元素：绝大多数元素 二、能层与能级：二、能层与能级： 1能层：根据 差异，可将核外电子分成不同的能层。 能层一一二二三三四四五五六六七七n 符号 最多容纳电子数
3、 离核远近由 到 能量高低由 到 2能级：在多电子原子中，同一能层中的电子，能量 ，按电子能量的差异， 分为不同的 。用 表示。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 2 - 能层KLMNO 能级 最多容纳 电子数 已知能层序数为 n，回答以下问题： 、任一能层的能级数 能层序数 n； 每一能层最多可容纳的电子数为 。 、不同能级中的 s 级，所容纳的电子数是 的，但是能量是 的。 、s、p、d、f可容纳的电子数依次是 的两倍。 训练案训练案 1下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是 （ ） A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B恒星正在不断地合成自然界中没有的 新元素
4、 C氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素 的原子 2下列说法错误的是 ( ) A氢是宇宙中最丰富的元素 B所有恒星，包括太阳，都在不断地合成元素 C思辨性推测就是科学假设 D不同的能层是根据电子的能量差异划分的 3在原子结构有核模型的基础上进一步建立起核外电子分层排布的原子结构模型的科学家 是 ( ) A 阿伏加德罗 B汤姆生 C波尔 D卢瑟福 4在同一个原子中，M 能层上的电子与 Q 能层上的电子的能量相比 ( ) A前者大于后者 B后者大于前者 C前者等于后者 D无法确定 5下列有关认识正确的是 （ ） A各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别
5、为 1、3、5、7 B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C各能层含有的能级数为 n -1 D各能层含有的电子数为 2n2 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 3 - 6以下能级符号正确的是 （ ） A.6s B.2d C.3f D.1p 第一节第一节 原子结构（原子结构（2） 预习案预习案 三、构造原理与电子排布式三、构造原理与电子排布式 1、构造原理，即电子排布的能级顺序： 1s 2p 3p_ 4p_5p 6s 7s 根据构造原理可以写出几乎所有元素原子的 态电子排布。 2、电子排布式表示方法：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。 氢 H
6、 ；钠 Na 或 简写为 。 四、能量最低原理、基态与激发态、光谱四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1、能量最低原理： 原子的电子排布遵循 能使整个原子的能量处于 状态； 各能级的能量高低顺序，有如下关系： 不同能层中的不同能级的能量关系是 ns （n-2）f （n-1）d np（n 表示能层） 2、基态原子：处于 的原子叫基态原子； 3、激发态原子：当基态原子的电子 能量后，电子会跃迁到 能级，变成激 发态原子；电子从 能量的激发态跃迁到 能量的激发态乃至基态时，将 能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。 4、原子光谱： 、定义：不同元素的原子发生跃迁时会 或 不同的光，可以用光
7、谱仪摄取各种 元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 发射光谱图：原子由激发态转化为基态时 的光谱图。 吸收光谱图：指原子由从 吸收能量而显示的光谱图。 、应用： 训练案训练案 1下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列： 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 4 - （1）EK EN EL EM ， （2）E3S E3d E2P E4f ， 2完成以下基态原子或离子的电子排布式： C ；O ；P ；S ； Cl Ne ；Ca_； Al3+_ F-_。 3某元素的激发态原子的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 4s ，则该元素基态
8、原子的电子 排布式为 ；元素符号为 。 4比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低 （1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 5同一原子的基态和激发态相比较 （ ） A基态时的能量比激发态时高 B基态时比较稳定 C由基态到激发态要释放能量 D激发态时比较稳定 6生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（双选） （ ） A钢铁长期使用后生锈 B节日里燃放的焰火 C金属导线可以导电 D夜 空中的激光 7若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是 （ ） A该元素基态原子中共有 3 个电子 B该元素原子核外有 5 个电子层 C该元素原子最外层共有 3
9、 个电子 D该元素原子 M 能层共有 8 个电子 8(2011 年黄冈高二质检)下列说法中正确的是 ( ) A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C处于最低能量的原子叫基态原子 D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 9构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 E(nl)表示某能级的能 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 5 - 量，以下各式中正确的是 ( ) AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(4s)E(4s)E(4f)
10、E(3d) 第一节第一节原子结构（原子结构（3） 探究案 五、电子云和原子轨道：五、电子云和原子轨道： 1、电子运动的特点：质量 运动空间 运动速度 。 2、电子的运动 用牛顿运动定律来描述，只能用 的观点来描述。 3、电子云 。 4、把电子出现的概率约为 90%的空间圈出来，得到的电子云轮廓图称为 。 S 能级的原子轨道是 形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 P 能级的原子轨道是 形的，每个 P 能级有 个轨道，它们互相 ，分别以 Px、Py、Pz为符号，能量 。P 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。 六、泡利原理六、泡利原理和洪特规则 1、泡利原理：泡利原理： 2、洪特规则：
11、、洪特规则： 3、洪特补充规则：洪特补充规则：构造原理还不够完善，当能级电子的排布为全空（_） 、半充满 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 6 - (_)以及全充满(_)时原子比较稳定，即整个原子的能量最低 。 4、电子排布图：、电子排布图： 训练案训练案 1. 用电子排布图表示下列原子的价电子排布。 (1) N (2) Cl (3) O (4) Mg 2 以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡 利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 (1) (2) (3) （4） （5） （6） 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 3写出下列原子的电子排布式： (
