《辽宁省沈阳铁路实验中学高三化学复习：第三章 课题2 金属材料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳铁路实验中学高三化学复习：第三章 课题2 金属材料（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -一、从矿石中获得金属一、从矿石中获得金属 1金属在自然界中存在的形态 除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。在这些金属化 合物中，金属元素都显正化合价。 2金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mnne=M。 3金属冶炼的方法(1)热分解法 例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2。= = = = = = = = =用热分解冶炼法 冶炼金属的特点是：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电 子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。 (2)
2、热还原法冶炼金属来源:Zxxk.Com 焦炭还原法。如：C 还原 ZnO、CuO，其方程式依次为：C2ZnO2ZnCO2，C2CuO2CuCO2。= = = = = = = = =一氧化碳还原法。如：CO 还原 Fe2O3、CuO，其方程式为：3COFe2O32Fe3CO2，COCuO= = = = =CuCO2。= = = = =氢气还原法。如：H2还原 WO3、Fe3O4，其方程式为：3H2WO3W3H2O,4H2Fe3O4= = = = =3F e4H2O。= = = = =活泼金属还原法。例如：Al 还原 Cr2O3、V2O5，其方程式为：2AlCr2O3Al2O32Cr,10Al3V
3、2O5= = = = =高温6V5Al2O3。= = = = =高温可用热还原法冶炼的金属，在常见金属活动性顺序表中居于中间区域。 (3)电解法冶炼金属例如：Al2O3、MgCl2、NaCl 的电解反应，其化学方程式依次为：2Al2O3(熔融)4Al3O2；MgCl2(熔融)MgCl2；2NaCl(熔融)= = = = =电解冰晶石= = = = =电解2NaCl2。= = = = =电解4、几种金属的冶炼 (1)炼铁来源:Z+xx+k.Com 几种铁矿石主要成分：磁铁矿 Fe3O4，赤铁矿 Fe2O3，褐铁矿 2Fe2O33H2O，黄铁矿 FeS2等 。 原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
4、原理：(以赤铁矿为例)来源:学科网点燃 高温 高温来源:学+科+网 C+O2= CO2 CO2+C =CO 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2(2)炼钢 原料：炼铁厂的铁水或废钢铁。 目的：降低含碳量，除去 P、S 等元素，调节 Si、Mn、Cr、Ni、W 等合金元素的含量。 原理：高温下用氧化剂将过多的碳及其他杂质除去，再添加 Si、Mn、Al 等其他合金元素作 脱氧剂，调整钢水成分。点燃 C+O2=CO2 2Fe+O2=2FeO高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -3.铝的冶炼 (1)电解铝的原料是铝土矿(主要成分是 Al2O3)，提纯 Al2O3的方法是：将铝
5、土矿溶解在氢氧化 钠溶液中，然后往溶液中通入过量的二氧化碳，过滤，灼烧，即得 Al2O3，上述反应的化学 方程式为 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 二、金属的腐蚀及防止二、金属的腐蚀及防止来源来源:学科网学科网 1.金属的腐蚀是指金属材料与其表面接触的一些物质直接发生化学反应而引起的腐蚀，金属 的电化学腐蚀是指不同金属或不纯金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，比较活泼的 金属失电子而被氧化的过程。 2.钢铁发生电化学腐蚀，主要原因是由于钢铁制品与其接触的电解质溶液构成许多微型的腐 蚀电池，铁通常作为负极，失去电子发生氧化反应而被腐蚀，其电极反应为 Fe2e = Fe2。钢铁在大气中的腐蚀通常为吸氧腐蚀，其阴极反应式为 O24e2H2O = 4OH。 若电解质溶液酸性较强，则发生的是析氢腐蚀，其电极反应式为 2H2e = H2。 3.电镀是一种特殊的电解，在电镀时， 待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液，电镀时，电解 质溶液的浓度不变。如在一把小刀上镀锌，小刀接电源的负极，电极反应 式为 Zn22e = Zn。
