《辽宁省沈阳铁路实验中学人教版化学必修一2-3-1氧化还原反应（学案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳铁路实验中学人教版化学必修一2-3-1氧化还原反应（学案）（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -常考元素化合价： 唯一化合价的：+1 +2 +3 。H: H2O, NaH C: CH4, C, CO, H2C2O4, CO2, Na2CO3, CaC2 N: NH3, NH4NO3, N2, N2O, NO, N2O3, HNO2, NO2, N2O4, N2O5, HNO3 O: H2O, H2O2, Na2O2, O2,OF2 Si: SiH4, Si, SiO2, SiC, Si3N4,H2SiO3, Na2SiO3 P: PH3, P, PCl3, PCl5, H3PO4,P2O5, Cu3P2 S：H2S, FeS,
2、 FeS2, S, Na2S2O3, SO2, Na2SO3 , H2SO4, Na2SO4, NaSxCl: HCl, KCl, Cl2, HClO, NaClO, Ca(ClO)2, KClO3, KClO4 Mn: KMnO4, K2MnO4, MnO2, MnSO4, MnCl2 Fe: FeO, FeCl2, Fe2O3, Fe(OH)3, FeCl3, Na2FeO4 一般规律：元素最低价态 =元素最高价态 一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应例如：（1）氧化反应：物质 的反应叫做氧化反应。 （2）还原反应：物质 的反应叫做还原反应。 （3）氧化剂：
3、反应中 的物质； （4）还原剂：反应中 的物质。 2、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（1）氧化反应：物质所含元素化合价 的反应。 （2）还原反应：物质所含元素化合价 的反应。 （3）氧化还原反应：物质所含元素化合价有 的反应。 （4）氧化剂：反应中 的物质；还原剂：反应中 的 物质。 3、从电子转移的角度认识氧化还原反应例如：（1）氧化反应：物质 (或偏离)电子的反应。 （2）还原反应：物质 (或偏向)电子的反应。 （3）氧化还原反应：有电子 或 的反应。 （4）氧化剂：反应中 的物质；还原剂：反应中 的物高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -质。 二、氧化还
4、原反应的特征和实质二、氧化还原反应的特征和实质 1、特征：元素的 有升降。 2、实质：有 转移。 三、氧化还原反应的基本概念（从化合价升降及电子得失角度分析）三、氧化还原反应的基本概念（从化合价升降及电子得失角度分析） 1、反应 氧化反应：物质所含元素化合价 的反应。即物质 电子的反应。 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。即物质 电子的反应。 氧化还原反应：物质所含元素化合价 或有 的反应。 2、反应物 氧化剂：在反应中 电子的物质。或者说化合价 的物质。 还原剂：在反应中 电子的物质。或者说化合价 的物质。 3、生成物 氧化产物： 剂发生 反应得到的产物。 还原产物： 剂发生 反应得到的产物。 4、物质性质 氧化性：氧化剂所表现出的 电子的能力。 还原性：还原剂所表现出的 电子的能力。 思维拓展：思维拓展：1、以氧化还原反应中的各物质为基础，构建各概念及反应过程中元素化合价的 变化和电子得失之间的关系。【思维拓展思维拓展】 1、 一个反应中，可以只存在氧化反应或还原反应吗？2、氧化还原反应中元素化合价的升降与原子得失电子有什么关系？3、你能画出氧化还原反应与四种基本反应类型的交叉分布图吗？ 氧化还原反应 置换反应化合反应 非氧化还原反应 分解反应复分解反应
