《贵州省黔西南州兴义八中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省黔西南州兴义八中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷word版含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017 学年贵州省黔西南州兴义八中高一（上）期中化学试学年贵州省黔西南州兴义八中高一（上）期中化学试卷卷一、选择题（共一、选择题（共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 48 分）分）1下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液A和 B和 C除了 D除了2按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（ ）A步骤（1）需要过滤装置B步骤（2）需要用到分液漏斗
2、C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏装置3下列说法正确的是（ ）A水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质，已知化合物 SO3的水溶液能导电，由此判断 SO3属于电解质B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定C2mol 水的摩尔质量与 1mol 水的摩尔质量之比为 2：1D在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原了4如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和 1g M 气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断 M 气体的相对分子质量为（ ）A63B28C42D无法计算5工业上制取 ClO2的化学反应：2NaC
3、lO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）ASO2在反应中作还原剂BNaClO3在反应中被氧化CH2SO4在反应中作氧化剂D1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子6下列叙述不正确的是（ ）A雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B预制备 Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中加入 FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7向含有 c（FeCl3）=0.2molLl、c（FeCl2）=0.1molLl的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9
4、.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）A该分散系的分散质为 Fe2O3B加入 NaOH 时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开8分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（ ）A碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝C盐：胆矾、小苏打、铜绿D无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液9已知：Cl2+KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2
5、KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1D反应中 1mol 还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol10对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有 Cu2+11能正确表示下列反应的
6、离子方程式是（ ）ACl2通入 NaOH 溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO32+2H+CO2+H2OC铁锈溶于过量醋酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O12氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是（ ）A2H2+O22H2OB2Na2HCO3Na2CO3+CO2+H2OC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2DZn+H2SO4ZnSO4+H213下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（ ）ABCD14下列变化需要加入还原剂才能
7、实现的（ ）AMnO4Mn2BHClCl2CFeFe3DKClO3O215将 O3通入 KI 溶液中发生反应：O3+I+H+I2+O2+H2O（未配平） ，下列说法正确的是（ ）A配平后的离子方程式为 2O3+2I+4H+=I2+2O2+2H2OB每生成 1 mol I2转移电子 2 molCO2是还原产物之一D该反应能说明 O2的氧化性大于 I2的16将 1.95g 锌粉加入到 200mL 0.1molL1的 MO2+溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（ ）AM2+BMCM3+DMO2+二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 52 分）分）17按要求写方程式
8、（1）实验室用大理石和盐酸制取 CO2的离子方程式： （2）Ba（OH）2和 NaHSO4两种溶液反应后呈中性的离子方程式 （3）NaHCO3和 NaOH 两种溶液反应的离子方程式 （4）FeCl3和 KI 两种溶液反应的离子方程式 18在标准状况下，体积为 4.48L 的 CO 和 CO2的混合气体共 7.2g（1）CO 的质量为 g（2）CO 的体积为 L（3）混合气体的平均摩尔质量为 gmol1（4）混合气体的密度为 gL1 （小数点后保留 1 位）19现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe（OH）3胶体的制备实验甲同学：向 1molL1的氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液乙同学：直接
9、加热饱和 FeCl3溶液丙同学：向 25mL 沸水中遂滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是 （填“甲”“乙”或“丙”） （2）涉及到的化学方程式是 （3）证明有 Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 ，此现象利用了胶体的一种性质，称为 （4）向制得的 Fe（OH）3，胶体中加入饱和的琉酸铵溶液，产生沉淀原因是 ，若逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象 20要准确掌握化学基本概念和研究方法按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO
10、2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是 （填化学式，下同） 、 、 （2）胶体和溶液的本质区别是 ；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 现象（3）下列 3 个反应，按要求填写相关量2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反应中，每消耗 1mol Na2O2生成 g O2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2反应中，每消耗 168g NaHCO3，标况下生成 L CO2；Cl2+H2OHCl+HClO 反应中，标况下每消耗 22.4L Cl2，转移 mol 电子（4）在一个密闭容器中放入 M、
11、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量（g）501312反应后质量（g）X26330该变化的基本反应类型是 反应； 物质 Q 在反应中起的作用是 21反应方程式为：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O 的反应中（1）该反应中 被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （2）反应过程中转移 2mol 电子，生成标准状况下的 NO L（3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目： 2016-2017 学年贵州省黔西南州兴义八中高一（上）期学年贵州省黔西南州兴义八中高一（上）期中化学试卷中化学试卷参考答
12、案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 48 分）分）1下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液A和 B和 C除了 D除了【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应
13、该转移到试剂瓶中；500mL 的容量瓶只能配制 500mL 的溶液，无法配制 250mL 的溶液【解答】解：容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故正确；使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故正确；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故正确； 配制 250mL 的溶液配制选用 250mL 人咯，不能用 500mL 容量瓶配制 250mL溶液，故错误；故选 D2按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列
14、说法错误的是（ ）A步骤（1）需要过滤装置B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏装置【考点】有机物的合成【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答【解答】解：A步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故 A 正确；B步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B 正确；C步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用
15、坩埚，故 C 错误；D步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故 D 正确；故选 C3下列说法正确的是（ ）A水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质，已知化合物 SO3的水溶液能导电，由此判断 SO3属于电解质B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定C2mol 水的摩尔质量与 1mol 水的摩尔质量之比为 2：1D在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原了【考点】阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量；氧化还原反应；电解质与非电解质【分析】A、根据水溶液能导电来判断是否是电解质关键是判断溶液中的离子是否是化合物自身电离；B、在相同温度和压强下，气体分子间的距离相等，而分子间的距离远大于分子本身；C、根据摩尔质量的定义分析；D、元素的化合价升高的反应是氧化反应【解答】解：A、SO3的水溶液能导电是由于与水反应生成 H2SO4，而 SO3本身不能电离出自由移动的离子，故 A 错误；B、在相同温度和压强下，气体分子间的距离相等，而分子间的距离远大于分子本身，所以气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定，
