《贵州省贵阳市花溪清华中学2016-2017学年高二上学期复习训练（一）化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市花溪清华中学2016-2017学年高二上学期复习训练（一）化学试题 word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7. 下列仪器中，有“0”刻度线的是A.烧杯 B.量筒 C.滴定管 D.容量瓶8. 下列说法正确的是A.1mol 强酸和 1mol 强碱完全反应所放出的热量称为中和热B.热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C.1mol 碳燃烧所放出的热量最为燃烧热D.热化学方程式中的化学计算数可表示物质的量，因此可用分数表示9. pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X、Y、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 仍然相同，则 X、Y、Z 的关系是AXYZBXYZCXYZDXYZ10. 下列方程式书写正确的是AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H
2、2OH3OCO32BH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32CH2SO4的电离方程：CO32+2H2OCa2+CO32DCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO3211. 对可逆反应 4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D. 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）12. 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是A.AgC
3、l 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B.AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 Cl-C.升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D.向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变13. 下列说法正确的是A.镀钢铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氧腐蚀27. （14 分）某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶
4、液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（2）上述（B）操作的目的是 。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同） 。(4)实验中用左手控制 （填仪器及部位）。眼睛注视 ，直至滴定终
5、点。判断到达终点的现象是 。（5）若称取一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。（6）滴定结束后如何仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 。28.（15 分）（1）若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式： 。（2）碘也可以用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料，该电池反应为 2Li(s)I2(s)=2LiI(s) H已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s) H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s) H2则电池反应的 H （3）某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化
6、的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为 ；从反应开始至 2min 时，Z 的反应速率为 。（4）在某温度时，测得 0.01molL-1的 NaOH 溶液的 pH=10.在此温度下，将1mL0.1mol/L KOH 溶液加水稀释至 1L，则溶液的 pH 为 ，若加水稀释至1000L，则溶液的 pH 为 。29.（14 分）（1）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液：NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 CH3COOH NaOHpH 由大到小的顺序为 。（填数字代号）（2）氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9Kj 热量。则 H2燃烧的热化学方程式为 。（3）常温下，0.1mol/L 的 NaHCO3溶液的 pH 大于 8g，则溶液中 C（H2CO3） C（CO32-）（填=或；因为 NaHCO3溶液中既存在电离平衡；HCO3-6CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，而 HCO3-水解程度大于电离程度。（4）V2=10V1（5）1000:1（6）1.810-730.（15 分）（1）Cu（2 分） AgNO3溶液（2 分）（2）正（2 分） 2Ag+2e-=2Ag（2 分） Cu-2e-=Cu2+（2 分）（3）Cu Ag（各 1 分）（4）B（3 分）
