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1、周林高中周林高中 2016201620172017 学年度第二学期入学考试学年度第二学期入学考试高一理科综合能力测试化学试卷高一理科综合能力测试化学试卷7. 铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列不正确的是 ( ) A. 杜绝铝 制品在生产生活中的应用 B. 不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品 C. 不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物D. 氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多8. 用 N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是( ) A. 物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl 2溶液中，共含有 Cl - 个数为 N AB. 1mol 任何气体的体积都为 22.4LC.
2、7.8gNa 2O 2中所含阴离子的数目是 0.1N A D. 标准状况下， 2.24L 水中含有的分子数为 0.1N A9.下列说法正确的是 ( ) A、摩尔是七个基本物理量之一B、硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质 C、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液10.现在 NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是( )A.HCl B.Ca(OH)2 C.H2SO4 D NaHCO311. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸的反应： 2Fe
3、+ 6H + = 2Fe 3 + 3 H 2B. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 32H Ca 2 2H 2OCO 2C. 铜片插入硝酸银溶液 ：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD. 钠与水反应: ：2Na+2H 2O = 2OH +2Na + + H 2 12. 在下列转化发生还原反应的是 （ ）A. HClCl 2 B. CaCO 3 CO 2 C. PbSO 4Pb D. CCO 213. 将 30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500ml ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A . 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C . 0.05
4、mol/L D . 0.04 mol/L 26. (16 分) 实验室用 NaOH 固体 配制 250mL 1.00mol/LNaOH 溶液，填空回答下列问题： （1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 。（2）. 配制 250mL 1.00molL 1的 NaOH 溶液的步骤如下，完成下列填空： 计算：所需 NaOH 固体的质量为_；称量溶解：将称量好的 NaOH 固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用_；（3）其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次) _ A、用 30mL 水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振
5、荡B、将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移 定容时俯视刻度线 （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 （6）在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是 。27. （14 分）钠的化合物在自然界中分布广，钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)钠的化学性质很活泼，可用于冶炼金属，如钠与氯化钾在熔融条件下可冶炼钾，是利用了钾的
6、沸点比钠低,钾变成了气体,离开了反应体系,使得 Na 把 K 置换出来了.写出该反应的化学方程式：_。但钠与不活泼金属盐溶液反应并不能置换出金属单质，如将钠投入 CuSO4溶液中反应方程式为 2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2，该反应的氧化剂是_(填化学式)。(2)过氧化钠(Na2O2)可用作呼吸面具的供氧剂，Na2O2与人体呼出的 CO2反应可生成 O2，该反应原理为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2中氧元素的化合价为_，该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)。Na2O2也可与水反应生成 NaOH 和 O2，将 Na2O2加入 FeCl2溶液中，
7、可观察到的现象是_。(3)钠元素在海水中的储量极为丰富，主要以 NaCl 形式存在 ，取适量的海水于试管中，加入 AgNO3溶液会产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式： _。(4)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，该固体可能部分变质为 Na2CO3，请设计合理的实验方案验证是否有 Na2CO3生成？_ (写出简要的实验步骤、现象及结论)。28. （14 分） 某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的废水中，共含 K 、Ag 、Fe 3 、C1 、OH 、NO 3 六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是_、还含有的离子是_和_ ，利用离子共存条件及电中性原理解释原因 。(
8、2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量铁粉，可以回收其中的 （填写元素符号） 。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。34（化学） 、 （14 分）某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此判断： (1)固体 B 的化学式为_；固体 E 所含物质的化学式为_。 (2)反应的离子方程式为_ 。(3)沉淀与氢氧化钠反应的离子方程式_ _。(4)由溶液 D 得到固体 E 所需的瓷质仪器名称 ：。 (5)沉淀的主要成分是： ，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是 。
