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1、仁怀市贵师大附中周林高中 2015-2016 学年第一学期 11 月月考月月考高一化学高一化学试卷试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 54 分）1、实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 （ ）腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品A B C D2、下列对“摩尔”的叙述不正确的是 （ ）A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C1mol 任何气体所含的气体分子数
2、目都相等。D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。3、在下列物质种类中，前者包含后者的是 （ ）A混合物 溶液 B电解质 化合物 C浊液 胶体 D单质 化合物4、实现下列变化，需加入还原剂的是 （ ）AFe2O3Fe BCuCu(NO3)2 CSO3H2SO4 DSiSiO25、对于相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是 （ ）A氧元素的质量比为 11 B分子数之比为 11C原子总数之比为 11 D质量之比为 116、下列有关胶体的说法正确的是 （ ）A胶体是纯净物 B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C室温下将饱和
3、氯化铁溶液逐滴加入水中后加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、 K、 CO32、 SO428、设 NA为阿佛加德罗常数，下列对于 0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确的是 （ ）A1L 溶液中含有 0.6NA个钾离子 B1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NAC2L 溶液中钾离子浓度为 1.2mol/L D2L 溶液中含有硫酸根离子 0.6NA个9、下列操作中正确的是 （ ）A制备蒸馏水时，必须使用蒸馏烧瓶。B萃取碘水中的
4、单质碘可以用汽油作萃取剂。C分液操作时下层液体分离后继续在另一烧杯中分离上层液体。D使用容量瓶前必须要烘干后才可以使用。10、下列离子方程式中，正确的是 （ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B实验室制取二氧化碳：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H211、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是 （ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO
5、4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl12、下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是 （ ）A将 40g NaOH 溶解在 1L 水中 B将 1L 10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C将 22.4L HCl 气体溶于水配成 1L 溶液D将 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL13、设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数
6、相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4L 水中分子数为 NA32g O2和 O3混合气体中含有原子数为 2NAA B C D14、LiH 是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2 ， 在这个反应中 （ ）A水是氧化剂，LiH 是还原剂 BLiH 是氧化剂，水是还原剂 CLiH 既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，没有氧化剂和还原剂15、http:/ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀 HNO3同时用 pH 计测定至溶液呈中性NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、
7、结晶FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有 Ca（OH）2溶液和浓硫酸的洗气瓶ABCD16、实验室用固态不纯氯化钠（含少量 NH4HCO3和 Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节 pH 值为 5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是 （ ）A B C D17、下列离子检验的方法正确的是 （ ）A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 Cl-B某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 SO42-C某溶液中加
8、 NaOH 溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 CO32-18、在一定条件下，PbO2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+，则与 1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 （ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol2、填空题19、 （10 分）在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 8.96L，质量是 16g。此混合物中 CO 和 CO2的物质的量比是 a ，CO 的体积是 b ，CO 的质量分数是 c ，C 和 O 的原子个数比是 d ，混合气体的平均摩尔质量是 e 。20、
9、 （8 分）物质的量浓度对生产和科学研究有重要意义，某化学学习小组要研究化学反应规律需要配制 1.0mol/L 稀硫酸 100mL 和 0.5mol/L Na2CO3溶液 200mL。验仪器有：A、100mL 量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、250mL 容量瓶；E、10mL 量筒；F、胶头滴管；G、50mL 烧杯；H、100mL 容量瓶。（1）配制稀硫酸时使用而配制 Na2CO3溶液不需要的玻璃仪器是 （字母） 。（2）根据计算得知，需用质量分数为 98%、密度为 1.82g/cm3的浓硫酸的体积为 mL 进行配制；（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（ ）A. 使用容量瓶前检查
10、它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 23cm 处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 23cm 处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线（4）在配制 0.5mol/L Na2CO3溶液 200mL 的实验中称量了 10.6g Na2CO3固体，其他操作均正确，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于” 、 “小于”或“等于”） 。21、 （8 分）为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三
11、组实验。编号实验(1)实验的目的是_。(2)实验证明了_离子之间发生了化学反应，根据_（现象）证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应。(3)实验中反应的离子方程式为_。22、（16 分）化学反应的种类和数量繁多，氧化还原反应是其中最重要的一类。根据相关知识回答以下题目：现有反应：CO+CuO Cu+CO2 MgO+2HCl = MgCl2+H2OFe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O NH4HCO3 NH3+CO2+H2O试完成：（1）上述反应中属于置换反应的有_。属于复分解反应的有_。属于氧化还原反应的有_。（2）反应中被还原的元素是_。（3）在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中 元素被氧化， 是氧化剂。反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。23、 （4 分）有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：（1）将 5g 粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，充分收集产生的气体测量其在常压、0时体积 0.56L。 ；（3）取少量（2）的溶液商入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成根据上述
