《贵州省思南县2016-2017学年高一化学下学期期中试题 文（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省思南县2016-2017学年高一化学下学期期中试题 文（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -贵州省思南县贵州省思南县 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题 文（含解析）文（含解析）二二. .化学部分，单项选择题（每小题化学部分，单项选择题（每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）项符合题目要求。多选、错选均不得分）1下列关于的说法错误的是：A原子核内有 21 个中子 B质量数为 40C核外电子数为 19 D中子数为 19【答案】D2某元素 M2+核外电子数为 24，该元素是下列原子中的：【答案】C【解析】某元素
2、 M2+核外电子数为 24，则该原子有 26 个电子，则为 Fe 元素，故选 C。3一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol 这种18O2气体中含电子的物质的量为：A10mol B16mol C20mol D36mol【答案】B【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以18O 中含有的中子数是 10 个，所以 1mol 这种18O2气体中含中子的物质的量为 20mol，答案选 C。4下列气体的排放不会造成酸雨的是 ：ASO2 BNO CNO2 DCO2【答案】D- 2
3、-5下列关于硝酸的叙述正确的是：A硝酸越浓，氧化性越强BNO2溶于水可以形成硝酸，故 NO2是硝酸的酸酐C氨气的催化氧化属于氮的固定D用棕色细口瓶保存硝酸溶液为了密封效果好可以使用橡胶塞。【答案】A【解析】A、因为浓度越高硝酸的离子密度就越大，相同时间内的粒子碰撞次数就越多在有效碰撞几率是一定的前提下浓度大的硝酸比浓度小的硝酸的有效碰撞次数就多所以反应更容易快速进行，氧化性强，故 A 正确；B、酸酐是指氧化物溶于水发生化合反应生成对应酸，是非氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮，发生了氧化还原反应，不是硝酸的酸酐，硝酸酸酐为五氧化二氮，故 B 错误；C、氮的固定是指单质变化为
4、化合物，氨气催化氧化不是游离态氮元素变化为化合态，故 C 错误；D、橡胶中含有不饱和键，硝酸是强氧化剂，能氧化橡胶，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查了硝酸性质的应用，主要是氧化性的理解应用，注意氮的固定是指游离态变化为化合态。本题的难点是 D，要注意硝酸能够氧化橡胶。6下列反应属于吸热反应的是：A氧化钙与水反应 B镁与盐酸反应 CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 DBa(OH)2 和 H2SO4反应【答案】C【解析】A生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放出大量的热，故 A 错误；B金属与酸的反应属于放热反应，故 B 错误；CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体
5、混合发生反应需要吸热，属于吸热反应，故 C 正确；DBa(OH)2 和 H2SO4反应，属于酸碱中和反应，酸碱中和反应放热，故 D 错误；故选 C。- 3 -【点睛】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应。大多数的分解反应、Ba(OH)28H2O 与NH4Cl 晶体混合等是吸热反应。本题的易错点是 D，不要与 C 混淆。7下列说法正确的是：A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D氢氧化钠溶于水是放热反应【答案】A8下列关于化学键说法中不正确的是 ：A化学键是一种作用力 B化学键可以使离子间相互结
6、合，也可以使原子间相互结合C化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成 D非极性键不是化学键【答案】D【解析】试题分析：A化学键使原子结合形成物质分子或形成物质的作用力，A 正确；B化学键的类型有离子键、共价键、金属键，因此化学键可以使离子相结合形成离子化合物，也可以使原子相结合形成物质分子或形成原子晶体，B 正确；C化学反应过程是原子重新组合的过程，在这个过程中反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，C 正确；D非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D 错误。答案选 D。【考点定位】本题主要是考查化学键的作用种类的知识。【名师点晴】元素的种类只要 100 多种，尽
7、管有些元素存在同位素现象，但原子的种类也不会很多，但组成世界的物质种类有几百万种，说明原子之间存在作用力，我们就把相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用叫化学键。化学键的类型有离子键、共价键、金属键，共价键又根据共用电子对是否发生偏转分为极性共价键和非极性共价键。离子键存在于离子化合物中；共价键可能存在于非金属单质（惰性气体元素除外）、离子化合物、共价化合物- 4 -中，金属键存在于金属单质及合金中。氢键属于分子间作用力，不是化学键。化学键是原子结合形成物质分子或直接形成物质的强烈的相互作用力。解答时注意灵活应用。9下列物质中，只含有非极性键的是：ANaOH BH2 CNaCl DH2S【答
8、案】B【解析】A、有离子键和极性共价键；B、为非极性共价键；D、极性共价键，答案选 C。10下列说法中错误的是A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的原子，其化学性质一定相同C金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子【答案】B【解析】同位素的质量数不同，但属于同种元素，化学性质相同，故 B 错，答案为 B11下列有关氢化物的叙述中正确的是：A稳定性：H2SHF BHCl 的电子式为CH2O 的摩尔质量为 18 D在卤化氢中 HI 最稳定【答案】B相对分子质量为 18，摩尔质量为 18g/mol，故 C 错误；D卤族元素的非金属性FClBrI，
9、F 的非金属性最强，则卤化氢中 HF 最稳定，故 D 错误；故选 B。12Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是：AKCl BNa2S CNa2O DK2S【答案】D【解析】试题分析：主族元素的最高价和最低价绝对值之和满足 8，若 Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4，则 Y 是第A 族元素。Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，所以 M 元素应该是 K 元素，答案选 D。- 5 -考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律，特别是元素最高价和最低价之
10、间关系的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力，有利于提高学生的应试能力和学习效率。13金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的能量下列说法正确的是：A石墨比金刚石稳定 B金刚石中 C-C 键的键能大于石墨中的 C-C 键的键能C1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 D1mol 石墨和金刚石在相同条件下完全燃烧时释放能量石墨比金刚石多【答案】A14如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是 ：A该装置将化学能转变为电能B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D锌片发
11、生还原反应【答案】A【解析】15下列说法正确的是：A由 H 原子形成 1 mol HH 键要吸收热量B所有燃烧反应都是放热反应C在稀溶液中，1 mol 酸与 1 mol 碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热- 6 -D在一定条件下，1mol H2 与足量的 Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量关系是 I2Br2Cl2【答案】B16已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是：A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC【答案】C【解析】试题分析：aA2、bB、cC3、dD具有相同的
12、电子层结构，即四种离子的核外电子总数相同，则 a-2=b-1=c+3=d+1，则 A、B 在第三周期，为金属元素，原子序数 ab，C、D 在第二周期，为非金属元素，原子序数 dc，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径为 BACD，A 错误；B、原子序数 abdc，B 错误；C、电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径 CDBA，C 正确；D、原子结构的最外层电子数目 DCAB，D 错误。答案选 C。考点：元素周期律17右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法正确的是：Aa、b、c的最高价氧化物对应水化
13、物的酸性逐渐减弱Ba的氢化物比c的氢化物稳定Ca能形成+5 价化合物D原子半径的大小顺序是a d c b【答案】C- 7 -考点：本题考查元素周期表、元素周期律。18下列关于 Na 和 Na+的叙述中，错误的是：A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【答案】B【解析】考点：考查原子结构，同种元素的离子和原子的异同以及焰色反应等知识。19右图所示装置可用于：A加热 NaHCO3制 CO2B用铜和稀硝酸反应制 NOC用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3D用铜和浓硝酸反应制 NO2【答案】B- 8 -【解析】A加热 NaHCO3制 CO2、需加热，所以不符合条件，故 A 错误；B用铜与稀 HNO3反应制 NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故 B 正确；C用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液制NH3，氨气易溶于水，所以不符合条件，故 C 错误；D用铜与浓 HNO3反应制 NO2，NO2易溶于水，所以不符合条件，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查了制取气体的反应装置，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水。20下列防止金属制品生锈的可行性方法是：油漆 电镀 涂油脂或包裹塑料A只有 B只有 C只有 D【答案】D
