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1、- 1 -河南省许昌市一中五校联考河南省许昌市一中五校联考 2012-20132012-2013 学年学年高二（上）第一次月考化学试卷高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题 3 分，共 18 小题 54 分，每小题只有一个正确答案） 1 （3 分）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形 成时放出的能量不同引起的如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变 化下列说法正确的是（ ）A1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反应放出的能量为 180 kJB1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol
2、 NO（g）具有的总能量C 通常情况下，N2（g）和 O2 混合能直接生成 NODNO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水2 （3 分）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能 量变化如图所示下列叙述中正确的是（ ）A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应3 （3 分）在一个容积为 VL 的密闭容器中放入 2LA（g）和 1L B（g） ，在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g） ，达到平衡后，A 物质的量浓度减小 ，混合气体的平均摩尔质量增大 ，则该反应的化
3、学方程式中 n 的值是（ ）A1B2C3D44 （3 分）反应 N2O4（g）2NO2（g） ；H=+57kJmol1，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）- 2 -AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法D若 P2P1，则化学平衡常数 KAKC5 （3 分）在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中， 发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） 2min 末该反应达到平衡，生成 0.8mol
4、D，并测得 C 的浓度为 0.2molL1下列判断错误的是（ ）Ax=1B2min 内 A 的反应速率为 0.3molL1min1C B 的转化率为 50%D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态6 （3 分）下列叙述中，正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g） ，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H
5、2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1C 相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量D常温下，反应 C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H07 （3 分） （2013信阳二模）氯原子对 O3 分解有催化作用：O3+ClClO+O2H1 ClO+OCl+O2H2 大气臭氧层的分解反应是：O3+O2O2H，该反应的能量变化示意图如图：下列 叙述中，正确的是（ ）- 3 -A反应 O3+O2O2 的H=E1E3BH=H1+H2C O3+O2O2 是吸热反应D大气层中的臭氧无法再生8 （3 分）2007 年 2 月，中国首条“生态马路”在
6、上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技 术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2 和 CO2下 列对此反应的叙述中正确的是（ ）A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大 NO 的转化率C 升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响9 （3 分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g） ；H0下图表示该反应 的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各 物质的初始加入量下列说法中正确的是（ ）At3 时降低了温度Bt2 时加入了催化剂C t5 时增大了压强Dt4t5 时间内
7、转化率最低10 （3 分）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2D降低温度同时减小压强11 （3 分）一定条件下，在密闭容器中，通入 N2、H2 进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，下列叙述正确的是（ ）A充分反应后，密闭容器中 N2 和 H2 至少有 1 种物质的浓度为零B使用适宜的催化剂，可以加快反应速率C 增加 H2 的浓度或降低温度，都会加快正反应
8、速率D反应达平衡后，减小容器的体积，H2 的浓度不变12 （3 分）对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ）A混乱度减少，能量增加B混乱度增大，能量降低C 混乱度减少，能量降低D混乱度增大，能量增加13 （3 分）在某温度下，可逆反应 mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的平衡常数为 K，下 列说法正确的是（ ）- 4 -A增加 A 的量，平衡正向移动，达到新平衡时 K 值增大B升高温度，K 值增大C K 越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高D该反应的 K=14 （3 分）一定温度下，在体积为 V L 的密闭容器中加入 3mol X 进行如下反应：3X（g） 2Z（g）
9、+W（s）H0 达到平衡，下列判断正确的是（ ）A向平衡混合物中加入少量 W，正、逆反应速率均增大B平衡后再加入 1 mol X，上述反应的H 增大C 温度不变，再加入 2 mol X，重新达到平衡时 X 的转化率大于原平衡D当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态15 （3 分） （2009海南）已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列 叙述错误的是（ ）A该溶液的 pH=4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA 电离出的 c（H+）约为水电离出的 c（H+）的 106 倍16 （3 分）为证明某可溶性一
10、元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不 合 理的是（ ）A室温下，测 0.1 mol/L HX 溶液的 pH1，证明 HX 是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH7，证明 HX 是弱酸C 室温下，测 1 mol/L NaX 的 pH，若 pH7，证明 HX 是弱酸D在相同条件下，对 0.1 mol/L 的盐酸和 0.1 mol/L 的 HX 溶液进行导电性实验，若 HX 溶液灯泡较暗，证明 HX 为弱酸17 （3 分）pH=11 的 X、Y 两种碱溶液各 10mL，分别稀释至 1000mL，此时 pH（Y） pH（X） ，下列说法中正确的是（
11、）A若 X、Y 两种碱溶液都是一元碱，则 X、Y 两种溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后 X 溶液中水电离的 c（H+）比 Y 溶液中水电离的 c（H+）小C 若稀释后两溶液的 9pH11，则 X、Y 都是弱碱D完全中和 X、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 V（X）V（Y）18 （3 分）将 0.1mol L1 的下列物质的水溶液，从常温加热到 90，溶液的 pH 不变的是（ ）A氯化钠B硫酸C氢氧化钠D葡萄糖二、填空题（共 46 分） 19 （6 分） （1）1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化- 5 -学方程式为 _ （2）已知：CH
12、4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=Q1kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=Q2kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3=Q3kJmol1常温下，取体积比 4：1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（标准状况下） ，经完全燃烧后恢复至 室温，则放出的热量为 _ （3）以 H2 为燃料可制成氢氧燃料电池已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJmol1，某氢氧燃料电池释放 228.8kJ 电能时，生成 1mol 液态水，该电池的能量转化率为 _ 20 （6 分）现将 0.4mol A 气体和 0.2mol B 气体充入 1
13、0L 的密闭容器中，在一定条件下使其发 生反应生成气体 C，其物质的量随时间的变化如图： （1）若 t1=10min，则 0 至 t1 时间内 C 物质的平均反应速率为 _ ；该反应在 t2 时达到平衡，其化学方程式为： _ ； （2）据图中曲线变化情况分析，t1 时刻改变的反应条件可能是 _ A加入了催化剂 B降低了反应温度 C向容器中充入了 C D缩小了容器体积21 （6 分）某化学学习小组为研究 HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验： 将 pH=2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH=12 的 MOH 碱溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL， 其 pH 的变化
14、与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： （1）HA 为 _ 酸，HB 为 _ 酸（填“强”或“弱”） ； （2）若 c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 _ （用酸、碱化学式表示） ；将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A）与 c（M+）的大小关系为 c（A） _ c（M+） （填“大于”、 “小于”或“等于”） （3）常温下，取 pH=2 的 HA、HB 各 100mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应后两溶液 的 pH 均变为 4，设 HA 中加入的 Zn 质量为 m1，HB 中加入的 Zn 质量为 m2，则 m
15、1 _ m2（选填“”、 “=”或“”） - 6 -22 （9 分）现有 25时 0.1molL1 的氨水请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _ （填“增大”、 “减小”或“不变”） （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式： _ ；所得溶液的 pH _ 7（填“”、 “=”或“”） ，用离子方程式表示其原因 _ （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时=a molL1，则= _ 23 （11 分）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所 得溶液的 pH 如下表：实验编 号HA 物质的量浓度 （mol/L）NaOH 物质的量浓度 （mol/L）混合溶液的 pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9请回答下列问题： （1）不
