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1、- 1 -福建省三明市福建省三明市 2016-20172016-2017 学年高二化学下学期半期考试试题（含解析）学年高二化学下学期半期考试试题（含解析）（考试时间: 120 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：Be-9 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64第卷(选择题 共 52 分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 52 分。)1在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是A34S 原子核内中子数为 16 B2H的酸性比1H的酸性更强C13C 和15N 原子核内的质子数相差 2 D1
2、H216O 在相同条件下比1H218O 更易蒸发【答案】D【解析】试题分析：A、34S 原子核内的中子数为 34-16=18，故 A 错误；B、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故 B 错误；故 D 正确；C、C 原子的质子数为6，N 原子的质子数为 7，则13C 和15N 原子核内的质子数相差 7-6=1，故 C 错误；D、因1H216O的相对分子质量 12+16=18，1H218O 的相对分子质量为 12+18=20，则1H216O 的沸点低，1H216O 在相同条件下比1H218O 更易蒸发，故选 D。考点：考查了同位素及原子的构成的相关知识。2A
3、 原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子 3d 能级上的电子数不可能的组合是A18、8、0 B20、8、0 C25、13、5 D30、18、10【答案】A3短周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种A2 B3 C4 D5- 2 -【答案】C【解析】第一周期中，有 1 个未成对电子，其电子排布式为 1s1；第二周期中，未成对电子是 2 分别为：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成对电子是 3 个的是 1s22s22p63s23p3；则共有 4 个，答案为 C。4下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是 BCl3 NH3 H2O CH4 BeCl2A B
4、C D【答案】B5下列化合物中含有手性碳原子的是A BCH3COOH CCCl2F2 【答案】B【解析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，A、该分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的，不是手性碳原子，A 错误；B、该分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，B 正确；C、该分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的 Cl，另两个是一样的 F，不是手性碳原子，C 错误；D、该分子中，饱和碳原子所连接的四个基团两个是一样的 H，不是手性碳原子，D 错误；答案选 B。【点睛】考查手性碳原子的判断，掌握手性碳原子的含义和判断方法是解答的关键，手性
5、碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。6下列物质对应的电子式书写正确的是ANH4Br ： BMgCl2 ： CHClO ： DN2 ： NN【答案】B- 3 -7共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、KCl、白磷，其中含有两种作用力的是A B C D【答案】A【解析】试题分析：Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O 原子和 O 原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；SiO2中 Si 原子和 O 原子之间存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；石墨存在
6、共价键和分子间作用力，故正确；金刚石中 C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；CaH2中钙离子与氢离子之间只存在离子键，则只存在一种结合力，故错误；白磷分子中 P 原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，故正确；故选 A。【考点定位】考查化学键【名师点晴】本题考查了物质中存在的结合力，为高频考点，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键。活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力。注意白磷晶体中分子内有共价键，分子间有分子间作用力。- 4 -8下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间
7、的作用力属同种类型的是ASiO2和 CaO 的熔化 B氧化钠和铁的熔化C碘和干冰的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化【答案】C9H2O 分子中每个 O 原子结合 2 个 H 原子的根本原因是A共价键的方向性 B共价键的键长C共价键的键角 D共价键的饱和性【答案】D【解析】最外层有 6 个电子，可得到 2 个电子形成 8 电子稳定结构；H 原子最外层 1 个电子，只能形成 2 电子稳定结构，则每个 O 原子结合 2 个 H 原子与共价键的饱和性有关，故选 D。10具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是A BC D【答案】C- 5 -11下列有关实验操作的叙述错误的是
8、A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】试题分析：A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选 B。考点：考查基本实验操作12下列有关性质的比较中，不正确的是A硬度由大到小：金刚石
9、碳化硅晶体硅B晶格能：NaBrB D单质的熔点：ANa，故 C 错误； DNa 的熔点低，单质的熔点 NaYWBW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZCY、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体DXZ3属于离子晶体【答案】C考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质17下列说法中正确的是A金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化BH2O 分子很稳定是因为 H2O 分子间存在氢键C硫酸比次氯酸稳定；S2易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强DP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109。28【答案】A【解析】A熔融电解质的导电是化学变化，发生电解，生成新
10、物质，金属导电是物理变化，故 A 正确；BH2O 分子很稳定是因为氧元素非金属性强，HO 键键能，与 H2O 分子间存在氢键无关，故 B 错误；C从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对 Cl 和 S 来说，可具体为：HClO4的酸性比 H2SO4的酸性强；氯气的氧化性强于单质 S 的氧化性，即 S2易被氯气氧化，而与硫酸比次氯酸稳定无关，故 C 错误；DP4和 CH4都是正四面体分子，但 CH4键角都为 109。28,P4键角都为 60。，故 D 错误；答案为 A。- 9 -【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气
11、化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。18下列说法正确的是：非极性分子中一定含有非极性键；S-S 键与 s-p 键的电子云形状相同；含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同；冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中氨水中大部分 NH
12、3与 H2O 以氢键（用“”表示）结合成 NH3H2O 分子，根据氨水的性质可知 NH3H2O 的结构式为A B C D【答案】C【点睛】准确理解键的极性和分子的极性相关判断方法是解题关键，极性键：不同元素的原子间形成的共价键；非极性键：同种元素的原子间形成的共价键；极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定；特别注意只有非极性键组成的分子肯定是非极性分子，而只有极性键组成的可能是极性分子，也可能是非极性分子。19已知 118 号元素的离子 aW3+、bX+、cY
13、2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是- 10 -A质子数 cd，离子的还原性：Y2-Z- B氢化物的稳定性：H2YHZC原子半径 XYWX【答案】D考点：考查原子结构与元素周期律的相关知识20某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电。加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数为 6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和 NH3分子均与 Pt4+形成配位D该配合物的配体只有 NH3【答案】C- 11 -21下列说法不正确的是A某外围电子排布为 4f75d16s2基态原子，该元素位于周期
14、表中第六周期第B 族B在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属元素C当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是 2 或 8【答案】B【解析】A由外围电子排布为 4f75d16s2基态原子，判断此元素位于周期表中第六周期第B族，故 A 正确；Bs 区的 H 为非金属元素，d 区和 ds 区的元素包括副族和第 VIII 族元素，副族和第 VIII 族元素全部是金属元素，故 B 错误；C碳原子的核外电子排布为：1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为 1s22s12p3，该原子处于激发态，所
15、以由碳原子的核外电子排布由 转变为 的过程为由激发态变为基态，故 C 正确；D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了 2 或 8 外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合 2 或 8 电子结构，故 D 正确，答案为 B。【点睛】原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态；原子由基态转化成激发态，这一过- 12 -程中吸收能量；处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱为发射光谱，据此进行判断。22表述 1 正确，且能用表述 2 加以正确解释的选项是 表述 1表述 2A在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 Cl与 Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相同同一主族元素原
