电池—原电池

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1、 第第 3 3 节节 化学能转化为电能化学能转化为电能电池电池 第 1 课时 原电池的工作原理班级 姓名 一、原电池工作原理一、原电池工作原理 【活动探究】 （课本 19 页）锌与 CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转化 1、将锌粉加入 CuSO4溶液中，一段时间后，溶液颜色变 （浅或深） ，溶液温度升高， 说明此反应为 反应，反应过程中，化学能转化为 能。 2、若将该反应所释放的能量转化为电能，可采用的装置为 。 在 Cu、Zn、CuSO4溶液组成的装置中（见课本 20 页图 1-3-2） ，负极是 ，负极 反应为 ，反应类型为 ；正极是 ，正极反应 为 （发生 反应） ，总反应式为 。

2、原电池正负极判断： 相对活泼金属 作负极， 相对不活泼金属或导电非金属 做正极。外电路：电子流向 ，电流方向 。内电路（电解质溶液中）：阳离子流向 极，阴离子流向 极。 例例 11将铁棒和铜棒用导线连接插入 CuSO4溶液中，试写出电极反应式。负极： 正极： 【归纳总结】 （1） 、构成原电池的条件： 一个自发的 两个 （活泼电极能与电解质发生氧化还原反应） 形成 （两电极相连并插入电解质溶液） 例例 2下列装置能够组成原电池，产生电流的是（ ）A B C D E （2） 、设计原电池思路：将所给的氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化反应（负极） ，还原反应（正极） 。反应中失电子的金属作为负极

3、，选择含有得电子离子的可溶物作为电解质，选择比负极金属不活泼的金属或非金属导体（石墨）作为正极。例例 3利用反应 Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+ 设计成原电池。负极为 电极反应式为 正极为 电极反应式 电解质溶液可以用 3、盐桥电池 在 Cu、Zn、CuSO4溶液组成的装置中（见课本 20 页图 1-3-2） ，一段时间之后，除了看到 电流计指针偏转之外，还可以观察到以下现象：测得溶液的温度还有所升高；取出锌电极后，可以看到锌表面有少许红色物质。 【思考】 （1）锌表面有铜生成，是由于锌与 CuSO4溶液直接接触，Zn 与 Cu2+可以发生反应（写离 子方程式） （2）溶液温度

4、升高，说明仍然有部分化学能转化为 ，即反应所释放的能量并没有完全转 化为电能。原因是什么？（3）如何改进原电池，才能实现化学能到电能的完全转化？（提示：避免负极与电解质直接反应）参考课本 21 页图 1-3-4 所示装置，如下图所示，在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 原因是 在盐桥插入后，检流计指针发生了偏转，是否 由电流产生？ 则盐桥的作用是什么?与课本图 1-3-2 所示的原电池相比，该原电池由什么特点和优点？ 特点： 优点： 4、原电池的应用 （1）比较金属的活泼性：负极（参加反应、失电子）正极（生成气体或固体）（2）加快氧化还原反应速率（金属反应快慢关系：作负极正常条件作正极（被保护） 如实验室用 Zn 和稀硫酸（或稀盐酸）反应制 H2，常用粗锌，它产生氢气的速率快。原因是粗锌中 的杂质和锌、稀硫酸溶液形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生氢气的速率加快。生铁比纯铁易生 锈也是这个原因。 例例 55下列各装置中均盛有稀硫酸，纯铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的次序是（ ） 例例4 X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,结果如下：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_A(2)(3)(1) B(2)(1)(3) C(3)(1)(2) D(1)(3)(2)