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1、2015-2016 学年甘肃省陇南市西和二中高二（上）期末化学试卷学年甘肃省陇南市西和二中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 48 分）分）1下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）A本质是：M+nH2O=M（OH）n+ H2B电化学腐蚀必须在酸性条件下进行C化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D本质是：Mne=Mn+2下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ）A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应3下列叙述正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，因此 NaCl 是离子化合物B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水
2、，其水溶液能导电，SO3是电解质D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4相同条件下，等体积、等 pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的 pH 仍相同，则所得溶液的体积（ ）A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断5含有 NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7kJ 的热量能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2OH=28.7 kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.4 kJ/molCNaOH（l）+HCl（l）NaCl（l）+H2O（l）H=57.4 kJ/molDNaOH（aq）+
3、HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol6实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀 H2SO4中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁水解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的 pHD提高硫酸铁的溶解度7中和相同体积相同 pH 值的 Ba（OH）2，NaOH 和 NH3H20 三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是 V1，V2，V3，它们的关系是（ ）AV3V2V1BV3V2=V1CV3=V2V1DV1=V2V38如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ）铜为阳极，锌为阴极；铜极上有气泡；SO42向铜极移动；若有 0.5mol
4、 电子流经导线，则可产生 0.25mol 气体；电子的流向是铜到锌；正极反应式：Cu+2eCu2+A BC D9在 2L 密闭容器中，发生 3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入 A 和B 都是 4mol，A 的平均反应速率为 0.12mol/（Ls） ，则 10 秒钟后容器中的 B 是（ ）A2.8molB1.6molC3.2molD3.6mol10下列叙述正确的是（ ）AK 与 N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 减小BK 与 N 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：2H+2e=H2CK 与 M 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：4OH4e=2H2O+O2DK 与 M
5、 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 减小11N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H1=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534kJmol1，则 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）的H 是（ ）A1 135.7 kJmol1B601.7 kJmol1C466.3 kJmol1D1 000.3 kJmol112下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸的电离：H2CO32H+HCO3B将金属钠加入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2C硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3
6、+3OHAl（OH）313在 2L 的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）TCO2（g）+H2（g） ，有如下数据：起始量/mol平衡量/mol实验温度/COH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是（ ）A正反应为吸热反应B实验 1 中，CO 的转化率为 80%C650时，化学平衡常数 K=D实验 1 再加入 1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为 1.6 mol14可逆反应 mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g） ，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图
7、所示，下列叙述中正确的是（ ）A达到平衡后，若升高温度，平衡右移B达到平衡后，加入催化剂 C%增大C化学方程式中“ne+f”D达到平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动15如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色则以下说法不正确的是（ ）A电源 B 极是正极B （甲） 、 （乙）装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2C欲用（丙）装置给铜镀银，G 应该是 Ag，电镀液选是 AgNO3溶液D装置（丁）中 X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷16下列叙述正确的是（ ）A浓度均为 0.2m
8、olL1的 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合，c（NH4+）c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）B仅含有 Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中可能存 c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）C常温下，pH=2 的醋酸与 pH=12 的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D将 pH=8.5 的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低二、填空题（共二、填空题（共 36 分）分）17下列四种装置中，均盛 200mL 的溶液0.005mol/LCuSO4溶液，0.01mol/LH2SO4，ZnCl2溶液，KCl 溶液（1
9、）上述四种装置中，为电解池的是 （用编号回答） ，装置中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；（2）若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则 Fe 极上发生的反应是 ，C 极上发生的反应是 （3）工作一段时间后，测得导线上均通过 0.002mol 电子，则上述装置中生成气体的体积是 mL （溶液体积变化忽略不计） 18常温下，有 0.1mol/L 的盐酸和 01mol/L 的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的 pH，盐酸 （填“”、 “=”或“”）醋酸，写出醋酸电离的方程式 两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶
10、于水，溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”） ，其原因是（用离子方程式表示） 19向盛有 1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加 2 滴（1 滴约 0.05mL）2mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl3溶液，静置可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 20工业上设计用 CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol
11、1，测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间的变化关系如图所示（1）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率= mol（Lmin）1；CO2的平衡转化率= ；平衡时放出的热量 49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”） （2）该反应的化学平衡常数表达式为 ，该温度下，化学平衡常数的值为 （3）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是 （填字母） A容器内压强不再变化B平均相对分子质量不再变化Cc（CO2）和 c（H2）之比等于 1：3D相同时间内每断裂 3mol HH 键，同时断裂 3mol OH 键（4）下列措施中能使减小的是 （填字母） A再充入 1mol CO2和 3mol H2B将
12、H2O（g）从体系中分离C充入氦气使体系压强增大D升高温度三、实验题三、实验题21某学生用 0.100 0mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取 25.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度线 0 以上 2cm3cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度据此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是
13、（用序号字母填写） （2）上述 B 步骤操作的目的是 （3）上述 A 步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 0.100 0molL1NaOH 的体积（mL）滴定次数盐酸溶液/mL滴定前滴定溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09（4）判断到达滴定终点的实验现象是 （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 mL，终点读数为 mL（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）= 2
14、015-2016 学年甘肃省陇南市西和二中高二（上）期末学年甘肃省陇南市西和二中高二（上）期末化学试卷化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 48 分）分）1下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）A本质是：M+nH2O=M（OH）n+ H2B电化学腐蚀必须在酸性条件下进行C化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D本质是：Mne=Mn+【考点】金属腐蚀的化学原理【分析】A、金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质；B、金属的电化学腐蚀在酸性、中性或是碱性环境下均有可能进行；C、电化学腐蚀更普遍；D、金属腐蚀发生腐蚀时金属单质失电子转化为金属阳离子【解答】解：
15、A、金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质，如钢铁的腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故 A 错误；B、金属的电化学腐蚀在酸性、中性或是碱性环境下均有可能进行，如金属铁的吸氧腐蚀，一般为中性、碱性或弱酸性条件，故 B 错误；C、金属中一般含有杂质，在自然环境中易形成原电池，发生电化学腐蚀，则电化学腐蚀更普遍，故 C 错误；D、金属腐蚀发生腐蚀时金属单质失电子转化为金属阳离子，即 Mne=Mn+，故D 正确故选 D2下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ）A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】反应焓变H=H（生成物）H（反应物） ，当生成物的总焓大于反应物总焓时，H0，该反应为吸热反应，据此解答即可；【解答】解：A氢气在氧气中燃烧是放热反应，H0，根据公式H=H（生成物）H（反应物） ，生成物的总焓小于反应物总焓，故 A 错误；B铁丝在氧气中燃烧是放热反应，H0，根据公式H=H（生成物）H（反应物） ，生
