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1、第一章第一章 复习复习 引言引言 物质结构 元素周期律这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。 板书板书 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律1 1、原子结构原子结构1 1、原子的结构、原子的结构质子（Z） 原子原子核（X） 中子（N）A Z核外电子2 2、原子的表示方法原子的表示方法 来源来源:Z&xx&k.Com:Z&xx&k.Com原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。3 3、构成粒子数量间的关系、构成粒子数量间的关系相互关系：(1)质量数=(2)原子中：
2、质子数=(3)阳离子中：质子数=(4)阴离子中：质子数= 投影练习投影练习 1电荷数分别为 16 和 6 的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是（ ）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2、有关C粒子，回答下列问题：35 17(1)所含质子数；中子数，电子数；质量数。 (2)该粒子的结构示意图；电子式。(3)它与C、C之间的关系是。35 1737 17(4)它与C的半径大小的关系是。35 17(5)已知 Cl 元素的相对原子质量为 35.5，可知C、C原子在自然界的原子质量分35 1737 17数之比为。4 4、元素、核素、同位素、元素、核素、同位素（
3、1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。 投影练习投影练习 11H、2H、3H、H2、H+是 （ ）A氢的 5 种同位素 B5 种氢元素 C氢的 5 种同素
4、异形体 D氢元素的 5 种不同微粒2原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种同位素是 19177Ir 则其核内的中于数是（ ）来源:Zxxk.ComA77 B114 C191 D2685、核外电子排布的一般规律、核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。 投影练习投影练习 1下列叙述正确的是（ ）A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡
5、单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11.原子结构的表示方法原子结构的表示方法（1）、原子结构示意图和离子结构示意图要理解图中各符号的含义。例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如 Cl-：（2） 、电子式电子式是在元素符号周围用小黑点或“”的数目表示该元素原子的最外 层电子数的式子。小黑点或“”的数目即为
6、该原子的最外层电子数。如、,、aNMg lAC NOClAr二、元素同期表二、元素同期表 1、元素同期表的结构：、元素同期表的结构：元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。2、元素周期表与原子结构的关系、元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。主族序数= = =价电子数主族元素的最低负化合价= 8 。 练习：分析 114 号元素在周期表中的位置3、元素周期表中元素性质递变规律、元素周期表中元素性质递变规律 投影练习投影练习 1下列变化的比较, 不正确的是（ ）A酸性强弱: HClO4 H2SO4
7、 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F- Cl I2硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是（ ）来源:Zxxk.ComA原子序数为 34 B最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4CSe 的非金属性比 Br 弱 D气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强3有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数, 且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数
8、的两倍, C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应, 可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）D 元素位于周期表中 周期 族。（3）写出 AB2与 C2B2反应的化学方程式 。（4）画出 B 的原子结构简图 _。（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。三、元素周期律三、元素周期律1、概念、概念2 2、实质、实质3 3、元素金属性和非金属性强弱判断依据、元素金属性和非金属性强弱判断依据 练习练习 请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。1与热水反应2与相同浓度的盐酸反应
9、3设法证明碱性 Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强四、四、 “位、构、性位、构、性”的关系的关系 投影练习投影练习A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，B 的核电荷数比 A 大 2 个单位，C的质子数比 B 多 4 个，1moLA 的单质和稀盐酸反应能置换出 1gH2，这时 A 转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题： （1）写出这三种元素的元素符号 A 、B 、C 。 来源:学科网（2）写出 A、C 最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 来源:学科网（3）写出 A、B 的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。五、化学键五、化学键1化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。注意：（1）必须是直接相邻的原子间。（2）此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。（3）此作用很强烈，一般需要 120-800KJ/mol 的能量才能破坏。2离子键和共价键离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。化学键 非极性键（AA 型）共价键极性键 （AB 型）投投影练习影练习下列叙述正确的是ACO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含 H和 Cl故 HCl 为离子化合物
