《甘肃省白银市会宁二中2017届高三上学期第三次周练化学试卷（重点班）（9.17）word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市会宁二中2017届高三上学期第三次周练化学试卷（重点班）（9.17）word版含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017 学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第三次周练化学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第三次周练化学试卷（重点班）学试卷（重点班） （9.17）一、单选题（共一、单选题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分分 ）1在一密闭容器中有 HCHO、H2、O2共 26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用 Na2O2充分吸收，Na2O2增重 10.5g，则原混合气体中 O2的物质的量是（ ）A0.5 mol B0.25 molC0.27 molD0.52 mol2已知 NaOH+Al（OH）3NaAl（OH）4向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量
2、 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO2+2OHCO32+H2OBAl2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4C2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2DAl3+4OHAl（OH）43下列有关实验的选项正确的是（ ）A装置：观察 Fe（OH）2的生成B装置：除去 Cl2中的 HClC装置：除去 CCl4中的 Br2D装置：加热分解 NaHCO3固体4等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的
3、物质的量浓度之比是（ ）A1：2：3B6：3：2C3：2：1D1：1：15某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1Bab 段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有 H+、NH4+、Al3+、Mg2+Dd 点溶液中含有的溶质只有 Na2SO46镁铝合金 5.1g 完全溶于过量的
4、热浓硝酸中，反应中共产生 11.2L NO2（标准状况下测定） ，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（ ）A13.6 gB7.8g C5.8g D4g70.2molNa218O2与足量 CO2完全反应后，所得固体质量为（ ）A21.2gB21.6gC22.0gD22.4g二、实验题（共二、实验题（共 1 小题，第小题，第 8 题题 17 分，共分，共 17 分）分）8如图实验装置用于验证某些物质的性质在试管 A 中装入足量的固体NaHCO3，D 为固定有燃着蚊香的硬纸片试回答下列问题：（1）在 A 试管内发生反应的化学方程式是 （2）B 装置的作用是 （3）在双球干燥管内
5、发生反应的化学方程式为 （4）双球干燥管内观察到的实验现象是 （5）若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是三、综合题（共三、综合题（共 2 小题，第小题，第 9 题题 17 分，第分，第 10 题题 18 分，共分，共 35 分）分）9化工生产中通常有“三酸两碱”之说， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 ， （填化学式）（2）向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是 （填序号） A浓 H2SO4具有脱水性B盐酸具有挥发性C气体溶质的溶解度随温度升
6、高而降低D “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物（3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 （填序号） ；AAu BAgCAl DFe金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入 H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式 （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2气体当含 0.1molNaOH 的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为 8g，则所得固体是 （填化学式） 10有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的几种取该溶
7、液进行以下实验：（1）用 pH 试纸检验该溶液呈强酸性，可推出 离子不存在（2）取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色，可推出 离子不存在（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出 离子不存在取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 离子存在（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 离子不存在（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；还不能肯定是否存在的离子是 2016-2017 学年甘肃省
8、白银市会宁二中高三（上）第三次学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第三次周练化学试卷（重点班）周练化学试卷（重点班） （9.17）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、单选题（共一、单选题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分分 ）1在一密闭容器中有 HCHO、H2、O2共 26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用 Na2O2充分吸收，Na2O2增重 10.5g，则原混合气体中 O2的物质的量是（ ）A0.5 mol B0.25 molC0.27 molD0.52 mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，甲醛化学式可以
9、改写为COH2，HCHO、H2、O2用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，发生的反应为HCHO+O2CO2+H2O、O2+2H22H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据化学式知，完全反应后过氧化钠质量增加量为CO、H2质量，所以混合气体质量与过氧化钠质量增加质量之差为氧气质量，据此分析解答【解答】解：甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，甲醛化学式可以改写为COH2，HCHO、H2、O2用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，发生的反应为HCHO+O2CO2+H2O、O2+2H22H
10、2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据化学式知，完全反应后过氧化钠质量增加量为CO、H2质量，所以混合气体质量与过氧化钠质量增加质量之差为氧气质量，则氧气质量=26.5g10.5g=16g，n（O2）=0.5mol，故选 A2已知 NaOH+Al（OH）3NaAl（OH）4向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO2+2OHCO32+H2OBAl2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4C2Al+2OH+6H2O2Al（
11、OH）4+3H2DAl3+4OHAl（OH）4【考点】镁、铝的重要化合物；离子反应发生的条件【分析】向集满 CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OHCO32+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜 Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4，据此进行解答【解答】解：向集满 CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OHCO32+H2O，表现为铝罐变瘪；接着
12、过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜 Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4，根据分析可知，能够发生反应为 A、B、C 的，没有发生的反应为 D，故选 D3下列有关实验的选项正确的是（ ）A装置：观察 Fe（OH）2的生成B装置：除去 Cl2中的 HClC装置：除去 CCl4中的 Br2D装置：加热分解 NaHCO3固体【考点】化学实验方案的评价【分析】A氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气；B氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
13、C溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水；D加热固体药品时试管口要低于试管底【解答】解：A氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以可以用植物油隔绝空气，故A 正确；B氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以不能用碳酸氢钠除去氯气中的氯化氢，应该用饱和的食盐水，故 B 错误；C溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，故 C 错误；D加热固体药品时试管口要低于试管底，否则生成是水会倒流而炸
14、裂试管，故D 错误；故选 A4等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1：2：3B6：3：2C3：2：1D1：1：1【考点】化学方程式的有关计算【分析】与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，由此分析解答【解答】解：与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都
15、为 6mol，则等体积的三种溶液中溶质的物质的量分别是 NaCl 为6mol、MgCl2为 3mol、AlCl3为 2mol，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，即 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比 6：3：2，故选 B5某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1Bab 段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有 H+、NH4+、Al3+、Mg2+Dd 点溶液中含有的溶质只有 Na2SO4【考点】常见离子的检验方法【分析】加入 NaOH 溶液，开始时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；根据产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有 Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在 HCO3；当沉淀达到最大值时，继续进入
