《甘肃省白银市会宁二中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷（理科）word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市会宁二中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷（理科）word版含解析（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017 学年甘肃省白银市会宁二中高二（上）期中化学试卷学年甘肃省白银市会宁二中高二（上）期中化学试卷（理科）（理科）一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 48 分分 ）1下列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D大多数化合反应是放出能量的反应2N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ 热量则下列热化学方程式中正确的是（ ）A N2H4（g）+ O2（g） N2（g）+
2、H2O（l）H=267 kJmol1BN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=133.5 kJmol1CN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+534 kJmol1DN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534 kJmol13根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol1I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.4kJmol1AHClNH3HIBHIHClNH3CHClHINH3DNH3HIHCl4已知断开
3、 1molHH 键，1mol O=O 键和 1molHO 键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则 4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（ ）A吸收 471kJ 能量 B放出 479kJ 能量C吸收 479kJ 能量 D放出 445kJ 能量5最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂 1mol NN 吸收 167kJ 热量，生成 1mol NN 放出 942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）AN4与 N2互为同分异构体B1mo1N4气体转变为 N2将吸收 882kJ 热量CN4（g）=
4、2N2（g）H=882KJDP4（白磷）的分子结构与 N4相似，1mol N4和 1mol P4均含有 6mol 非极性键6下列说法正确的是（ ）A1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的 NaOH 比盐酸消耗的 NaOH 用量少C反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强7已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll；2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应 Zn（s）
5、+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H 为（ ）A+519.4 kJmol1B+259.7 kJmol1C259.7 kJmol1D519.4 kJmoll8油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热H 为（ ）A3.8104kJmol1B3.8104kJmol1C3.4104kJmol1D3.4104kJmol19在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ba 的是（ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ；H=a
6、 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g） ；H=bBC（s）+ O2（g）=CO （g） ；H=a C（s）+O2（g）=CO2 （g） ；H=bC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；H=a 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ；H=bDS（g）+O2（g）=SO2 （g） ；H=a S（s）+O2（g）=SO2 （g） ；H=b10硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（ ）A10时 0.1 mol/L Na2S2O3和 0.1 mol/L H2SO4各 5 mLB20时 0
7、.1 mol/L Na2S2O3和 0.1 mol/L H2SO4各 5 mLC10时 0.1 mol/L Na2S2O3和 0.1 mol/L H2SO4各 5 mL，加水 10mLD20时 0.2mol/L Na2S2O3和 0.1 mol/LH2SO4各 5 mL，加水 10 mL11在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）混合气体的压强 混合气体的密度B 的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与 v（D）的比值 混合气体总质量ABC D12已知一定温度和压强下，合成氨
8、反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；H=92.0KJmol1将 1mol N2和 3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得 N2的转化率为 20%若在相同条件下，起始时在该容器中充入 2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（ ）A吸收 18.4KJ 热量B放出 18.4KJ 热量C吸收 73.6KJ 热量D放出 73.6KJ 热量13一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A （g）+n B （g）p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的 ，达到平衡时，C 的浓度为原来的 1.8 倍，则下列说法正确的是（ ）A
9、m+np BA 的转化率降低C平衡向正反应方向移动 DC 的体积分数增加14已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（ ）A2O3（g）3O2（g）H0 B2CO（g）2C（s）+O2（g）H0CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H015下列用来表示可逆反应 2X（g）+Y（g）3Z（g）H0 的图象正确的是（ ）ABCD16T时，某一气态平衡体系中含有 X（g） 、Y（g） 、Z（g） 、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是
10、（ ）A该反应可表示为 X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）B减小 X 浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 减小C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应二、填空题二、填空题17白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热 P4（s，白磷）+ O2（g） P4O10（s）H1=745.8kJmol14P（s，红橉）+5O2（g）P4O10（s）H2=2954kJmol1（1）白磷和红磷的关系是 a同一种物质 b同位素 c同分异构体 D同素异形体（2）红磷的燃烧热是 kJmol1，白
11、磷的燃烧热比红磷的燃烧热 （填“大”或“小”） （3）白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4（s，白磷）4P（s，红磷）H=29.2kJmol1在相同的条件下，能量较低的是 （填“白磷”或“红磷”） ，白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”） 18一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到 10s 时，用 Y 表示的反应速率为 （2）该反应的化学方程式为 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v（X）=0.3molL1s1；乙：v（Y）=0.12molL1s
12、1丙：v（Z）=9.6molL1min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为 19现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g） ，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为 热反应，且 m+n p （填“”、 “=”或“”） （2）减压时，A 的质量分数 （填“增大”、 “减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入 B，则 B 的转化率 （4）若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比将 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 （6）若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C（体积不变）时混合物颜
13、色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （填“变深”、 “变浅”或“不变”）20氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用（1）图是 1mol NO2（g）和 1mol CO（g）反应生成 CO2（g）和 NO（g）过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如表：t/25125225K/（molL1）24.1106K1K2完成下列问题：比较 K1、K2的大小：K1 K2（填“”、 “=”或“”）
14、 判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号） A2vH2（正）=3vNH3（逆）B3vNH3（正）=2vH2（正）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变21在一定温度下，把 2mol SO2和 1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3；当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态现在该容器中，维持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始加入的 SO2、O2和 SO3的物质的量（mol） 如果 a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同请填写下列空白：（
15、1）若 a=0，b=0，则 c= ，（2）若 a=0.5，则 b= ，c= （3）a、b、c 取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a 和 c，另一个只含 b 和 c）： ， 三、实验题三、实验题22某实验小组用 0.50molL1NaOH 溶液和 0.50molL11 硫酸溶液进行中和热的测定配制 0.50molL1硫酸溶液（1）若配制 250mL 硫酸溶液，则须用量筒量取密度为 1.84gcm3、质量分数为98%的浓硫酸 mL测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：（2）仪器 A 的名称为 ；（3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；（4）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为 57.3kJmol
