《甘肃省白银市靖远一中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷（理科）word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市靖远一中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷（理科）word版含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年甘肃省白银市靖远一中高二（上）期中化学试卷学年甘肃省白银市靖远一中高二（上）期中化学试卷（理科）（理科）一、选择题（每小题只有一个答案，共一、选择题（每小题只有一个答案，共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1下列物质加入水中，属于放热反应的是（ ）A固体 NaOH B无水乙醇C固体 NH4NO3D生石灰2在一定温度下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol2molCO 和 2mol CH4组成的混合气体
2、，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A2022 kJ B2670 kJ C1698kJD2346 kJ3下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）改变气体物质的浓度 改变气体的温度 加入催化剂 改变气体的压强A只有B只有C只有D4下列说法正确的是（ ）AH0、S0 的反应在温度低时不能自发进行B焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据CNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D能自发进行的反应一定能迅速发生5可逆反应 2NO2（红棕色）2NO（无色
3、）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）单位时问内生成 n mo1O2的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 n molO2的同时生成 2nmolNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D6在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应 2M（g）+N（g）Q（g）H0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ）A密度增大B平均相对分子质量增大C总分子数增大D平衡逆向移动7下列说法正确的是（ ）A放热反应一定是自发进行的反应B吸热反应一定是非自发进行的C自发进行的反应一定容易发生D有些吸
4、热反应也能自发进行8有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） （H0） 为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZA B C D9已知在 298K 时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则 C（s）+CO2（g）2CO（g） 的H 为（ ）A+283.5kJmol1B+172.5kJmol1C172.5kJmol1D504kJmol110下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出
5、热量少B由 C（石墨）C（金刚石）H=+1.90kJmol1可知，金刚石没有石墨稳定C在 101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） ；H=285.8kJmol1D在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（1） ；H=57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ11在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=
6、0.8 mol/（Ls） Dv（D）=1 mol/（Ls）12在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g） 若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为0.12mol/（Ls） ，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是（ ）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol13在一定条件下，可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A加催化剂 v（正） 、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B加压 v（正） 、v（逆）都增大，且 v
7、（正）增大的倍数大于 v（逆）增大的倍数C降温，v（正） 、v（逆）都减小，且 v（正）减小的倍数小于 v（逆）减小的倍数D加入氩气，v（正） 、v（逆）都增大且 v（正）增大的倍数大于 v（逆）增大的倍数14在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应 2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）ABCD15对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则
8、反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）16在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g） ，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ 为 0.3mol/LBY2为 0.4mol/LCX2为 0.2mol/LDZ 为 0.4mol/L二二.填空题（共填空题（共 47 分）分）17在一定温度下，将 2molA 和 2molB 两种气体相混合于容积为 2L 的某密闭容器中，
9、发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） ，2min 末反应达到平衡状态，生成了 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x 值等于 （2）A 的转化率为 （3）生成 D 的反应速率为 （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C 的质量分数 （填增大、减小或不变）（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数 k= （6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入 C 和 D 各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol18反应 m A+n Bp C 在某温度下达到平衡若 A、B、C 都是气体，
10、减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是 若 C 为气体，且 m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为 态19在 25、101kPa 下，1 6g 甲醇（CH3OH）燃烧生成 CO2和液态水时放热362.88kJ则 表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 20已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 21在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入 3mol PCl3和4mo
11、l Cl2使之发生反应 PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） ，平衡时容器内压强为开始时的 计算并回答：（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的 倍，气体平均相对分子质量是开始时的 倍（2）保持同一反应温度，若将起始物改为 a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5欲使平衡时 PCl5的体积分数为 ，则 a，b，c 满足的关系为 ， 欲使开始时反应向逆方向进行，则 a 的取值范围为 ，b 的取值范围为 ，c 的取值范围为 三计算题（共三计算题（共 5 分）分）22恒温下，将 a molN2与 b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g
12、）+3H2 （g）2NH3（g） 若反应达平衡过程中某时刻 t 时，N1（N2）=13mol，N1（NH3）=6mol 计算 a 的值和此时 N2的转化率？2015-2016 学年甘肃省白银市靖远一中高二（上）期中学年甘肃省白银市靖远一中高二（上）期中化学试卷（理科）化学试卷（理科）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案，共一、选择题（每小题只有一个答案，共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1下列物质加入水中，属于放热反应的是（ ）A固体 NaOH B无水乙醇C固体 NH4NO3D生石灰【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应
13、有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应【解答】解：NaOH（s） 、无水乙醇、固体 NH4NO3溶于水中是物理变化，生石灰与水反应是放热反应故选 D2在一定温度下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol2molCO 和 2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A2022 kJ B2670 kJ C1698kJD2346 kJ【考点】反应热和焓变【分析】热化学反应中，物质的量与反应
14、中能量变化成正比，以此来解答【解答】解：由 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/mol 可知，2molCO完全燃烧放出热量为 566kJ，由 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol 可知，1molCH4完全燃烧放出热量为 890kJ，2molCO 和 2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为 566kJ+2890kJ=2346kJ，故选 D3下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）改变气体物质的浓度 改变气体的温度 加入催化剂 改变气体的压强A只有B只有C只有D【考点】化学反应速率
15、的影响因素【分析】浓度与压强可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，则反应速率加快；温度与催化剂可增大反应体系中活化分子的百分数【解答】解：改变气体物质的浓度，增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，故不选； 改变气体的温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故选； 加入催化剂，降低了反应所需的活化能，增大了反应体系中活化分子的百分数，故选； 改变气体的压强，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，故不选；故选 C4下列说法正确的是（ ）AH0、S0 的反应在温度低时不能自发进行B焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据CNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D能自发进行的反应一定能迅速发生【考点】反应热和焓变【分析】A根据G=HTS 判断；B用焓变和熵变判断反应的自发
