《湖南省2017届高三上学期第一次质检化学试卷（实验班）word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2017届高三上学期第一次质检化学试卷（实验班）word版含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017 学年湖南省衡阳八中高三（上）第一次质检化学试卷学年湖南省衡阳八中高三（上）第一次质检化学试卷（实验班）（实验班）一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下，4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA2下列相关反应的离子方程式书写错误的是（ ）A
2、在强碱溶液中 NaClO 与 Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe（OH）3=3Cl+5H2O+2FeO42B少量 SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32C用稀硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2ODSO2通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO+OH=SO42+Cl+H+3T时气体 A 与气体 B 在某容器中反应生成气体 C，反应过程中 A、B、C 浓度变化如图所示若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图所示则下列结论正确的是（
3、 ）A该反应的化学方程式是 A+3B2CB该反应的正反应为放热反应C定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小4瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB电极 b 是正极，O2由电极 a 流向电极 bC电极 a 的反应式为：CH4+4O28e=CO2+2
4、H2OD当固体电解质中有 1 mol O2通过时，电子转移 4 mol5某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1Bab 段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子是 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+Dd 点溶液中含有的溶质只有 Na2SO46工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾
5、气中 NO，其化学方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列说法正确的是（ ）A在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2B在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的 pH 将增大D在该反应中，每消耗 22.4LNO 必转移 2 mol 电子7往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体的体积为 6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不
6、计） （ ）ABCD二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 58 分）分）8钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有 Al、Li、Co2O3和 Fe2O3等物质） 已知：物质溶解性：LiF 难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见表Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）写出步骤中 Co2O3与盐酸反应生成 Cl2的离子方程式： （2）步骤中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的 pH，应使溶液的 pH
7、不超过；废渣中的主要成分除了 LiF 外，还有 （3）NaF 与溶液中的 Li+形成 LiF 沉淀，此反应对步骤所起的作用是 （4）在空气中加热 5.49g 草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表已知：M（CoC2O42H2O）=183g/mol温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有 CO2，此过程发生反应的化学方程式是 温度高于 890时，固体产物发生分解反应，固体产物为 9ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，
8、易溶于水工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸（H2C2O4）在 60时反应制得某学生拟用图 1 所示装置模拟工业制取并收集 ClO2（1）A 装置电动搅拌棒的作用是 A 装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 （2）B 装置必须放在冰水浴中，其原因是 （3）反应后在装置 C 中可得 NaClO2溶液已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析出晶体是 NaClO23H2O，在温度高于 38时析出晶体是 NaClO2，温度高于 60时 NaClO2分解生成 NaClO3和 NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2 所示，请补充从 NaClO2溶液中制得 NaCl
9、O2晶体的操作步骤：减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了下列实验：步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00mL，稀释成 100.00mL 试样；量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中；步骤 2：用稀硫酸调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI 晶体，静置片刻；步骤 3：加入指示剂，用 c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液V2 mL（已知 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI） 配制 100mL c molL1 Na2S2O3标准溶液时，用到
10、的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 滴定过程中进行三次平行测定的原因是 原 ClO2溶液的浓度为 gL1（用含字母代数式表示） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”、 “偏低”或“不变”）10利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理某工厂对制革工业污泥中 Cr（）的工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+（1）实验室用 18.4molL1的浓硫酸配制 250mL 4.8molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
11、 、 （3）H2O2的作用是将滤液中的 Cr3+转化为 Cr2O72，写出此反应的离子方程式：（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的 pH2.7沉淀完全时的 pH3.711.189（9 溶解）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为 CrO42滤液中阳离子主要有 ；但溶液的 pH 不能超过 8，其理由是 （5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 （6）写出上述流程中用 SO2进行还原的化学方程式 2016-2017 学年湖南省衡阳八中高三（
12、上）第一次质检学年湖南省衡阳八中高三（上）第一次质检化学试卷（实验班）化学试卷（实验班）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下，4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、H218O 与 D2
13、O 的摩尔质量均为 20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据 1mol 乙醛中含 6mol 键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据 CO2与足量 Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应【解答】解：A、H218O 与 D2O 的摩尔质量均为 20g/mol，故 2.0gH218O 与 D2O 混合物的物质的量为 0.1mol，而 1molH218O 与 D2O 中均含 10mol 中子，故0.1molH218O 与 D2O 混合物中含 1mol 中子，即 NA个，故 A 正确；B、4.4g 乙醛的物质的量为 0.1mol，而 1mo
14、l 乙醛中含 6mol 键，故 0.1mol 乙醛中含 0.6mol 键，即 0.6NA个，故 B 错误；C、标况下，5.6L 二氧化碳的物质的量为 0.25mol，而 CO2与足量 Na2O2的反应为歧化反应，1mol 二氧化碳发生反应时反应转移 1mol 电子，故 0.25mol 二氧化碳反应时此反应转移 0.25mol 电子，即 0.25NA个，故 C 错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl 反应时转移 2mol 电子，而 50mL12mol/L 盐酸的物质的量n=CV=12mol/L0.05L=0.6mol，这 0.6mol 盐酸不能完全反应，则
15、转移的电子的物质的量小于 0.3mol 电子，即小于 0.3NA个，故 D 错误故选 A2下列相关反应的离子方程式书写错误的是（ ）A在强碱溶液中 NaClO 与 Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe（OH）3=3Cl+5H2O+2FeO42B少量 SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32C用稀硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2ODSO2通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO+OH=SO42+Cl+H+【考点】离子方程式的书写【分析】A、根据电荷守恒和质量守恒进行判断；B、根据亚硫酸氢根离子的酸性大于苯酚的酸性分析；C、根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性能够将双氧水氧化成氧气分析；D、根据反应物中水应该写成分子式，不能写成氢氧根离子判断【解答】解：A、在强碱溶液中 NaClO 与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4、硫化钠和水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为 3ClO+4OH+2Fe（OH）3=3Cl+5H2O+2FeO42，故 A 正确；B、少量 SO2通入苯酚钠溶液中，苯酚的酸性小于亚硫酸氢根离子的酸性，反应生成了亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2
