《湖南省2016-2017学年高二上学期第四次月考化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2016-2017学年高二上学期第四次月考化学试题 word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 湘潭市第一中学 2016-2017 学年度第一学期高二第四次月考试题 化学化学时量:90 分钟 总分:100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A. 用 10ml 量筒量取 7.13ml 稀盐酸 B用托盘天平称量 25.20g NaCl C用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL2. 下列化学反应与能量的相关叙述正确的是( )A. 太阳能
2、、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 吸热反应在常温下一定不能发生3利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法。已知 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )A该反应的 H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的 H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H增大4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知 2H2(g)O2(g)
3、2H2O(g) H483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol-1B. 已知 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol-1则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3kJ 的热量C. 已知 C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定D. 己知 2C(s)2O2(g)2CO2(g) H=a kJmol-1，2C(s)O2(g)2CO(g) H=b kJmol-1，则 ab5下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）A1 mol H2O 在不同状态时的熵值：SSB凡是放热反应都是自发的，
4、因为吸热反应都是非自发的CCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 能否自发进行与温度有关D常温下，反应 C(s)CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H06. 图中曲线 a 表示反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) H0 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度 B加大 X 的投入量C增大体积 D加催化剂 7一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H0。达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 ( ) A温度不变，增大容器体积 B体积不变，对体系加热
5、C温度和体积不变，充入氩气 D温度和体积不变，充入氯气8下列各式表示水解反应的是( )AHCOH2OH3OCO BHSH2OH2SOH 323CFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ DBr- + H2O HBr + OH-9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 B小苏打溶液与 AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C纯碱溶液去油污 D浓的硫化钠溶液有臭味10室温下某溶液中由水电离出的 H+浓度为 1.01013molL1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、K+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、ClCNa+、CO32
6、-、SO42、NO3 DBa2+、Na+、Cl、NO311.向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）A.c(CO32-) B. c(Mg2+) C. c(H+) D.Ksp(MgCO3)12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) NaOH 固体 H2O CuSO4固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 NaCl 溶液A B C D13在相同温度下，100 mL0.01 molL1的醋酸溶液与 10 mL0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A中和时所需
7、NaOH 的量 B电离的程度CH的物质的量浓度 DCH3COOH 分子的物质的量14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3)B0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D0.1mol AgCl 和 0.1molAgI 混合后加入 100mL 水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)15已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用 0.01 molL1NaOH 溶液完全中和 pH 相同的下列溶液各 100mL
8、，需 NaOH 溶液体积最大的是（ ）A盐酸 B醋酸 C氢氰酸 D硫酸16. 下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（ ）A25时，pH 均为 3 的 HCl 和 FeCl3溶液中水的电离程度B25时，pH 均为 2 的 H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中 NH4的浓度D将 pH4 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH5 的溶液，所加水的量17. 室温时，向 20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入 0.1 molL1的 NaOH 溶液，溶液的 pH 变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的
9、描述错误的是（ ）Aa 点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH ) Bb 点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH)Cc 点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)Dd 点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)18已知 293K 时下列物质的溶度积下列说法正确的是( )A相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS 饱和溶液中：c(Cu2+)c(Fe2+)c(Ag+)B向 FeS 悬浊液中滴加 CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2-+Cu2+=CuSC浓度均为 0.004molL-1的 AgNO3
10、和 H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀D向饱和 Ag2S 溶液中加少量 Na2S 固体，溶液中 c(Ag+)不变19已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 ( )A反应的平衡常数K1cCO2cCu cCOcCuOB反应的平衡常数KK1/K2C对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容时，若加入 CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小20将一定量纯净的
11、氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ( )A密闭容器中混合气体的密度不变 B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C2v(NH3)v(CO2) D密闭容器中氨气的体积分数不变二、非选择题（每空 2 分，共 40 分）21. （10 分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体 N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，负极上发生的电极反应式为_。（2）火箭常用 N2O4作氧化剂，肼作燃
12、料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H 67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H 534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H 52.7kJmol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_。（4）如图所示，A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭 K2，将各 1 mol NO2通过 K1、K3分别充入 A、B 中，反应起始时 A、B 的
13、体积相同均为 a L。若平衡后在 A 容器中再充入 0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中 NO2的体积分数_（填 “变大” “变小”或“不变” ） 。若打开 K2，平衡后 B 容器的体积缩至 0.4a L，则打开 K2之前，气球 B 体积为_L。22. （10 分）常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸 H2A 的电离方程式_。(2)若溶液 M 由 10 mL 2 molL1NaHA 溶液（已知溶液显碱性）与 2 molL1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液 M 的 pH_7(填“” 、 “”或“”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。已知Ksp(BaA)1.81010，向该混合溶液中加入 10 mL 1 molL1BaCl2溶液，混合后溶液中的 Ba2浓度为_ molL1。(3)若溶液 M 由 pH3 的 H2A 溶液V1 mL 与 pH11 的 NaOH 溶液V2 mL 混合反应而得，混合溶液c(H)/c(OH)104，V1与V2的大小关系为_(填“大于” “等于” “小于”或“均有可能”)。23 （10 分）碳酸盐是重要的化工原料及试剂。（1）向 0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的 CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需 CaCl2溶液的浓度
