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1、第一节 元素周期表 第2课时 碱金属元素,碱金属元素的发现 碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们被发现的次序是钾、钠、锂、铷、铯、钫。 (1)钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱(potash)制得的，所以定名为钾(potassium)。 同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。,(2)1817年阿尔费特孙(Arfvedson)从矿石分析中确定了锂元素的
2、存在。锂的火焰颜色在1818年由格美林(Gmelin)发现。他们都没有能制出锂的单质。1818年，布朗得斯(Brandes)和戴维电解氧化锂，制得了少量金属锂。一直到1855年，本生(Bunsen)和马提生(Mattiessen)用电解氯化锂的方法才制得较多的锂。1893年根茨(Guntz)提出在400 时电解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)电解液制锂，这种原理应用到生产上，一直沿用到现在。 (3)1860年克希荷夫(Kirchhoff)和本生研究碱金属光谱时，发现蓝色区域有明亮的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铯，意思是“天蓝”。1861年，克希荷夫和本生又在暗红色区域发现新的
3、光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铷，意思是“暗红”。,(4)钫这种在碱金属中密度最大的元素，在理论上和性质上都早就相当明了地被预见了。但一直到1939年，贝赫蕾(Perrey)才发现了这第87号元素的一个半衰期很短的同位素223Fr，它是从235U衰变为227Ac，227Ac又经衰变而成的。贝赫蕾是法国人，她为了祖国的荣誉命名它为钫，意思是“法兰西”。 碱金属元素在结构和性质上有什么相似性和递变性呢？,1了解碱金属元素的原子结构及特点。 2了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。 3认识结构决定物质性质的因果关系。,碱金属元素,1碱金属元素原子结构的相似性和递变性,1一个 失去 1 还原
4、增多 增大 减弱 增强,2.碱金属元素性质的相似性和递变性,2低 小 小 白 递减 递增 氧化物 过氧化物 剧烈 复杂 氢氧化物 水 2ROH H2 剧烈,3.原子结构与性质之间的关系：,31 增大 增强 增强,综合拓展,一、金属性强弱的比较 1根据原子结构：原子半径越大，金属性越强，反之则越弱。 2根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3根据实验结论： (1)与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢的速率越快(反应越剧烈)
5、，表明元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明该元素金属性越强。,(3)置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素比后一种金属元素的金属性强。 (4)单质的还原性强弱：还原性越强，则金属性越强。 (5)离子的氧化性强弱：离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 4根据金属活动性顺序表：一般来说，排在前面的金属的金属性较强。 特别关注：(1)如某金属元素金属性越强，则单质与水(或酸)反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。 (2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失
6、去两个电子，但Na的金属性比Mg强。,二、碱金属单质的化学性质的相似性及递变性 1相似性(用R表示碱金属元素),2递变性,(1)与O2反应 从LiCs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。 (2)与H2O(或酸)的反应 从LiCs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHAl，因此要牢记应根据金属失去电子的难易程度比较其金属性强弱。,变式应用,2下列叙述中肯定能说
7、明金属A比金属B活泼性强的是( ) AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 解析：比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少，故A、B、C错误，D正确。 答案：D,1下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中，不正确的是( ) A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂 C都能在O2中燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱 解析：Li在O2中燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，K、Rb、Cs燃烧生成更复杂的氧化物。 答案：C,7下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是( ) ARb2CO3易溶、易电离 BRb位于周期表第五周期第A族 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OHH=H2O 解析：由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物性质，可知A、D正确；根据Rb在周期表中位置可知B正确；C项中钠的熔点最高，C错。 答案：C,
