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1、第一节第一节 物质的分类物质的分类【补充知识补充知识】化合物分为氧化物，酸，碱，盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。 知识点知识点 1 1：酸：酸：电离时生成的阳离子离子只有 H+的化合物。知识点知识点 2 2：碱：碱：电离时生成的阴离子只有 OH-的化合物。知识点知识点 3 3 ：盐：盐： 电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4） ，阴离子是酸根离子的化合物。正盐：NaCl ；CaCO3 ；BaSO4 ；Na2CO3 ；CuSO4 盐 酸式盐：NaHCO3 ；NaHSO4 ；NaHS ； NaH2PO4 碱式盐：Cu2(OH)2CO3来源:学_科_网含氧酸盐：CaCO3 ； BaSO4
2、； Ba(NO3)2 ； NaHCO3 盐 无氧酸盐：NaCl ； K2S ；KI知识点知识点 4 4 ：氧化物：由 种元素组成，其中一种是 元素的化合物酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。例：CO2+NaOH = SO2+NaOH = 碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。例：CaO+HCl = CuO+HCl = 强碱(4)： KOH ；NaOH； Ca(OH)2 ； Ba(OH)2 碱 弱碱：Mg(OH)2 ；Fe(OH)3 ；Cu(OH)2 ；NH3.H2O可溶性碱： KOH ；NaOH； Ba(OH)2 ；Ca(OH)2 ；NH3.H2O碱 不溶性碱：Mg(OH)2 ；Fe
3、(OH)3 ； Cu(OH)2 【学习重点学习重点】分类的思维及应用；化合物的分类、分类依据的选择；胶体制备，性质。 一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用1 1、物质的分类、物质的分类树状分类法树状分类法 例二：树状分类法：将下列物质填进上表的横线上： O2 ， Cu，H2CO3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁 60%的 MgO，CaO固固：粗盐来源:Zxxk.Com混合物（多种成分） 液液：水与酒精气气：空气金属单质：Fe、 物质 单质非金属单质：P 、 一元酸 HCl 酸 二元酸 H2SO4 、 纯净物） 三元酸 H3PO4 难溶碱 Fe(OH)3 碱
4、易溶碱 NaOH 、 化合物 正盐 NaCl 、 盐 酸式盐 NaHCO3 金属氧化物、 氧化物 非金属氧化物、 课堂练习课堂练习 1 1 教材练习题 1 2 2、化学反应的基本类型：、化学反应的基本类型： 根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型 实 例 A+B = AB化合反应AB = A+B分解反应AB+C = A+CB置换反应AB+CD = AD+CB复分解反应 课堂练习课堂练习 22 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应 （2）分解反应 （3）置换反应 （4）复分解反应 3 3、分类
5、法的应用：、分类法的应用：分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：【课堂练习课堂练习 3】3】结合右下图，思考 a、b、c、d、e、f 分别可能是什么物质？并完成下列方程 式。CaCaOCaOH2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3_，_，_，_，来源:学*科*网 Z*X*X*K_。【课堂反馈课堂反馈】 1符合右图中阴影部分的物质是（ ）AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO3 2下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( ) A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱 3、分类法是一种行之有效
6、，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方 法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 （） A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐 4、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（） A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3 5、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（） A、碘酒，干冰B、石油，液氨 C、Na2CO310H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水 6、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（） A、氧化钙，洁净的雨水 B、氢氧化钾，含铜 80%的氧化铜 C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气三、分散系及其分类三、分散系及其分类1、分散系是
7、 前者属于被分散的物质，叫 ；后者起容纳分散质的作用，叫 。【课堂练习课堂练习 4】4】分别指出 CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。2、根据分散质 不同，可将分散系分为 、 和 3、胶体的制备及性质 AFe(OH)3胶体的制备（教材实验 P26）分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径【问题问题】现在有 FeCl3饱和溶液，如何制备 Fe(OH)3胶体？ （背诵）（背诵）向 中逐滴加入 56 滴 ，继续煮沸至液体呈 色，停止加热， 得到的分散系即为 Fe(OH)3胶体。化学方程式： 。B胶体的性质 【教材实验探究 P26】：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系溶液胶体浊液实例CuSO4溶液Fe
8、(OH)3胶体泥水稳定性均一性激光笔照射透过滤纸的情况半透膜 小结小结 ：溶液，胶体，浊液的本质区别是溶液，胶体，浊液的本质区别是 ，区别溶液和胶体的简便方法是区别溶液和胶体的简便方法是 。能否用过滤的方法分离胶体和溶液能否用过滤的方法分离胶体和溶液? ? Why?Why? 生活中哪些物质是胶体？生活中哪些物质是胶体？ 【课堂反馈课堂反馈】 1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法 （ ）来源:学+科+网 A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.加热煮沸氯化铁溶液 C.把氯化铁溶液滴入热水中 D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中 2、Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ） A
9、、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象 C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸 3、下列分散系能发生丁达尔现象的是 （ ） ACH3CH2OH 水溶液 B雾 C含有尘埃的空气 D饱和食盐水5、胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C胶体粒子直径在 1100nm 之间 D是否均一、透明、稳定 6、能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ） A. 过滤 B.观察颜色、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味 7、 “纳米材料”是粒子直径为 1 100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地 分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 溶液胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸A. B. C. D.
