《湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《氧化还原反应》第三课时导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《氧化还原反应》第三课时导学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、氧化还原反应的配平：根据一、氧化还原反应的配平：根据“升价总数升价总数= =降价总数降价总数”配平配平 ( (练习见非常学案练习见非常学案, ,基训基训) )二、氧化还原反应的性质：氧化性和还原性二、氧化还原反应的性质：氧化性和还原性知识一：氧化性和还原性的概念氧化剂具有的得到电子的性质叫做氧化性，得到电子能力的强弱就称为氧化性的强弱；来源:Z*xx*k.Com还原剂具有的失去电子的性质叫做还原性，失去电子能力的强弱就称为还原性的强弱。知识二：常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常见的还原剂：活泼的金属单质(如 Na、Al、Z
2、n、Fe 等)、C、H2、CO、H2S、SO2等。知识三：氧化性和还原性强弱的比较根据反应方程式(氧化还原反应发生的条件)：氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物根据金属活动顺序：根据反应条件判断：不同的氧化剂氧化同一种还原剂，反应越容易进行，则该氧化剂的氧化性越强。根据产物的价态判断：不同的氧化剂氧化同一物质，该物质被氧化的价态越高，则该氧化剂的氧化性越强。知识四：氧化性和还原性与元素化合价的关系例如：氯元素有多种可变的化合价： Cl Cl Cl Cl Cl Cl 最高价只有 性，最低价只有 性，中间价既有氧化性又有还原性。【课堂练习课堂练
3、习 4】4】 1 1、已知 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 。据此可判断各物 质的氧化性由强到弱的顺序是 ( )来源:学科网 ZXXK来源:Z|xx|k.ComA、FeCl3 Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 -1 0 +1 +3 +5 +7 FeCl3 2、X、Y、Z 为三种单质。已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离
4、子的氧化性：XZY；对应离子的还原性：XZYA、只有 B、只有 C、只有 D、3、已知：Cl2、Br2、I2 三种物质的氧化性：Cl2 Br2 I2 ，判断下列反应能发生的是 ( )A、I2 + 2Br Br2 + 2I B、I2 + 2Cl Cl2 + 2IC、Br2 + 2Cl Cl2 + 2Br D、Cl2 + 2Br Br2 + 2Cl4、已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z25、苹果汁
5、中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成 Fe3+)。若榨 汁时加入维生素 C，则可防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有 ( )A、还原性 B、氧化性 C、碱性 D、酸性6、在 Fe2+、Mg2+、S、I 、H+ 中只能作氧化剂的是 ，只能作还原剂的是 ，既能作氧化剂又能作还原剂的是 。三、简单计算：三、简单计算： 【课堂练习课堂练习 5】5】 1、在反应 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 中若有 2moL K2Cr2O7 参加反 应， 则被氧化的 HCl 为 mol ，转移电子 mol ，参加反应的 H
6、Cl mol。2、在 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。3、在 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。4、在 2H2S + SO2 3S + 3H2O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。5、在 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 中，每生成 2 mol NO，转移的电子数为 。6、MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O 中被氧化和未被氧化的 Cl-的个数比为 升价总数升价总数= =降价总数降价总数= =失电子总数失电子总数= =得电子总数得电子总数= =转
7、移的电子数转移的电子数7、在反应 KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2+ 3H2O 中，1 mol KClO3可得到电子 ( )A、6 mol B、5 mol C、4 mol D、3 mol( (同种元素发生的氧化还原反应中，应遵守该元素的化合价只靠拢，不交叉规律同种元素发生的氧化还原反应中，应遵守该元素的化合价只靠拢，不交叉规律) )8、在氧化还原反应中 3S+6KOH=K2SO3+2K2S +3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比 为 ( ) A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：29、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O
8、，在反 应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D35 10、在 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是( )来源:学&科&网 Z&X&X&KA. 2:3 B. 3:2 C. 3:8 D. 8:3【思考与交流 3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么关系 ？2 Na +Cl2 点燃 2NaCl （ ） CaO +H2O =Ca(OH)2（ ） 2 HgO 2Hg +O2 （ ） CaCO3 高温 CaO +CO2 （ ）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2来源:学科网C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2
