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1、第1章 化学反应与能量转化,第1章“化学反应与能量转化矗第3节“化学能转化为电能一一电池第3课时“金属的腐蚀与防护学习目标1.认识金属腐蚀的危害,能利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。2.能正确书写析氡腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。3.了解金属腐蚀的防护方法。自主学习夯实双蓬回知识衔接1.在原电池工作中,电子通过外电路从负极流向正扩;在电解池工作中,电子从电源的货极流向电解池的昌极。2,钢铁主要台有烷、路两科元焕。铁银的主要成分是红探色的EeQs,铁生成铁锈的过程中,价升高,发生氧化反应。回自主学习一、金属的腐蚀金属腕蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化廷原反应而引起赊杰的翊象.金属
2、房钧一衰可分为化学腐蚀和申化学腕蚀两类。1-.化学腐蚀。金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀,这种腐蚀的速率随着温度的升高而加快。2-电化学腕蚀。不绘的金局接假电躲厂滑液旷。会发生原电池反应,较活泼的金属失去电子而被氢化所引起的腐饼芸电化学腐蚀包括析氢腐蚀和呆氧腐蚀。3-钢铁的吸氧腕蚀和析氢腐蚀。项目析氢腐蚀吸氧腕蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性极弱或呈中性负来EFe一2e_【山【2Fe一4eF2二二7Te正极2H+2e“_I:【呈上260十O,Fdesl二40H_2Fe十O,十总反应|Fe+2H+=-|2EuO=-2Fe(OHD,Fez+十Hn14Fe(OHDu+O,十2H,0-4Fe(OHD、腐蚀速度|一般较快一般较慢朋互关系不种腐他吴历发生但后考顺景逼|二、金属的防护方法1.电化学防护法。(UD牺性阳极的阴极保护法一厥申池原理a-正极:被保护的金属设备;b-.贬极:比被保护金属活泼的金属。(外加田深芒明极俊沙法一丶躲厂河a-朋极:被保护的金属设备;二不b-阳极:惰性金属。2-制成防腐合金如不锈钢等。3-加防护层:如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、唱镀或表面钝化等方法。
