《湖北省襄阳市一中高一化学课件： 第三章第一节 金属的化学性质（课时2） 学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市一中高一化学课件： 第三章第一节 金属的化学性质（课时2） 学案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习时间学习时间第第_周周 第第_节节 2012 年年_月月_ 日日 学案编号学案编号 学习内容学习内容第三章第三章 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 编写人编写人谷俊玲谷俊玲审核人审核人毛悦荣毛悦荣 李超李超 第一课时钠的重要化合物第一课时钠的重要化合物 【学习目标学习目标】 1.1.钠及其化合物的转化关系钠及其化合物的转化关系 2.钠的氧化物的性质钠的氧化物的性质 3.鉴别鉴别 Na2CO3 NaHCO3 的方法的方法 【复习巩固复习巩固】 1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出上述 氧化物与水反应的化学方程式。Na2O CaO 2.多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，
2、写出下列氧化 物与 HCl 反应的离子反程式。Fe2O3 CuO 反应物现象发生反应的化学方程 式 结论 Na2CO3 NaHCO3 【探求新知探求新知】 一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠 1.物理性质 Na2O 色，Na2O2 色。 2.Na2O2化学性质 实验 3-5：把水滴入盛有少量 Na2O2固体的试管中，立即把带火星 的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。 Na2O2和 H2O 反应的化学方程式： Na2O2和 CO2反应的化学方程式： 二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3俗名 ，状态为 ；NaHC
3、O3俗名 ，状 态为 。 1. 向两只试管中分别加入少量 Na2CO3和 NaHCO3各约 1 克，完成 下列表格中的现象。 步骤Na2CO3NaHCO3 2. Na2CO3和 NaHCO3热稳定性 实验：向试管内的 NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。 应用： 3.Na2CO3和 NaHCO3与酸碱盐的反应 反应物Na2CO3NaHCO3 HCl 酸 CO2 NaOH 碱 Ca(OH)2 盐CaCl2 相互转化 加几滴水，用手触 摸外壁 加 10ml 水，并用力 震荡 初步结论 练习：把上述反应改成离子方程式 Na2CO3和 HCl NaHCO3和 HCl NaHCO3和 NaOH Na
4、2CO3和 Ca(OH)2 NaHCO3和 Ca(OH)2 Na2CO3和 CaCl2 4.碳酸钠和水的反应： 三三. .焰色反应焰色反应 1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫 。 2.实验步骤： （1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。 （2）用铂丝蘸取 Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。 （3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜 色时，再蘸取 K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观 察。 3.应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属 化合物焰色反应呈现的各种颜
5、色。 【跟踪练习跟踪练习】 1.下列物质中能与水反应的是 A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O3 2.下列关于 Na2O 与 Na2O2的说法中,不正确的是 A Na2O2比 Na2O 稳定 B 均与水反应生成 NaOH,因而均 是碱性氧化物 C Na2O 能被氧化成 Na2O2 D 均可与 H2O、CO2 反应 3.除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是 A. NaOH 溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.稀盐酸 4.要除去 CO2中的 HCl 气体,最好的方法是将混合气体通过 A. 饱和 NaHCO3 B.饱和 Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨 水 5下列说法中不
6、正确的是 ANa2CO3比 NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比 NaHCO3稳定 CNa2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D物质的量相等 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得 CO2 物质的量比为 2：1 6不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰 水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 7.关于焰色反应的说法正确的是 A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的
7、性质 C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化 【课后作业课后作业】 1.填写下列表格，比较 Na2CO3和 NaHCO3性质。 碳酸钠碳酸氢钠 俗名 颜色状态 溶解性大小 水溶液碱性强 弱 和盐酸的作用 剧烈度 和澄清石灰水 的反应 和氯化钙溶液 的反应 热稳定性 相互转化关系 2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A . CuO B . NH4HCO3 C . Fe2O3 D . Al2O3 3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A.加热分解 NH4HCO3 B.熔化 K2O C .熔化 NaOH D.加热 NaCl 4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质
8、最适宜的是 A .通 CO2 B.加 HCl C.加 CaCl2后过滤 D. 加 Ca(OH)2后过滤 5欲除去 NaHCO3中少量 Na2CO3杂质,最适宜的方法是 A加 HCl 除去 B加热法 C溶解过滤 D加 NaOH 除去 6对 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是 A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 7称量 NaOH 固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已 知质量的烧杯中 进行称量的主
9、要原因是 A因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确 B因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操 作过程 C因 NaOH 易潮解且有强腐蚀性 D因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度 8把 agNa2O 和 bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量） ，结果 得到同质量分数的溶液，由此判断 a 与 b 的关系为 Aa=bBab D无法确定 9把 2.1g 的 CO 与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后，立 即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加 A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定 10在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠， 充分
10、反应后恢复 到原温，下列说法正确的是（ ） A溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出B溶液的 OH浓 度不变，有 H2放出 C溶液中 Na+数目减少，有 O2放出DOH浓度增大， 有 O2放出 11.Na2O2与足量 NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物 质后冷却,残留的是 A. Na2CO3和 Na2O2 B.只有 Na2CO3 C. Na2CO3和 NaOH D. Na2O 和 NaHCO3 12.下列叙述中不正确的是 A 热稳定性: Na2CO3比 NaHCO3稳定 B 溶解性: Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 C 相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐
11、酸反应, NaHCO3放 出 CO2多 D 相同物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液分别与同浓度的盐 酸反应,产生气体的速率是 Na2CO3大 13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ANaOH BHCl CCa(OH)2 DNa2O2 14.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ANaOHBNa 2O2 C Na2O DNa2CO310H2O 15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若将甲 蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的 CO2，丙不变，然后分别向 甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶 液的体积是 A甲丙乙 B丙乙甲 C
12、乙甲丙 D甲乙丙 16.NaHCO3和 NaOH 的混合物 12.4g 加热蒸干以后得固体 10g，则 二者的物质的量之比 A大于 1：1 B等于 1：1 C小于 1：1 D等于 1：2 17.把 CO2通入 NaOH 溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若 继续通入 CO2至过量,反应的离子方程式 . 18.把 CO2通入饱和的 Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原 因。 19.A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都显黄色，A、B 与水反应都 有气体放出，A 与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生 成溶液 C，C 与适量的 CO2反应生成 D，D 溶液与过量的 CO2反应 生成
13、E，E 加热能变成 D。 写出 AE 的化学式： A 、B 、C 、 D 、E 。 20.13.7gNa2CO3和 NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为 10.6g，求原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量。 第一课时第一课时 钠的重要化合物习题答案钠的重要化合物习题答案 跟踪练习： 1.B 2.D 课后作业： 1. A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.D 15.填写下列表格，比较 Na2CO3和 NaHCO3性质。 碳酸钠碳酸氢钠 俗名苏打小苏打 颜色状态白色粉末白色细小晶体 溶解性大小 都易
14、溶于水，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的 溶解性 水溶液碱性强弱碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性 和盐酸的作用剧烈 程度 碳酸氢钠比碳酸钠剧烈 和澄清石灰水的反 应 Ca2+CO32 =CaCO3 Ca2+HCO3+OH =CaCO3+H2O Ca2+2HCO3+2OH =CaCO3+H2O+CO32 和氯化钙溶液的反 应 Ca2+CO32 =CaCO3 热稳定性稳定 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O 相互转化关系 Na2CO3 NaHCO3 16. CO2+2OH= CO32+H2O, CO2+OH= HCO3 . 17.Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3。碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶
