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1、2016-2017 学年湖北省天门市渔薪高中高三（上）月考化学试卷学年湖北省天门市渔薪高中高三（上）月考化学试卷（10 月份）月份）一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有 SO42B向某溶液中加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I2C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 CO32D向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3
2、的酸性强于 H2CO32NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为 0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为 16NAD46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 10NA3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO42pH=11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的 H+浓度为 1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入 Mg 能放出 H2
3、的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A BC D4下列实验装置正确且能完成实验目的是（ ）A测定一定时间内生成 H2的反应速率B提取海带中的碘C检验火柴燃烧产生的 SO2D证明非金属性：ClCSi5下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入 FeSO4溶液中BCO2通入 CaCl2溶液中CNH3通入 AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的 Ba（NO3）2溶液中6在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（
4、）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在7某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112ml Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化x 值为（ ）A0.80B0.85C0.90D0.93二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 58 分）分）8在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与 84 消毒液混合使用，从
5、而会发生引发中毒的事故（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 （2）84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： （3）常温下，0.1mol/L 的 NaClO 溶液的 PH=9.7，原因 常温下 HClO 的电离平衡常数为 洁厕液与 84 消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式 （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用 NaClO 氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用 NaClO 氧化硝酸铁，制得 Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 Na2FeO4与 KOH 反应生成 K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2F
6、eO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）a水 bNH4Cl、异丙醇 cFe（NO3）3、异丙醇 dCH3COONa、异丙醇9有一透明强酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42、SiO32、CO32、NO3等离子中的若干种，现做如下实验：取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成另取中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图象如下所示请完成下列问题
7、：（1）原溶液中一定存在（H+、OH不必写出） ，一定不存在 ，可能存在 （2）原溶液中肯定含有的阳离子（H+除外）物质的量之比为 （3）步骤中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”） （4）若已知步骤中最终形成 1mol 沉淀现取原溶液加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g10过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（如图 1）（1）步骤加入氨水的目的是 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 （2）图 2 是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是
8、（填标号） a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性（填“酸”、 “碱”或“中”） 将溶液煮沸，趁热过滤将溶液煮沸的作用是 （4）步骤中反应的化学方程式为 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 11NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中
9、毒已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是 （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）（3）某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓 H2SO4（4）请配平以下化学方程式Al+ NaNO3+ NaOH NaAlO2+ N2+ H2O若反应过程中转移 5mol 电子，则生成标准状况下 N2的体积为 L2016-201
10、7 学年湖北省天门市渔薪高中高三（上）月考学年湖北省天门市渔薪高中高三（上）月考化学试卷（化学试卷（10 月份）月份）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有 SO42B向某溶液中加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I2C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 CO32D向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体，出现白色
11、沉淀，说明H2SiO3的酸性强于 H2CO3【考点】常见阴离子的检验【分析】AAgCl 也为不溶于酸的白色沉淀；B碘的四氯化碳溶液显示紫色；C溶液中可能存在 HCO3、CO32；D依据强酸制取弱酸的原理回答【解答】解：A某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有 SO32、SO42或 Ag+，但二者不能同时存在，故A 错误；B碘的四氯化碳溶液显示紫色，向某溶液中加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I2，故 B 正确；C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能存在 HCO3、CO32、HS
12、O3、SO32，故 C 错误；D向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性弱于 H2CO3，故 D 错误，故选 B2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为 0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为 16NAD46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 10NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A铝原子最外层 3 个电子，依据反应的铝计算电子转移；B标准状况三氧化硫不是气体；C甲烷分子含有 10 个电子；D依据极值方法
13、计算二氧化氮和四氧化二氮物质的量分析判断分子数【解答】解：A铝原子最外层 3 个电子，依据反应的铝计算电子转移，0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA，故 A 正确；B标准状况三氧化硫不是气体，11.2 L SO3物质的量不是 0.5mol，故 B 错误；C甲烷分子含有 10 个电子，0.5 mol CH4所含的电子数为 5NA，故 C 错误；D依据极值方法计算二氧化氮和四氧化二氮物质的量分析判断分子数，46 g NO2含有的分子数为 1NA，46gN2O4的含有的分子数为 0.5NA，故 D 错误；故选 A3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1
14、molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO42pH=11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的 H+浓度为 1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A BC D【考点】离子共存问题【分析】0.1molL1NaAlO2溶液，显碱性，与 H+反应生成沉淀；pH=11 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应；水电离的 H+浓度为 1012molL1的溶液，
15、为酸或碱溶液；加入 Mg 能放出 H2的溶液，显酸性；使甲基橙变黄的溶液，可能显碱性；中性溶液中不能大量存在 Fe3+，且 Fe3+、S2发生氧化还原反应【解答】解：0.1molL1NaAlO2溶液，显碱性，与 H+反应生成沉淀，发生复分解反应不能大量共存，故不选；pH=11 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；水电离的 H+浓度为 1012molL1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在 CO32、SO32，故不选；加入 Mg 能放出 H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；使甲基橙变黄的溶液，可能显碱性，碱性溶液中不能大量存在 Fe2+，故不选；中性溶液中不能大量存在 Fe3+，且 Fe3+、S2发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选；故选 B4下列实验装置正确且能完成实验目的是（ ）A测定一定时间内生成 H2的反应速率B提取海带中的碘C检验火柴燃烧产生的 SO2D证明非金属性：ClCSi【考点】化学实验方案的评价【分析】A测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收
