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1、1浙江省杭州地区四校浙江省杭州地区四校 20172017 届高三化学上学期联考试题届高三化学上学期联考试题考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效4考试结束后，只需上交答题卷5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 Fe 56 K 39 Cu 64 Mn 55 Ba 137 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多
2、选、错选均不得分）12015 年 10 月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于（ ）A碱性氧化物 B有机物 C含氧酸盐 D酸性氧化物2、实验室中可以用于加热但必须垫上石棉网的仪器是（ ）A. B. C. D.3下列物质属于电解质且能导电的是（ ）A. 石墨 B. 液态 HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的 Na2CO34Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是（ ）A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）AHCl BCH3COONaCFeCl3DNaHSO46下列化学
3、用语表示不正确的是（ ）A乙醛的结构简式：CH3COH B.乙烯的比例模型：BNaH 中氢离子的结构示意图： D.含中子数为 10 的氧元素的一种核素O18 87你认为下列数据可信的是（ ）A用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 6.3； B某常见气体的密度为 1.8gcm-32C某澄清石灰水的浓度是 2.0molL-1； D某元素的原子半径是 111pm8下列有关说法不正确的是（ ）A高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”B“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应C水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品D为加快漂白精的漂
4、白速率，使用时可滴加几滴醋酸9下列说法正确的是（ ）A配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小BpH 试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏10下列说法正确的是（ ）A石墨和 C60互为同位素BCH3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体Cl4CO2的摩尔质量为 46DCl、Cl 为不同的核素，有不同的化学性质11. 下列说法正确的是（ ）A聚乙烯塑料的老化是因为发生了
5、加成反应B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的12在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度CB 的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量13下列离子方程式书写正确的是（ ）A可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O3B往 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加
6、热：NH4+OHNH3+H2OC往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2ODCl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO14. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y 位于第 IA 族，Z 的简单离子半径是同周期最小的，W 与 X 属于同一主族下列说法正确的是（ ）A元素 X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构B由 Z、W 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强D离子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）15. 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（ ）A乙烯分子中碳、
7、氢原子个数比为 1：2，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B和互为同分异构体，证明苯分子存在碳碳单键和碳碳双键的结构C因为甲烷是一种正四面体结构，所以和属于同一种物质D苯的分子式是 C6H6，分子式中碳原子远没有饱和，因此苯能使溴水褪色16. 下列说法不正确的是A纤维素的葡萄糖单元中含有羟基B氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物CCH3CO18OH 和 C2H5OH 发生酯化反应的有机产物是 CH3CO18OC2H5D用甘氨酸（）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成 4 种二肽17. 干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（ ）A碳为电池的
8、正极BZn 极上发生还原反应C常见锌锰干电池为二次电池D反应 2NH4+2e=2NH3+H2在负极上发生418. 一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，反应过程如图：下列说法正确的是（ ）A.t1 min 时正、逆反应速率相等 B.X 曲线表示 NH3的物质的量随时间变化的关系C.08 min，H2的平均反应速率 v(H2)0.075molL1min1D.1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动19化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为 N2（g）和 O2（g
9、）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ） A1molN2（g）和 NA个 O2（g）反应放出的能量为 180 kJB1molN2（g）和 1molO2（g）具有总能量小于 2molNO（g）具有的总能量C通常情况下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NOD吸热反应一定需要加热才能发生20下列说法正确的是（ ）A碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程BNaCl 溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了 Na+和 ClC在 N2、CO2和 SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成DH2S 分子中，所有原子的最外层都达到了 8 电子的稳定结构21. 常温下，关于
10、pH=10 的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A. n(NH3H2O) n(NaOH) B.在氢氧化钠溶液中，c（OH-）=10-10mol/LC.在氨水中，c（OH-）= c（NH4+）+ c（H+）D. 0.1mol/L 的盐酸分别与等体积的氨水和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氨水消耗的盐酸体积少22设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）5A1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，HCO3、CO32离子数之和为 0.1NAB44gCO2、N2O 组成的混合气体中所含有的原子数为 3NAC36g3H2中含有的中子数目为 24NAD2.24L（标准状况）O2与钠反
11、应时，转移电子数目可能为 0.3NA23. 25时，有 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与 pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B该温度下醋酸的电离平衡常数为 10-4.75CpH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D向 W 点所表示的溶液中加入等体积的 0.05molL1NaOH 溶液：c（H+）=c（CH
12、3COOH）+c（OH）24.向分别含 1molNaOH 和 1molBa（OH）2的混合溶液中通入 amolCO2，下列说法不正确的是（ ）A当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba22OHCO2=BaCO3H2OB当 a=1.5 时，反应的离子方程式为：2Ba26OH3CO2=2 BaCO3CO32-+3H2OC当 a=2.5 时，反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-D当 a=1.75 时，溶液中 HCO3-与 CO32-的物质的量之比为 2:125某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（
13、所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）A原溶液一定存在 CO32和 SO42，一定不存在 Fe3+B原溶液一定存在 Cl，可能存在 Na+C原溶液中 c（Cl）0.1molL1D若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 4 小题，共小题，共 2020 分）分）26（4 分）下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）。6已知：I.F 的相对分子质量为 60，且分子中碳元素的质量分数为 40%II.A 可以提供生命活动所需要的能量，G 为高分子化合物回答下列问题：(1)F 中含有的官能团名称为
14、。 (2)的反应类型为 。(3)写出 DE 的化学方程式。27（6 分）某化学实验室产生的废液中含有 Fe3、Cu2、Ba2、Cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。（1）沉淀 1 中所含有的金属单质是 。（2）下列物质中，可以作为试剂 X 的是 （填字母）。ABaCl2 BBaCO3 CNaOH DBa(OH)2（3）检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是 。28（6 分）某同学设计了如下装置用于制取 SO2并验证 SO2的部分性质。回答下列问题：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。（2）实验前要在装置中鼓入 N2，目的是。（3）B 中选用不同
15、的的试剂可验证 SO2不同的性质。下列叙述正确的是+选项B 中盛放试剂实验现象体现 SO2的性质7A蓝色石蕊试液溶液变红酸性氧化物B含酚酞的 NaOH试液溶液褪色漂白性C新制氯水溶液褪色还原性DKI 淀粉混合溶液溶液变蓝色还原性（4）装置 C 中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为_。29（4 分）钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的 Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。取 m g 该粉末，放人 28.00 mL 1 molL 的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入 KSCN 溶液，无明显现象。
