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1、电势pH曲线的测定,1.实验目的,测定Fe3/Fe2+-EDTA体系的电势pH图，掌握测量原理和pH计的使用方法。,二、实验原理,根据能斯特(Nernst)公式，溶液的平衡电极电势与溶液的浓度关系为,(1),二、实验原理,本实验所讨论的是Fe3+/Fe2+-EDTA 络合体系。以Y4-代表EDTA酸根离子(CH2)2N2，体系的基本电极反应为FeY-+e = FeY2- 其电极电势为(3),二、实验原理,图1 Fe3+/Fe2+ EDTA络合体系的电势pH曲线,三、仪器与试剂,酸度计，数字电压表，铂片电极(或铂丝电极)，饱和甘汞电极，复合电极，磁力搅拌器，滴瓶(25ml)，碱式滴定管(50ml
2、)，量筒(100ml)，超级恒温槽，EDTA，FeCl36H2O，FeCl24H2O，HCl溶液(4moldm-3), NaOH溶液（1 moldm-3）,四、实验步骤,1.仪器装置,图2 电势pH测定装置图 酸度计 2.数字电压表 3.电磁搅拌器 4.复合电极 5.饱和甘汞电极 6.铂电极 7.反应器,四、实验步骤,2.配制溶液 3.电势和pH的测定,五、数据处理,用表格形式列出所测得的电池电动势和pH值数据，以测得的电池电动值(即相对于饱和甘汞电极的体系的电极电势)为纵轴，pH值为横轴，作出Fe3+/Fe2+EDTA络合体系的电势pH曲线。从所得曲线上水平段确定FeY-和FgY-稳定存的pH范围。,参考资料,四川大学化学系天然气脱硫科研组，四川大学学报，323(1976) 复旦大学等，物理化学实验(第二版），96页，高等教育出版社(1993) 杨文治，电化学基础，193页，北京大学出版社(1982),
