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1、2016-2017 学年河南省商丘市夏邑高中高一（上）第一次月考化学年河南省商丘市夏邑高中高一（上）第一次月考化学试卷学试卷一、第一、第卷（选择题共卷（选择题共 48 分）分）1根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（ ）A溶液B悬浊液 C乳浊液 D胶体2在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（ ）A渗析B电泳C凝聚D丁达尔现象3已知 m mol 某气体的质量为 a g，则 b g 该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）A22.4am/bB22.4b/amC22.4bm/a
2、D22.4a/bm4设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为 NAB标准况状下，44.8 L 四氯化碳含有的分子数为 2NAC0.5 mol H2的质量为 1 g，体积为 11.2 LD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA5某氯化镁溶液的密度为 1.2gcm3，其中镁离子的质量分数为 5.0%，300mL该溶液中 Cl的物质的量为（ ）A2.5 mol B0.75 molC5 molD1.5 mol6等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于足量的硝酸中得到体积相同、浓度分别为 amolL1和 bmolL1的 Cu
3、（NO3）2和 Mg（NO3）2溶液，则 a 与 b 的关系为（ ）A2a=bBa=2bCa=b D无法确定70.2L 1molL1的 FeCl3与 0.1L 2molL1的 KCl 溶液中，Cl的物质的量浓度之比为（ ）A1：2B3：1C3：2D1：18某气体对氧气的相对密度为 2，则该气体可能为（ ）AH2BO2CCO2DSO29以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（ ）ABCD10下列说法正确的是（ ）A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的
4、浓度为 1 mol/LC配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾D中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 为 4 g11铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个D51022个12制取在蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是（ ）A在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷
5、凝管下口入，上口出D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象13某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏14配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A所用 NaOH 已吸潮B向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面15在 100mL 浓度为 18mol/L、密度为 g/mL 的浓硫酸中，加入一定量的水，稀释成 9mol/
6、L 的硫酸，则加入水的体积为（ ）A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于mL16实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 C（K+）=C（Cl）= C（Na+）=C（SO42） ，则其溶质可能是（ ）AKCl、Na2SO4BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4DKCl、K2SO4、Na2SO4二填空题二填空题17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 分离饱和食盐水与沙子的混合物 分离水和汽油的混合物 分离互溶的四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为
7、110.6）的混合物 从碘的水溶液里提取碘 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾18根据所学知识，完成下列各题：（1）在标准状况下，气体 A 的密度为 3.17gL1，则气体 A 的摩尔质量为 ；（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质 M 的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体物质 M 的名称为 下列关于 M 的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是 AM 的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的B二者分散质的粒子都不能透过半透膜C二者可用丁达尔效应区别D向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象若胶体中含有杂质 M 则可用 法提纯此分散系（3）同温同压下，同体
8、积的 CO2和 CO，它们的分子数之比为 ，物质的量之比为 ，密度之比为 （4）V L 硫酸铝溶液中含有 m gAl3+，则溶液中 SO42的物质的量浓度是 molL1，硫酸铝的物质的量浓度是 molL1（5）在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 8.96L，质量是 16g此混合物中 CO 和 CO2的物质的量比是 ，CO 的体积分数是 ，C 和 O 的原子个数比是 （6）3.011023个 OH的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，和 克Na+含有的离子数相同（7）欲除去粗盐中的 Ca2+，Mg2+，SO42等杂志，溶解后可依次加入 、 、 ，过滤出沉淀后再加入 ，蒸发结晶即可 （
9、填写化学式）三、实验题（共三、实验题（共 11 分）分）19某同学按下列步骤配制 450mL 0.2molL1KCl 溶液，请回答有关问题实验步骤有关问题计算所需 KCl 的质量需要称量 KCl 的质量为 克称量 KCl 固体称量需要用到的主要仪器是： 将 KCl 加入 100mL 烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 将烧杯中溶液转移至 500mL 容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线 12 厘米处应如何操作：（1）上述实验中使用容量瓶前应检验 （2）在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶
10、液浓度 （填写偏高、偏低、不影响） （3）若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 （4）配制 KCl 溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容E称量时砝码缺损（5）取出该 KCl 溶液 10mL 加水稀释到 100mL，稀释后溶液中 KCl 的物质的量浓度是 2016-2017 学年河南省商丘市夏邑高中高一（上）第一学年河南省商丘市夏邑高中高一（上）第一次月考化学试卷次月考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、第一、第卷（选择题共卷（选择题
11、共 48 分）分）1根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（ ）A溶液B悬浊液 C乳浊液 D胶体【考点】胶体的重要性质【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶【解答】解：因分散质粒子直径在 1nm100nm 之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选 D2在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（ ）A渗析B电泳C凝聚D丁达尔现象【考点】胶体的重要性质【分析】胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒
12、能定向移动而产生电泳现象【解答】解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的故选 B3已知 m mol 某气体的质量为 a g，则 b g 该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）A22.4am/bB22.4b/amC22.4bm/aD22.4a/bm【考点】物质的量的相关计算【分析】根据 M= 计算气体的摩尔质量，再根据 n= 计算气体物质的量，根据V=nVm计算气体体积【解答】解：m mol 某气体的质量为 a g，则该气体摩尔质量为= g/mol，b
13、 g 该气体的物质的量为=mol在标准状况下，该气体的体积为mol22.4L/mol=L，故选：C4设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为 NAB标准况状下，44.8 L 四氯化碳含有的分子数为 2NAC0.5 mol H2的质量为 1 g，体积为 11.2 LD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、依据 n= 计算物质的量，结合分子式计算原子数；B、标况下，四氯化碳为液态；C、氢气所处的状态不明确；D、反应后镁的价态为+2 价【解答】解：A、常温常压下，16g O3气体物质的量=
14、，含有氧原子数=3NA=NA，故 A 正确；B、标况下，四氯化碳为液态，故 B 错误；C、氢气所处的状态不明确，故 0.5mol 氢气的体积不一定是 11.2L，故 C 错误；D、2.4g 镁的物质的量为 0.1mol，反应后镁的价态为+2 价，故 0.1mol 镁失去0.2mol 电子，故 D 错误故选 A5某氯化镁溶液的密度为 1.2gcm3，其中镁离子的质量分数为 5.0%，300mL该溶液中 Cl的物质的量为（ ）A2.5 mol B0.75 molC5 molD1.5 mol【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据 c=计算氯
15、化镁的物质的量浓度，求出氯离子的 物质的量浓度，最后求出Cl的物质的量【解答】解：MgCl2中 Mg 元素的质量与 Cl 元素的质量之比为 24：71，镁离子的质量分数为 5.0%，则氯化镁的质量分数为=20%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为=2.5mol/L，则c（Cl）=2c（MgCl2）=22.5mol/L=5mol/L，Cl的物质的量为5mol/L0.3L=1.5mol，故选 D6等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于足量的硝酸中得到体积相同、浓度分别为 amolL1和 bmolL1的 Cu（NO3）2和 Mg（NO3）2溶液，则 a 与 b 的关系为（ ）A2a=bBa=2bCa=b D无法确定【考点】有关混合物反应的计算【分析】设它们的质量都是 80g，则利用 n= 来计算物质的量，再由原子守恒来分析 Cu（NO3）2和 Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比【解答】解：设 CuO 和 MgO 粉末的质量均为 80g，则 n（CuO）=1mol，n（MgO）=2mol，由原子守恒可知，则 nCu（NO3）2=n（CuO）=1m
