《河南省原阳县2017届高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练试题卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省原阳县2017届高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练试题卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第第 I I 卷卷 选择题选择题一、选择题1下列说法不正确的是 A因为 Na2S 水解，所以浓硫化钠溶液有臭味BpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，c(H)不相等CFe33H2OFe(OH)33H，FeCl3可以净水DCO32-H2OHCO3-OH热的纯碱溶液去油污2室温时，将浓度和体积分别为 c1、v1的 NaOH 溶液和 c2、v2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是A若 pH7 时，则一定是 c1v1=c2v2B在任何情况下都是 c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当 p
2、H=7 时，可能有 c1/c2 v2/v1D若 V1=V2，c1=c2，则 c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)3如图，abcd 分别代表酸碱溶液加水稀释后 pH 与加水的体积的关系。下列判断正确的是（ ）Aa 和 b 为强电解质B等体积的 c 和 d 分别与足量的镁粉反应，放出 H2 一样多Cc 和 d 的物质的量浓度相同DpH 相等的 a 和 b 分别加水稀释 m 和 n 倍后 pH 仍相等，则 m c(CO32)c(OH)c(HCO)c(H) 3CpH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)DpH 相等的 CH3COO
3、Na、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) v2/v1 式子作变形后可得：c1v1=c2v2 刚好中和溶液呈碱性：pH7D：由 V1=V2，c1=c2 可得 c1v1=c2v2 刚好中和。物料守恒。3.D4.B试题分析：A往溶液中滴入 0.2molL1的氨水，NH3H2ONH4+OH-的平衡向正反应方向移动，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故 A 错误；B加固体氯化铵，增大了铵根离子的浓度，NH3H2ONH4+OH-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故 B 正确；C往溶液中加入 CH3COONa 固体，醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了氢氧根离子的浓度
4、，溶液颜色变深，故 C 错误；D加固体氢氧化钠，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故 D 错误；故选 B。5.D试题分析：A、水的电离是吸热的，浓硫酸在水中稀释放出热量，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大，A 错误；B、硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B 错误；C、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，C 错误；D、根据质子守恒得 c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-），D 正确。答案选 D。66.A试题分析：A根据电荷守恒可知，c(Na+)c(H+)c(OH-)、c(NH4+)c(H+)c(OH
5、-)，pH相同的溶液，溶液中氢离子浓度和 c(OH-)分别都是相等的，所以 c(Na+)=c(NH4+)，A 项正确；B在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离，B 项错误；C两种溶液中离子的种类是相同的，都含有H、OH、CO32、HCO3、Na，C 项错误；DNa2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，D 项错误；答案选 A。7.C试题分析：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的PH7，但水解程度较小，不可能完全水解，所以溶液的 pH13，故选 C。8.C试题分析：A强电解质可能是离子化合物，也可能是共价
6、化合物，如硫酸，错误；B强电解质在水中的溶解度有的大于弱电解质，有的小于弱电解质，如 KNO3是强电解质，溶于水的程度与弱电解质 HClO 大，而强电解质 BaSO4的溶解度小于 HClO 错误；C强电解质溶于水的在水溶液中完全电离，正确；D. 电解质溶液的导电性与电解质的强弱无关，与电离产生的离子浓度有关，电解质电离产生的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，错误。9.C试题分析：氨水中存在电离平衡，稀释促进电离，所以相同温度时，1mol/L 氨水与0.5mol/L 氨水中，C(OH)之比是小于 21，A 不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，NH4水解，因此 1mol/L NH4Cl 溶液中 C(NH4
7、) C(Cl)，B 不正确；C 中根据电荷守恒可知，C (Na)C(H)C(OH)C (CH3COO)，溶液显中性，则 C(H)C(OH)，所以 C (Na) = C (CH3COO)，选项 C 正确；硫化钠溶于水，S2水解，则根据物料守恒可知，C (Na)2 C (S2)2 C (HS)2 C (H2S)，选项 D 不赀之器，答案选 C。10.D试题分析：A、酸碱中和反应，无现象，需要指示剂，故错误；B、量筒的精确度为0.1mL，应用滴定管，故错误；C、n(H2SO4)=n(H)/2=n(NaOH)/2=201030.5/2mol=5103mol，c(H2SO4)=5103/20103mol
8、L1=0.25molL1，故错误；D、恰好完全反应，即 n(H)=n(OH)，故正确。711.BC正确答案：B C 电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)正确，分两步水解：CO32H2OHCO3OH HCO3H2OH2CO3OH 正确，电荷守恒；不正确，NaOH 不水解，需要的溶液最小，Na2CO3水解能力强，其次，CH3COONa 水解能力弱，要浓度最大。12.B电离后，因水也电离产生 H，所以 c(H)c(F),均约为 0.01，c(HF)约 0.09，c(OH)为 1012。13.（1）（1 分） NH3H2O NH4+ +OH （2 分）（2）酸（1 分） 促进（1
9、分）（3）b （1 分）试题解析：（1）NH3H2O 是弱碱，其在水中部分电离产生 NH4+ 、OH，所以 pH7,（2）NH4Cl 溶液中的 NH4+水解会使溶液呈酸性，pH7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进 NH4Cl 的水解。（3）a、NH3H2O 是弱碱，不完全电离；NH4Cl 溶液中 NH4+部分水解，所以两种溶液 NH4+ 的浓度均小于 0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中 NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选 b。14.（1） A常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于 107mol/L，温度升高，
10、促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大（2）10：1试题分析：（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的 pH 减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图象中 A、B 曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断 25时水的电离平衡曲线应为 A。（2）25时所得混合溶液的 pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即 n（OH-）=n（H+），则 V（NaOH）10-5 molL-1=V（H2SO4）10-4 molL-1，得 V（NaOH）：V（H2SO4）8=10：1；15.（4 分）（1） pH10.3（2 分） （2）c(Cl)4.5106
11、 mol/L（2 分）。 试题分析：KspMg(OH)2c(Mg2+)c2(OH-)=4.01011; c2(OH-)=4.0101110-5=4.0106. c(OH-)=2.0103;由于 Kw=1.01013，所以 c(H+)=1.010132.0103=1/21010;所以 pH=10.3; （2）由于 Ksp（Ag2CrO4）1.61012，所以当刚好形成沉淀时，c2(Ag+)=1.610121.0103=1.6109; c(Ag+)=4.010-5mol/L,由于 Ksp（AgCl）1.81010，所以溶液中 c(Cl)1.810104.010-5=4.5106 mol/L。16.
12、17.（1）若 a7，则 XOH 是强碱；若 a7, 则 XOH 是弱碱 ； （2）否；c(Cl-)c(X+)（3）弱 ；c(Cl-) c(X+) c(H+) c(OH-) ；（4）10-5 10-510-9 10-9试题分析：（1）由于盐酸是一元强酸，若 XOH 是一元强碱，则等体积混合时溶液的pH=7；若 XOH 是一元弱碱，则等体积混合时溶液的 pH7；（2）由于不能确定 XOH 的强弱，所以不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C 不一定等于 0.2；由于 pH7，则c(H+)=c(OH-);在溶液中存在电荷守恒，即 c(Cl) + c(OH-) = c(H+)+c(X+),盐酸混
13、合液中离子浓度 c(Cl)与 c(X+)的大小关系是 c(Cl)=c(X+)；（3）由于碱的浓度大于酸的浓度而二者的体积相等，溶液的 pH7，说明碱是弱碱；由于溶液显酸性，所以 c(H+) c(OH-)；根据溶液的电荷守恒可知：c(Cl-) c(X+)，盐的电离远大于水的电离作用，所以 c(X+) c(H+)，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Cl-) c(X+) c(H+) c(OH-)；（4）二者恰好完全反应生成正盐。盐水解消耗水电离产生的 OH-,所以溶液显酸性，水电离产生的 H+和 OH-的浓度相等，所以丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH)10-5mol/L；因为 c(Cl) + c(OH-) = c(H+) +c(X+)，所以 c(Cl-)c(X+)c(H+)c(OH-) = (10-510-9)mol/L；根据质子守恒可知 c(H+)= c(OH-)+c(XOH)，所以 c(H+)c(XOH)c(OH-)10-9mol/L。9
