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1、第三节 生活中两种常见的有机物 第2课时 乙 酸,从前，有一个刻薄的地主，过年时找教书先生写了这样一副对联：“酿酒缸缸好，造醋坛坛酸。”但是街坊四邻却都是这么“识文断字”的：“酿酒缸缸好造醋，坛坛酸。”出处大约是教书先生因为东家克扣了工钱，就想办法作弄东家。东家让先生写对联时，先生就写了这么一副。给东家说的时候就是第一种断法，贴出去以后，就是第二种断法。从这个对联看来，酒和醋之间具有一定的联系，我们对这两种物质都不陌生，酒精的学名为乙醇，醋酸的学名为乙酸。 乙酸具有怎样的性质呢？乙酸和乙醇又具有怎样的联系？,1了解乙酸的主要用途。 2掌握乙酸的组成与主要性质。 3了解乙酸与人类日常生活与健康的
2、知识。 4学会分析官能团与物质性质关系的方法。,乙酸,1乙酸的分子组成及结构,1C2H4O2 CH3COOH 羧基(COOH),2.乙酸的物理性质,当温度低于16.6 时，乙酸凝结为类似_一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为_。,2无 强烈刺激性 液 易 冰 冰醋酸,3乙酸的化学性质 (1)具有酸的通性：,3(1)红 强 (CH3COO)2ZnH2 (CH3COO)2CuH2O CH3COONaH2O (CH3COO)2CaH2OCO2,(2)酯化反应,(2)透明的油状液体 香味 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O,概念：_反应生成_的反应。 特点,酸与醇 酯和水 醇和酸
3、 浓H2SO4加热 酯和水 反应可逆且速率慢,综合拓展,一、几种物质中羟基氢原子的活泼性,二、乙酸的酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应,4酯化反应的实质 酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的OH与醇分子中OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯：即酯化反应可认为是“酸脱羟基、醇脱氢”，属于取代反应。,特别关注：刚开始小火均匀加热，防止没有反应的乙醇和乙酸大量挥发，反应一段时间后大火加热，主要使生成的乙酸乙酯蒸发出来。 有机实验中因有机
4、化合物的熔、沸点较低，反应速率较慢，且往往需要加热，所以有部分反应物没有来得及反应就被蒸发出来，为此通过采用长导管的装置，当被蒸发出的物质通过长导管时，受冷又变为液态，回流到反应体系中继续参与反应，所以长导管除导气外，还起到冷凝回流的作用 该反应属于可逆反应，从反应类型来看，属于酯化反应，也属于取代反应。反应的实质是酸脱羟基醇脱氢形成水，剩下的两部分结合生成酯。,尝试应用,1下列关于乙酸的说法中不正确的是( ) A乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体 B乙酸分子里含有四个氢原子，所以乙酸不是一元酸 C无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物 D乙酸易溶于水和乙醇 解析：乙酸分子结构中有一个羧
5、基，能与碱反应生成乙酸盐，虽然乙酸分子中共有四个氢原子，但是只有羧基上的一个氢可与OH反应生成水，或与较活泼金属反应生成H2，所以乙酸是一元酸。 答案：B,2既能与Na、NaOH反应，又能与Na2CO3反应的物质是( ) A乙醇 B苯 C乙酸 D溴苯 解析：能与Na反应的是乙醇、乙酸，能与NaOH、Na2CO3反应的是乙酸。 答案：C 3炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是( ) A有盐类物质生成 B有酸类物质生成 C有醇类物质生成 D有酯类物质生成 解析：酒中的CH3CH2OH和醋中的CH3COOH生成有香味的乙酸乙酯。 答案：D,4下列说法正确的是( ) A乙醇和乙酸都存在碳氧双
6、键 B酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子 C浓H2SO4在酯化反应中只起催化作用 D欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可将酯蒸气的导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面以下，再用分液漏斗分离 解析：A.醇中无碳氧双键。C.浓H2SO4还有吸水作用。D中导管不能伸入饱和碳酸钠溶液的液面以下。 答案：B,一、乙酸的结构及性质,乙酸分子的结构式为 ， 下列反应及断键部位正确的是 (1)乙酸的电离，是键断裂 (2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂 (3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应： CH3COOHBr2 CH2BrCOOHHBr，是键断裂,(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3CO
7、OH H2O，是键断裂 A(1)、(2)、(3) B(1)、(2)、(3)、(4) C(2)、(3)、(4) D(1)、(3)、(4) 解析：乙酸电离出H时，断裂键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂键；与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂键，另一分子断裂键，所以B正确。 答案：B,名师点睛：CH3COOH分子只存在一个COOH的事实 1 mol CH3COOH与Na反应生成0.5 mol H2 1 mol CH3COOH与1 mol NaOH恰好完全中和 1 mol CH3COOH与0.5 mol Na2CO3完全反应生成CO2 1 mol CH3COOH与1
8、mol NaHCO3完全反应生成1 mol CO2 酯化反应中，1 mol CH3COOH消耗1 mol CH3CH2OH,变式应用,1(双选)下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( ) A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B乙酸具有氧化性，所以能跟钠反应放出H2 C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D乙酸在温度低于16.6时，就凝结成冰状晶体,解析：乙酸中的官能团为羧基，能电离出H，酸性比H2CO3强，所以它可以和碳酸盐反应产生CO2，也能与Na反应放出H2；CH3COOH与Na反应是因为其酸性，故A正确，B错误；乙酸分子中含有碳氧双键，但不能使溴水褪色
9、，C错误；乙酸的熔点为16.6 ，当温度较低时，会凝结成冰一样的晶体，叫冰醋酸，D正确。 答案：BC,二、乙酸乙酯的制,实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)(图甲)。加热回流一段时间后，换成蒸馏装置(图乙)进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯的粗产品 。,请回答下列问题： (1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。 (2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下面是分离操作步骤流程图。请在流程图下面的空格处填入适当的试剂及分离方法(括号内为试剂，圆圈内为分离方
10、法)：,试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。 (3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。,答案：(1)碎瓷片 防止暴沸 (2)饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 (3)除去乙酸乙酯中的水,变式应用,2实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，应加热蒸馏，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，原因是( ) A产品中有被蒸馏出的H2SO4 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯,解析：浓H2SO4是难挥发性的酸，故A项错误；D项中即使产生了乙烯，但由
11、于乙烯难溶于水，振荡混合时不会出现上述现象；因此蒸出的物质只能是乙酸，振荡混合时发生：Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2O，故只有C选项正确 。 答案：C,1某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为不能实现的是( ) A验证鸡蛋壳中含有碳酸钙 B用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯 C利用化学方法除去菜刀上的铁锈及水壶中的水垢 D鉴别食盐和小苏打,解析：A中可使蛋壳与食醋反应，产生不支持燃烧的无色气体(CO2)，从而证明蛋壳中含有碳酸钙；B中由于制取乙酸乙酯的条件较高，仪器也较复杂，且需要浓硫酸作催化剂，故在厨房中难以实现；C中由于食醋中含有乙酸，乙酸具有酸性，可与铁锈的主要成分(Fe2O3)和水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，达到除去菜刀上的铁锈及水壶中的水垢的目的；D中食盐不与食醋反应，但小苏打可与食醋反应放出气体，可以鉴别。 答案：B,7当乙酸分子中的氧全部是18O，乙醇分子中的氧全部是16O时，二者在一定条件下反应生成水的相对分子质量为( ) A16 B18 C20 D22,解析：在酯化反应中，反应规律是：酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，二者结合为水，剩余部分结合生成酯。乙酸与乙 醇反应的化学方程式为 H16OC2H5 H218O，生成的水(H218O)的相对分子质量为20。答案：C,
