《河北省邯郸市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一.选择题 1. 过氧化钠可用于自来水消毒；雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；应严厉打 击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳” ；“84”消毒液（主要成分为次氯酸 钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用。以上说法正确的是 A. B. C. D. 2. 关于氧化还原反应的说法，正确的是 A.物质失去的电子数目越多，其还原性越强 B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D.置换反应一定属于氧化还原反应 3. 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中 过度排放或对自然界物产过度开采引起的。对于下列环境问题的治
2、理错误的是 A.温室效应减少化石燃料使用，开发清洁能源 B.土壤污染科学灌溉，合理使用农药和化肥 C.白色污染杜绝生产塑料袋，从根源上治理 D.水体污染节约用水，减少污水排放 4. 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是 A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 C.SO2溶于水能导电，所以 SO2是电解质 D.氨水能导电，所以氨水是电解质 5. 下列叙述错误的是 A水的摩尔质量是 18 gmol1 B硫离子的结构示意图： C8 个质子、10 个中子的原子： D四氯化硅中 Si 的化合价为+4 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A.直径介于 1-
3、100 纳米之间的微粒称为胶体 B.当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的 C.胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙 D.溶液时电中性的，胶体是带电的 7. 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A.K+、Na+、HCO3-、SO42- B.Na+、Fe3+、I-、CI- C.Na+、NH4+、NO3-、CI- D.Na+、Ba2+、SO42-、NO3- 8. 某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中 加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A.AIO2- B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+ 9. 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸
4、氢钠，最合理的方法是 A.加热 B.加入氢氧化钠溶液 C.加入盐酸 D.加入 CaCl2 10. a mol O2和 a mol O3相比较一定相同的是 A.体积 B.原子数 C.分子数 D.质量 11. 下列反应最终没有固体析出的是 A.向 NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水 B.向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质 C.向氯化钡溶液中通入少量 SO2 D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2 12. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量 Na 与 1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为 2NA B.1L 1 molL-1NaOH 水溶液中含有的氧原子数为 NA C.通常
5、状况下，NA个 N2所占的体积约为 22.4L D.1molNa2O2中含有的阴离子数为 2NA 13. 下列实验操作错误的是 A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 B.试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 14. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应 5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述错误的是 AKC1O3是氧化剂 BP2O5是氧化产物 C1 mol KC1O3参加反应有 6 mol e-转移 D每有 6 mol P 被还原，生成 5 mol KCl 1
6、5. 下列离子检验的方法正确的是 A.向某无色溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定 有 SO42- B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有 CO32- C.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有 Na+，无 K+ D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一 定有 Fe2+ 16. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是 A.硅晶体可用于制造光导纤维 B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 1
7、7. 下列离子方程式的书写正确的是 A.H2SO4溶液与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2OH-+H+十 SO42BaSO4+H2O B.将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu C.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+CO2+H2O D.将 Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+CIO- 18. 现将 AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中 c（Al3+）=0.1 molL-1、c（Mg2+）=0.25 molL-1、c（CI-）=0.2 molL-1，则该溶液 中 c（SO
8、42-）为 A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.25 molL-1 D.0.30 molL-1 19.下列图像错误的是 A.向 100mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液中 滴加 0.1molL-1 Ba（OH）2溶液至过量 B.向 100mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液中加入 NaOH 固体 C.向一定浓度的氯化钠溶液中加水D.向蒸馏水中通入 HCl 气体 20. 将 Cl2通入 200mL0.5 molL-1 氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 CIO-与 CIO3-的物质的量之比是 1:2，则通入
9、的 Cl2在标准状况下的体积为 A.0.56L B.1.68L C.2.24L D.1.12L 二.填空题 21.（8 分） 纯碱；火碱；水玻璃；小苏打；二氧化硫。 （1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是 ；属于碱的是 ；具体有 漂白性的是 ；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是 。 （2）纯碱在水中的电离方程式为 。 （3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为 。 22.（6 分）向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上 述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 （1）完全碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式； +CIO-+I-=CI-+I2+ （2）用
10、双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI （3）以上实验条件下，SO42-、I2和 CIO-的氧化性有强到弱的顺序是 。 23.（8 分）铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。 （1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面 的氧化膜，发生反应的化学方程式为 。 （2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按 AlAl3+Al（OH）3流程制备，使用 最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是 。写 出该制备方案中第二步反应的离子方程式 。 （3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两
11、个主要原因是 ， 。 24.（7 分）AH 为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如下图所示。其中常温下 A 为 固态费金属单质；C 为无色有刺激性气味的气体，D 和 G 为无色、无味的气体，且 C 和 D 均能使澄清石灰水变浑浊；E 常温下为无色、无味的液体；F 为淡黄色粉末。 回答下列问题： （1）F 的化学式为 ，反应中每生成 1molG，转移的电子数目为 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）除去 D 中混有的 C 气体，可选用 （填字母） 。 a.氢氧化钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液 C.饱和碳酸钠溶液 d.酸性高锰酸钾溶液 25.（10 分）工业上用赤铁矿（含 Fe2O3、FeO
12、，也含有 Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾 （FeSO47H2O）的流程如下： （1）滤液中所含的阴离子有 。 （2）试剂 a 为 ，试剂 b 投入到滤液发生的所有反应的方程式为 。 （3）实验室中操作所需的玻璃仪器有 。 （4）操作的名称为 。 三.实验题 26.（6 分）现需配置物质的量浓度为 0.5molL-1的氢氧化钠溶液 230mL. （1）应用托盘天平称取 g 氢氧化钠固体。 （2）配置中的操作还有：溶解； ；将烧杯中的液体转移至 250mL 容 量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒 23 次；将烧杯中的液体转移至容量瓶；定容；摇匀。 （请补充完整） （3）某同学在配置次溶液的
13、过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅 速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是 （填“偏大” “偏小” 或“无影响” ） 。 27.（10 分）工业上，向 500左右的铁屑中通入 Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确 保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验： （1）装置 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，为保持装置 C 为无水 环境，装置 B 中加入的试剂是 。 （2）实验步骤：如图连接装置后，先 （填实验操作） ，再装药品，然后点燃 （填“A”或“C” ）处酒精灯，当 （填实验现象）时，再点然 （填“A”或“C” ）处酒精灯。 （3）装置 D 的作用是 ，
14、 。 四.计算题 28. 向 100mL18molL-1浓硫酸中加入 20g 铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固 体 7.2g。 （1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出） （2）将最终所得溶液稀释至 1L，滴加 2molL-1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为 L。 一.选择题 题号 12345678910 答案 BDCBABCAAC 题号 11121314151617181920 答案 CABDDBCDAD 二.填空题 21. （1） （每空 1 分，共 4 分） （2）Na2CO3=2Na+CO32-（2 分）
15、 （3）H+HCO3-=CO2+H2O（2 分） 22. （1）2 H+ 1 2 1 1 1 H2O（2 分） （3）CIO-I2SO42- 23. （1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2 分） （2）生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制（2 分） Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（2 分） （3）可与胃酸反应使胃液酸度降低 氢氧化铝碱性不强刺激性小（答案合理即给分） （2 分） 24. （1）Na2O2（1 分） 1.2041024（或 2NA） （2 分） （2）C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O（2 分） （3）bd（2 分） 25. （1）OH-、AlO2-、SiO32-（2 分，答不全扣 1 分，答错不得分） （2）硫酸（1 分）Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2+FeSO4（每个 方程式 1 分，共 3 分） （3）玻璃棒、漏斗、烧杯（2 分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥） （2 分） 三.
