《河北省邯郸市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -河北省邯郸市河北省邯郸市 2016-20172016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H l l C C l2l2 N N l4l4 O O 1616 CuCu 6464 第第 I I 卷（选择题共卷（选择题共 4040 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是A减少 CO2的排放，可以减
2、少酸雨的产生B减少 SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用【答案】D2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【答案】B【解析】试题分析：A锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的
3、物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败解：A锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故 A 错误；- 2 -B酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故 B 正确；C滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故 C 错误；D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故 D 错误；故选
4、 B3下列离子方程式中，属于水解反应的是AHS- +H2OH3O+S2- BCO2 +2 H2OHCO3-+H3O+CNH4+2H2ONH3H2O+H3O+ DHCO3-+OH-CO32-+H2O【答案】C【解析】AHSH2OH3OS2表示的是 HS-的电离方程式，故 A 错误；BCO22H2OHCO3H3O+表示的是 H2CO3的电离方程式，故 B 错误；CNH42H2ONH3H2OH3O表示的是 NH4+的水解方程式，故 C 正确；DHCO3OHCO32H2O 表示的是 HCO3-的电离方程式，故 D 错误；答案为 C。4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A对平衡体系 H2(g)+I2(g
5、) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深B用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的 AgCl 少C实验室可用排饱和食盐水是方法收集氯气D工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率【答案】A【点睛】注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。- 3 -5室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是AK2SO4 BNa
6、HSO4 CNaClO DNH4NO3【答案】D【解析】AK2SO4是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故 A 错误；BNaHSO4抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故 B 错误；C根据水的电离平衡 H2O=H+OH-知，加入少量 NaClO 促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故 C 错误；D加入少量的 NH4NO3，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故 D 正确；故选 D。6反应 AC 分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法正确的是A两步反应的H 均大于 0 B加入催化剂能改变反应的焓变C三种物质中 C 最
7、稳定 DAC 反应的H=E4 E1【答案】C【点睛】注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为 D，注意把握反应热的计算；AB 的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC 的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。7室温下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是An(OH-) B溶液的 pH Cn(H+)c(OH-) D【答案】B- 4 -【解析】A0.1molL-1 的 Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加水稀释氢氧根离子浓度减小，物质的量增大，故 A 错误；B溶
8、液中存在离子积常数，加水量增大氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，PH 减小，故 B 正确；C溶液中氢离子物质的量增大，氢氧根浓度减小，不能确定 n(H+)c(OH-)一定减小，故 C 错误；D加水稀释促进水解，碳酸氢根离子物质的量增大，碳酸根离子物质的量减小，比值增大，故 D 错误；故选 B。【点睛】注意掌握弱离子水解平衡及其影响因素是关键，0.1molL-1的 Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，水解程度增大，特别注意水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW是不变，据此回答。8对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实
9、解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 CuSO4溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小，Mg(OH)2转化为 Cu(OH)2D施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4 Cl 反应会损失钾肥【答案】C9室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是ApH=l 的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-BNa2S 溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+- 5 -CKC1 溶液中：Na+
10、、Fe3+、SO42-、SCN-Dc(OH-)=110-13 molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl一、NO3-【答案】D【解析】ApH=l 的溶液，显酸性，不能大量存在 CH3COO-，故 A 不选；BS2-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故 B 不选；CFe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故 C 不选；Dc(OH-)=110-13 molL-1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 D选；故选 D。10已知：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) H=akJ/mol。则 a 等于A-1928 B+1928 C+1838 D-1838【答案】A【解析】
11、由表格数据及反应可知，H=(414kJ/mol)4+(158kJ/mol)4-(489kJ/mol)4-(565kJ/mol)4=akJ/mol，解得 a=-1928，故选 A。11下列说法正确的是A用直接加热并蒸干 FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水 FeCl3B等物质的量浓度的 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液的 pH，前者大于后者C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量不相等D对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快【答案】B积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故 C 错误；D增大体系- 6
12、-压强只增大单位体积活化分子的数目，反应速率加快，百分数不变，故 D 错误；故选B。12在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y、Z，发生反应 mX(g)+nY(g)pZ(g) H=Q kJ/mol。反应达到平衡后，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是Am+npBQ 0，下列叙述正确的是A当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡B平衡后加入少量 W，逆反应速率增大C平衡后升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，H 增大【答案】A【解析】A该反应为气体体积增大的反应，则当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡，故 A 正确；BW 为固体，则平衡
13、后加入少量 W，反应速率不变，平衡不移动，故 B 错误；C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故 C 错误；D焓变与平衡移动、X 的物质的量无关，与反应方程式有关，故 D 错误；故选 A。15已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的的一元酸 HA 与bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的 pH=7C混合溶液中 c(H+)=D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【答案】C【解析】试题分析：溶液中 c（H+）=c（OH-）时，溶液一定呈中性，则 A、没有说明两种酸的强弱，A 错误；
14、B、溶液的温度不知道，不能根据 pH=7 判断溶液的酸碱性，B 错误；C、Kw=c（H+）c（OH-），当 c（H+）=，则 c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，C- 8 -正确；D、在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），D 错误，答案选 C。考点：考查了溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用相关知识16已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有 Cl-，Br-，CrO4-，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L
15、 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl-、Br-、CrO4- BBr-、Cl-、CrO4- CCrO4-、Br-、Cl- DBr-、CrO4-、Cl-【答案】B【解析】Ksp(AgCl)=1.5610-10、Ksp(AgBr)=7.710-13、Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，Cl-、Br-、CrO4-的浓度均为 0.010mol/L，需要的 c(Ag+)分别为=1.5610-8、=7.710-11、=3.010-5，则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br-、Cl-、CrO4-，故选 B。17如图所示的 MgH2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极附近溶液的碱性增强 D溶液中 Cl-向正极移动【答案】C【点睛】依据原电池原理的分析判断电极名、称电极反应是解题关键，镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液 pH 增大，原电池中阴离子移向负极。18已知室温下，0.1mol/L 的 NaIHSO4溶液的 pH=4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是- 9 -Ac(Na
