《河北省邯郸市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H l C l2 N l4 O 16 Cu 64 第第 I I 卷（选择题共卷（选择题共 4040 分）分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A减少 CO2的排放，可以减少酸雨的产生 B减少 SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 C用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 D.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘干 B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液
2、润洗 C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 3下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HS- +H2OH3O+S2- BCO2 +2 H2OHCO3-+H3O+ C.NH4+2H2ONH3H2O+H3O+ D.HCO3-+OH-CO32-+H2O 4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.对平衡体系 H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深 B.用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的 AgCl 少 C.实验室可用排饱和食盐水是方法收集氯气 D.工业合成三氧化硫的过程中使用过
3、量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 5. 室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A.K2SO4 B.NaHSO4 C.NaClO D.NH4NO3 6反应 AC 分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4 表示活化能)。下列说法正确的是 A两步反应的H 均大于 0 B加入催化剂能改变反应的焓变 C三种物质中 C 最稳定 DAC 反应的H=E4 E1 7室温下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是 An(OH-) B溶液的 pH Cn(H+)c(OH-) D. 8对下列现象或事实的
4、解释正确的是 选 项 现象或事实解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应 生成 CaCO3 C 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 CuSO4溶液， 生成蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小， Mg(OH)2转化为 Cu(OH)2 D 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不 能与 NH4Cl 混合使用 K2CO3与 NH4 CI 反应会损失钾肥 9室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 ApH=l 的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO- BNa2S 溶液中：K+、N
5、a+、NO3-、Ag+ C. KC1 溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、SCN- D. c(OH-)=110-13 molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl 一、NO3- 10. 已知： CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) H=akJ/mol。则 a 等于 A.-1928 B.+1928 C.+1838 D-1838 11下列说法正确的是 A用直接加热并蒸干 FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水 FeCl3 B等物质的量浓度的 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液的 pH，前者大于后者 C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量不相
6、等 D对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加 快 12在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y、Z，发生反应 mX(g)+nY(g)pZ(g) H=Q kJ/mol。反应达到平衡后，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所 示。 下列说法不正确的是 A. m+np BQ 0， 下列叙述正确的是 A.当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 B平衡后加入少量 W，逆反应速率增大 C平衡后升高温度，平衡逆向移动 D .平衡后加入 X，H 增大 15. 已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的的一元酸 HA 与
7、 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的 pH=7 C.混合溶液中 c(H+)=Lmol w /K D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 16. 已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶 液中含有 Cl-，Br-，CrO4-，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 AI-、Br-、CrO4- BBr-、Cl-、CrO4- C. C
8、rO4-、Br-、I- D.Br-、CrO4-、Cl- 17. 如图所示的 MgH2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池 工作时，下列说法正确的是 AMg 电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极附近溶液的碱性增强 D溶液中 Cl-向正极移动 18已知室温下，0.1mol/L 的 NaIHSO4溶液的 pH=4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的 是 A.c(Na+)c(HSO42-)c(H+)c(OH-) B.c(H2SO3)c(SO32-) C.c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(SO32-)+c(HSO3-) D.c(Na+)
9、= c(HSO3-)+ c(H2SO3)+2 c(SO32-) 19利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制 取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是 Aa 气体为氢气，b 气体为氧气 B.A 为氢氧化钠溶液，B 为硫酸溶液 C.通电后中间隔室的 SO42-向阴极移动，阳极区溶液的 pH 增大 D.该电解反应的方程式为 2Na2SO4+6H2O 电解 2H2SO4+4NaOH+O2+2H2 20. 室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：NH4NO3 CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3，其中所含的 c(NH4+)由大到小
10、的顺序是 A. B. C. D. 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 6060 分）分） 二、填空题（本题包括 4 小题，共 44 分） 21 （8 分）向一容积为 5L 的恒容密闭容器内，充入 0.2 mol CO 和 0.4mol H2O，在一定条件 下发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) H0。反应中 CO2的浓度(c) 随时间 (t)的变化关系如图所示。 回答下列问题： (1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_（填序号） 。 H2O 的质量不再变化 混合气体的总压强不再变化 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 单位时间内生成 amol CO，同时生成 a
11、mol H2 (2)010 min 时段，反应速率 v(H2)=_；反应达到平衡时，c(H2O) =_，CO 的转化率为_。 22 （12 分）I室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体 积变化） ，实验数据如下表： 请回答： (1) HA 溶液和 KOH 溶液反应的离子方程式为_ (2)实验反应后的溶液中由水电离出的 c(OH-)=_mo1L-1；x=_ 0.2 mo1L-1；（填“” “0.1 mo1L-1 c.溶液中 c(K+)= c(A-)c(OH-)=c(H+) II.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJmol-1。某氢氧
12、燃料电池以疏松多孔石墨棒为 电极，KOH 溶液为电解质溶液。 （4）写出该电极工作时负极的电极反应式_。 （5）若该氢氧燃料电池美释放 228.8kJ 电能时，会生成 1mol 液体水，则该电池的能量 转化率为_。 23 （12 分）环境监测显示，某地市的主要气体污染物为 SO2，NOx，CO 等，其主要来源为燃 煤、机动车尾气。进行如下研究： （1）为减少燃煤对 SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO 和 H2） 。 已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/mol C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的
13、热化学方程式_； （2）汽车尾气中 NO 是在发动机气缸中生成的，反成为：N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) H0 将含 0.8 mol N2和 0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持 1 300反应达到平衡，测得生成 810-4molNO 。计算该温度下此反应的化学平衡常数 K=_（填近似计算结果） 。 汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时问内 NO 排放最越大，原因是 _。 (3)利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收 SO2，并利用阴极排出的溶液吸收 NO2。 电极 A 的电极反应式为_；电极 B 的电极反应式为_。 碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 N
14、O2，使其转化为无害气体，同时生成 SO32-。该 反应的离子方程式为_。 24 （12 分）I常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片放人 U 形管作原电池的两极，测得 图 1 所示原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体 产生。 （1）0t1时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是_。溶液中的 H+向_极移动。 （2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。 下图所示电化学装置中，a 为足量的电解质溶液，X、Y 是两块电极板。 请回答： （3）若 X、Y 都是石墨电极，a 是含有酚酞的饱和 NaCl 溶液，则在 X 电极附近观
15、察到的 现象是_，检验 Y 电极上反应产物的化学方法及实验现象是_，电解 池总反应的离子方程式为_。 三、实验题（本题包括 l 小题，共 1 6 分） 25 （16 分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。 某化学小组根据上述反应原理进行下列实验： I测定 H2C2O4溶液的物质的量浓度 实验步骤如下： 取待测 H2C2O4溶液 25. 00 mL 放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； 用 0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据； 重复滴定 2 次，平均消耗 KMnO4溶液 20.00mL。 请回答： （1）滴定时，将 KMnO4溶液装在_（填“酸式”或“碱式” ）滴定管中。 （2）若在步骤操作之前，先用待测 H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得 H2C2O4溶液的浓度 会_（填“偏大” “偏小”
