《河北省行唐县第一中学高三化学：第二节 化学计算在实验中的应用 第4课时 物质的量浓度的有关计算 学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省行唐县第一中学高三化学：第二节 化学计算在实验中的应用 第4课时 物质的量浓度的有关计算 学案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 学习目标定位 1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。2.明确溶液 的物质的量浓度、溶液的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。1在实验室用 98%的浓 H2SO4配制 250 mL 8 molL1的硫酸时： (1)所需要的玻璃仪器有_。 (2)应将_缓缓倒入_中并不断搅拌。 (3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度_(填“偏低” 、 “偏高”或“无影响”)。 答案 (1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶、量筒 (2)浓 H2SO4 水 (3)偏高 解析 考查一定物质的量浓度溶液的配制及浓 H2SO4的稀释方法，稀释浓 H2SO4时要将密
2、度较大的浓 H2SO4缓缓倒入密度较小的水中并不断搅拌，这样混合得比较充分。不能将水加入浓 H2SO4中，以防止液体混合不充分，浓 H2SO4吸水时会放出大量的热，使液体局部迅速受热而飞溅出来。未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，等恢复到室温时，溶液体积会缩小，导致所得溶液浓度偏高。2在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中(氨气极易溶于水， 1 体积水大约可以溶解 700 体积的氨气)，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓 度为_。答案 molL1122.4解析 氨气极易溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水的体积，设烧瓶的容积为V。氨气的物质的量 n，c(NH3) m
3、olL1。V22.4V22.4V122.43将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液 (1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为 2_molL1，溶液中 Cl的物质的量浓度为 4_molL1。 (2)配制 1 molL1的 MgCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为 250_mL。知识点一 溶质物质的量浓度的求算探究活动 V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3 m g，则该溶液中 Fe3的物质的浓度为 _molL1，SO的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度24为_molL1。答案 m56V3m112Vm112V解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量
4、浓度的计算依然从定义出发，即 c ；二是 Fe2(SO4)3电离后 n(Fe3)n(SO)23，那么 c(Fe3)c(SO)nV242423，同时还有 cFe2(SO4)3 c(Fe3) c(SO)。因 n(Fe3)，c(Fe3)121324mMm56 ，c(SO) c(Fe3)，cFe2(SO4)3 c(Fe3)。nVm56Vm56V24323m112V12m112V归纳总结计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念数学表达式 cB。关键是从已知条件中nBV 找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度 cB。 迁移应用 1游泳池里的水一般常加适量的 CuSO4，
5、用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无 害。现取一水样 300 mL，经分析其中含有 0.019 2 g Cu2，则水样中 CuSO4的物质的量 浓度为_molL1。 答案 0.001解析 c(CuSO4)c(Cu2)0.001 molL10.019 2 g64 gmol10.3 L2用 1 L 的水吸收 560 L 的氨气(标准状况)，所得氨水密度是 0.90 gmL1。求：(1)氨气的物质的量是_。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。 答案 (1)25 mol (2)15.8 molL1 解析 要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必
6、须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量 n(NH3)25 mol，氨水溶液的体积 V 560 L22.4 Lmol125 mol 17 gmol11 000 g0.90 gmL111 000LmL1 L，氨水溶液的物质的量浓度 c(NH3)15.8 molL1。191225 mol1912 L理解感悟 对于“在标准状况下，a L 气体(摩尔质量为 M gmol1)完全溶于 b mL 水中，所得溶液的密度为 gmL1”这一情景，溶质质量分数与物质的量浓度的计算方法如下：c molL1。nVa/22.4 mola22.4 MbmL 103 LmL11 000aaM22.4b知识点二 溶液
7、的稀释或混合探究活动 从 1 L 1 molL1 NaOH 溶液中取出 100 mL来源:Z。xx。k.Com (1)取出的这 100 mL NaOH 溶液的物质的量浓度是 1_molL1，含 NaOH 的质量是 4_g。 (2)若将取出的这 100 mL NaOH 溶液加水稀释至 500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 0.2_molL1。 解析 (1)mB0.1 L1 molL140 gmol14 g。(2)100 mL 加水稀释至 500 mL，NaOH 的物质的量不变，由 c浓V浓c稀V稀可知 c稀0.2 molL1。c浓V浓V稀100 mL 1 molL1500 mL 归纳总结 1浓
8、溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。 2同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和： c1V1c2V2c(混)V(混)。 注意 混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据 V(混)来计算。m混混1V12V2混迁移应用 3(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为_molL1。 (2)若从中取出 50 mL，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g。 (3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na的物质的量浓度
9、为 _molL1，SO的物质的量浓度为_molL1。24答案 (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1解析 (1)n(Na2SO4)0.1 mol14.2 g142 gmol1c(Na2SO4)0.2 molL1。0.1 mol0.5 L(2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 molL1溶质的质量为：mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，据 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的 ，即 0.1 molL1，故 Na浓度为 0.2 molL1，SO浓度为 0.
10、1 molL1。12244欲将 0.10 molL1的 NaOH 溶液和 0.60 molL1的 NaOH 溶液混合成 0.20 molL1的 NaOH 溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 答案 41 解析 本题有以下两种解法。方法 1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需 0.10 molL1的 NaOH 溶液及所需 0.60 molL1的 NaOH 溶液的体积分别是 V1和 V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：010 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)解得：V1V241方法 2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述
11、，将三个浓度十字交叉可得体积比。0.10 molL1 NaOH溶液0.60 molL1 NaOH溶液 。41V1V2知识点三 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算探究活动市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98%，密度为 1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中 H2SO4的 物质的量浓度为_。 答案 解法一 1 000 mL 浓硫酸中 H2SO4的质量为：m(H2SO4) H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm398%1 000 mL来源:Zxxk.Com 1 803.20 g。 1 803.20 g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)18.4 mol
12、。mH2SO4MH2SO41 803.20 g98 gmol1 因为 1 000 mL 浓硫酸中含 18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度为 18.4 molL1。解法二 直接用公式：c来计算，c(H2SO4)1 000 wM 1 000 mLL1 1.84 gcm3 98%98 gmol1 18.4 molL1。 解析 根据题意我们可以计算出 1 000 mL 浓硫酸中 H2SO4的质量，然后将其换算成H2SO4的物质的量。归纳总结 1物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算 物质的量浓度(molL1) 1 000 mL 溶液的密度gmL1 质量分数溶质的摩尔
13、质量gmol1 1 L 2物质的量浓度与溶解度的相互求算 物质的量浓度(molL1)1 000 mL 饱和溶液的密度gmL1 溶解度g100溶解度g溶质的摩尔质量gmol1 1 L 3溶质的质量分数与溶解度的相互求算溶质的质量分数100%溶解度g100溶解度g 迁移应用 5相对分子质量为 Mr的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中，得到溶液的质量分数 为 w%，物质的量浓度为 c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是( )A溶液密度 可表示为：cMr1 000wB物质的量浓度 c 可表示为：VMrV22.4mC溶液的质量分数 w%可表示为：MrV22.4mD相对分子质量
14、 Mr可表示为：22.4m w%1w%V 答案 D解析 A 项 ，故 A 项不正确；B 项 c，故 B 项不正确；C 项cMrw%1 000cMr10wV22.4V22.4Mrm1 000w%100%，故 C 项不正确；由上述 C 项整理，得 Mr，故V22.4MrV22.4Mrm22.4m w%1w%V D 项正 确。620，将 60 g 某固体物质完全溶解于水，配制成 200 mL 密度为 1.5 gmL1的饱和 溶液，求 20时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为 M gmol1) _。答案 molL1300M解析 设该温度下此物质的溶解度为 S。则：，S25 gS100 gS60 g200 mL 1.5 gmL1c molL1 molL11 000 1.5 2510025M300M理解感悟 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数
