《陕西省西安市长安区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题讲解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安市长安区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题讲解（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省西安市长安区陕西省西安市长安区 2016-20172016-2017 学年高一化学上学期期末考试试题学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：注意事项：1 1、考试时间、考试时间 100100 分钟，分值共分钟，分值共 100100 分分2 2、本试卷分为两部分，、本试卷分为两部分，卷为选择题，将答案涂在答题卡上，写在试卷上的答案无效；卷为选择题，将答案涂在答题卡上，写在试卷上的答案无效；卷为非选择题，将答案填在答题纸上。卷为非选择题，将答案填在答题纸上。3 3、可能用到的相对原子质量：、可能用到的相对原子质量：H H1 1 C C1212 N N1414 O O1616 ClCl35.5
2、35.5 NaNa2323 AlAl2727 FeFe5656 SiSi2828 S S3232 BaBa137137卷（选择题，共卷（选择题，共 4040 分）分）一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。每个小题只有一个合理选项）分。每个小题只有一个合理选项）1、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ） A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪 器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭2、包装标签上印有右图警示标
3、记的可能是下列哪种物质 （ ） A浓硫酸 B高锰酸钾 C乙醇 D氰化钾3、下列实验操作中正确的是 （ ） A蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。B蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。C用 CCl4萃取 I2水中的 I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-。4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A28g N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为NAC500 mL 1. .0 mol/L
4、 碳酸钠溶液中所含 Na+的数为 0.5NAD49g 纯硫酸所含有的氧原子数与标况下 22.4L CO2中所含有的氧原子数相等5、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g，一个12C 原子的质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A该原子的摩尔质量是 aNA BWg 该原子的单质的物质的量一定是 molaNWACWg 该原子中含有 个该原子 D由已知信息可得： aW aNA126、用 10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322 B
5、123 C133 D3117、将质量分数为 a，物质的量浓度为 c1 mol/L 的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a，此时物质的量浓度为 c2 mol/L，则 c1和 c2的数值关系是（ ）Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定8、同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占体积之比为 12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 （ ） A同温同压下甲和乙的密度之比为 11B甲与乙的相对分子质量之比为 11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 11D等质量的甲和乙中的原子数之比为 119、符合右图中阴影部分的物质是（ ）ACO2 BHClCNa2C
6、O3 D乙醇10、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- BNa+ 、K+ 、HCO3- 、NO3- CNa+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- DK+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-11、下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（ ）A、NaHSO4熔融：NaHSO4 = NaHSO42-B、Al(OH)3酸式电离： Al(OH)3 = 3OHAl3+C、向 Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：CO32-2H = H2OCO2D、Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：OHHCOCa2 = CaCO3H2O 312、以下说法
7、不正确的是（ ）A取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶BCaCO3难溶于水，而 Ca（HCO3）2易溶于水，因此 NaHCO3和 Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 Na2CO3 C. 将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。D酸雨的形成是因为排放了大量的 S、N 的氧化物引起的。13、下列说法正确的是（ ）A、油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。B、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。C、苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。D、液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行
8、检验。14、用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是 （ ） 用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液；向 80 mL 水中加入 18.4 mol/L 硫酸 20 mL，配制 3.68mol/L 的硫酸溶液；质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水A B C D15、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（ ）A. 还原剂 B. 氧化剂C. 氧化产物 D. 还原产
9、物16、2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2 S + 3SO2 + 6H2O ，下列说法正确的是（ ）A反应中氧化产物为 Fe2(SO4)3和 SO2B氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：1C反应中每产生 32g 沉淀转移电子的数目为 2NAD反应中被 Fe 还原的硫酸和被 S 还原的硫酸之比 1：217、O2、CH4和CO 的混合气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，这三种气体的物质的量之比不可能为( )A3：1：2 B6：2：3 C. 3：4：6 D9：3：718、下列各项操作中，能出现沉淀，且沉淀不消失的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2；向 N
10、aAlO2溶液中逐滴加入过量的 NaHSO4溶液；向 AlCl3溶液中逐滴加入过量浓氨水；向明矾（KAl(SO4)2）溶液中逐滴加入过量的 Ba（OH）2溶液；向 NaAlO2溶液中逐渐通入 CO2 至过量将一小块 Na 投入 Fe2(SO4)3溶液中A全部 B C. D19、用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )选项中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液无明显变化D浓盐酸酚酞溶液中溶液无明显变化20、向含有 0.1 molL-1 AlCl3和 0.3 molL-1 NH4Cl 的混合液 1 L 中加入 0
11、.1 molL-1 NaOH 溶液 (纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入试剂的体积)正确的是（ ） 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 6060 分）分）二、实验题二、实验题21、 （共 10 分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 450mL 1mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。 （3）接下来的操作是将上述
12、所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_。（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_（填序号）A用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D容量瓶未干燥就用来配置溶液；E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F定容时仰视刻度线。22、 （共 10 分）胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：饱和 FeCl3溶液；Na2SiO3溶液；稀盐酸；蒸馏水；NaOH 溶液。（1）证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是_。（2）制备硅酸胶体所
13、需的试剂为_（填序号） ，涉及的反应的离子方程式为_。（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是_，这一性质称为胶体的_。（4）向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入 HI 溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式_。23、 （共 10 分）实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。E是硬质玻璃管装有细铁丝网。请回答下列问题：（1）仪器A中发生的反应的化学方程式为_。（2）装置 C 中的试剂是_，D 中的试剂是_。（3）E 中发生的反应的化学方程式是_。（4）G 中盛放的是 NaOH 溶液，G 中发生反应的离子方程式为 _。（5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_。三、简答题三、简答题24、 （共 11 分）根据所学知识，回答相关问题：（1）工业上以 NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式_、_、_（
