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1、第1节 水溶液,-郓城一中高三第一轮复习,解读考试说明： 1.了解水的电离平衡的概念和平衡移动方向,了解水的离子积。 2.理解水的电离与温度、各种电解质浓度的关系;理解水的离子积只与温度。 3.掌握pH的定义公式和计算方法,理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。 4.掌握有关溶液pH的计算和近似判断。,1.水的离子积常数,思考： Kw 只与温度有关，温度越高，Kw越大。我们以前学习了反应速率常数和化学平衡常数，请比较它们的异同点？,一、水的电离,影响水电离平衡的因素,H2O HOH H0,正向 增大 增大,逆向 增大 减小,逆向 减小 增大,正向 增大 减小,正向 减小 增大,正向 减小 增大
2、,增大,不变,不变,不变,不变,不变,3、室温下，在pH11的某溶液中，由水电 离出的c(OH)可能为 _,练一练：,1、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH)为 10-12 molL1，则该溶液的pH可能为_,2室温下，某溶液中由水电离出的c(OH)为 10-3 molL1，则该溶液的pH可能为_,2或12,1或11,10-3 molL1 或10-11 molL1,判断下列说法是否正确：,（1） c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液 （2）某溶液中 c(H+)/c(OH-)= 106，则该溶液 可能呈碱性，也可能呈酸性 （3）常温下， pH=6的溶液一定是酸性溶液 （4）100 时，某
3、溶液的pH=6，则该溶液 呈 酸性 （5）在常温下，pH=0的溶液酸性最 强，pH=14的溶液碱性最强,二、溶液的酸碱性,【总结】利用pH关系判断H和OH那个过量的问题的技巧：其中，x、y为碱和酸的体积，a和b为碱和酸的pH,例题.常温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 （ ） A若x=y，且a+b14，则pH7 B若10xy，且a+b13，则pH7 C若axby，且a+b13，则pH7 D若x10y，且a+b14，则pH7,BD,三、溶液的pH,pH试纸的使用方法：用镊子取小块试纸放于玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒
4、点在试纸中央，变色后与标准比色卡对照以确定其pH,2.有关pH的快速估算: (1)室 温计算下列溶液的pH .pH=3的盐酸和pH=6的硫酸等体积混合 .pH=3的盐酸和pH=5的硫酸按体积比2:1混合,3.3,3.2,想一想：下列溶液呈什么性？,1、NaHCO3溶液,4、含等浓度NH4Cl和NH3H2O的混合溶液 含等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,水解大于电离，碱性,只电离不水解，酸性,电离大于水解，酸性,电离大于水解，酸性,水解大于电离，碱性,2、NaHSO4溶液,3、NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液,含等浓度HCN和NaCN的混合溶液,5、25时，某酸与某碱pH之和
5、为14，若酸为强酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液 若酸为强酸，碱为弱碱，则等体积混合后的溶液若酸为弱酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液,弱电解质会过量，所以谁弱显谁性,中性,碱性,酸性,6、25时，某强酸pH=a，某强碱pH=b， 若a+b=14，则等体积混合后的溶液若a+b14，则等体积混合后的溶液若a+b14，则等体积混合后，溶液,中性,碱性,酸性,根据上表，你得出的结论是什么？,1、升高温度，水的电离受到促进， Kw增大；,2、加入酸或碱，水的电离受到抑制， Kw不变；,3、加入能水解的盐或活泼的金属，水的电 离受到促进， Kw不变。,小结：,若pH酸+pH碱=14，水的电离程度 相等
6、,若pH酸性盐+pH碱性盐=14 ，水的电离程度 相等,二、溶液的酸碱性,溶液的酸碱性的判断依据：,c(H+)与c(OH-)的相对大小,若c(H+) = c(OH-),若c(H+)c(OH-),若c(H+)c(OH-),酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,也可根据溶液的pH大小判断：,常温时：,pH 7，溶液呈酸性,pH =7，溶液呈中性,pH 7,溶液呈碱性,100 时：,pH 6，溶液呈酸性,pH =6，溶液呈中性,pH 6,溶液呈碱性,二、溶液的酸碱性,溶液的酸碱性的判断依据：,c(H+)与c(OH-)的相对大小,若c(H+) = c(OH-),若c(H+)c(OH-),若c(H+)c(OH-),酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,也可根据溶液的pH大小判断：,常温时：,pH 7，溶液呈酸性,pH =7，溶液呈中性,pH 7,溶液呈碱性,100 时：,pH 6，溶液呈酸性,pH =6，溶液呈中性,pH 6,溶液呈碱性,
